江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习 五元素化合物与工业流程

江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习动车系列专列五 元素化合物与工业流程【高考回顾】2020年江苏高考考试说明样题第七题、第十六题、第十七题、第二十三题7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 11江苏卷第9题B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】该题以氯化钠转化应用为背景，从物质的溶解性的比较、物质化学性质的应用、化学反应的类型判断、氧化还原反应本质的认识等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系框图的教学。引导中学化学教学关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用的学习。 【掌握理解，中等难度】16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 同11考纲，09江苏卷第16题(1)反应前需在FeSO4溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的Fe3A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2(2)反应需控制反应温度低于35，其目的是 。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。【解析】该题讲元素化合物知识与生产工艺结合起来，以“氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料”生产工艺流程为背景设计问题，能更好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性，考查学生在“不同价态的元素的转化、化学反应条件控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度。本题中“电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)电极反应式的书写”考查学生对新信息的处理能力。【参考答案】(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 (4)2SO422e=S2O82【掌握程度：中等难度】17.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：10江苏卷第16题回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学）。【解析】该题以“硫铁矿(FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)”为背景，将Fe、S、Cl元素及其化合物的性质与应用、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的特征、化学反应的原理和表示、生产或实验中尾成分的分析等知识和原理知识融合在实际生产工艺中，考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全面性和深刻性，亦考查学生应用元素化合物知识和反应原理解决实际问题的能力，引导中学化学教学关注化学知识在生产生活中的应用，体现化学学科的应用性。【参考答案】(1)k=c2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解(3)Cl2Fe2=2ClFe3 Cl2 HCl 【掌握理解；中等难度】23.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：同11考纲，10江苏卷第15题 (1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见前图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2H2SO3=MnSO4H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO42的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 。(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 ； ； ； ；低于100。【解析】该题是以“MnO2和SO2为原料制备高纯MCO3”为背景而设计的化学实验探究题，融实验技能的掌握、实验原理的应用和实验方案的设计于一体，考查学生分析解决实验问题过程中思维的敏捷性和深刻性。题中根据实验测定数据形成结论和设计实验方案，重点考查了学生在新情境中运用化学实验原理和方法解决问题的能力。【参考答案】(1)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2催化与O2与H2SO3反应生成H2SO4(2)边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH7.7过滤，用少量水洗涤23次检验SO42是否洗涤干净用少量C2H5OH洗涤【综合应用，较难】1.(08江苏.4)下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色2.(08江苏.13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：(设亚硫酸盐全部被氧化成硫酸盐)3.(09江苏.3)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOabc4.(10江苏.2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.H2O的电子式为 B.4时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）5.(10江苏.4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6.(11江苏.3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.(08江苏.168分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。(4)由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。8.(08江苏.1710分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJmol1 BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H2=226.2 kJmol1 (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。9.(09江苏.1810分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O 方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。(2)用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1 。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右下图所示。当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=2Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为 molL1(用含字母的代数式表示)若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是 (填化学式)。10.(10江苏.1610分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有HNO3 70 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液中pH=1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)；中和使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。11.(10江苏.1812分)正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而值得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 。(2)废旧锂离子电池的之极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体成分为 。(填化学式)；在350400范围内，剩余固体成分为 。(填化学式)。常见考点总结：在江苏近三年的高考中，第卷主要考查典型物质的性质及其应用，较简单，而卷则将元素化合物知识的考查分散到多个题型中，结合化学理论、化学实验和计算等进行考查，相对较难。【重点突破】1.熟悉下列常见元素(如金属元素Na、Al、Fe、Cu等，非金属元素Cl、S、N、C、Si等)及其化合物之间的转化关系，能熟练书写相关的化学反应方程式。特别要关注近几年高考中出现频率较高的铝铁及其化合物、Cl2、SiO2、HNO3、SO2等有关物质的性质。(1)钠及其化合物间的转化关系：(钠露置在空气中的变化过程为重点)(2)铝及其化合物间的转化关系：(两性关系为重点)(3)铁及其化合物间的转化关系：(颜色、价态变化为重点)(4)铜及其化合物间的转化关系：(5)氯及其化合物间的转化关系：(6)硫及其化合物间的转化关系：(重点放在硫铁矿制硫酸这一环节)(7)氮及其化合物间的转化关系：(重点放在氨制硝酸这一环节)(8)碳及其化合物间的转化关系：(9)硅及其化合物间的转化关系：2.能熟悉回顾金属活动性顺序，明确元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法。金属活动性顺序与金属冶炼(把金属从矿石中还原出来)：3.掌握氯气、氨气的实验室制法。4.工业上由氮（或氨）生产硝酸铵、由硫（或二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程在计算题中的应用（多步反应一步计算）。5.了解无机框图推断题的重要题眼：金属盐金属盐(1)置换反应：金属金属 铝热反应活泼金属（Na、Mg、Fe）H2金属非金属 2MgCO22MgC非金属非金属H2金属氧化物金属H2O非金属金属C金属氧化物金属H2O(2)无机物中三角转换关系列举(3)无机物中氧化了再氧化举例CCOCO2 ； N2NONO2 ； NH3NONO2；SSO2SO3 ；H2SSO2SO3 ；NaNa2ONa2O2 。(3)互滴现象不同的典型例子：碳酸钠溶液与氯化氢水溶液；氯化铝溶液与氢氧化钠溶液；偏铝酸钠溶液与氯化氢水溶液；硝酸银溶液与稀氨水溶液。6.了解常见的除杂典型示例：(1)NaHCO3（Na2CO3）通足量的CO2(2)Na2CO3固(NaHCO3)加热至质量不在改变为止(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加适量的NaOH溶液(4)Si(Fe)、SiO2(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤(5)Fe(Al)、Fe2O3(SiO2、Al2O3等)先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤(6)MgCl2(AlCl3 )加过量的NaOH溶液过滤、洗涤，再加HCl(7)CO2(HCl、SO2等)通过饱和NaHCO3溶液洗气(8)Cl2(HCl)通过饱和NaCl溶液(9)FeCl2(FeCl3)加足量Fe粉再过滤(10)FeCl3(FeCl2)通过量的Cl2(11)N2(O2)通过灼热的铜网(12)NaCl(I2)升华7.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。了解环境保护的相关内容与所涉反应。【比照训练】(单项选择题)1.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO42.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循环使用 D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成3.化合物的说法中不正确的是A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂4.从化学的视角看，下列有关说法中错误的是A.镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀B.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生资源C.用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用D.减少CO2排放有利于抑制酸雨形成海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁5.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C.直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁6.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解，每产生lmolN2转移6moleabcde7.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是CN2SF2中的A.和B.只有C.D.8.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C.第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D.在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原9.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图）。下列说法正确的是A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再生D.如图所示转化反应都是氧化还原反应10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图1中所涉及的盐类物质均可发生水解11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO312.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A.自然界硅的贮存量丰富B.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D.硅是半导体材料，硅可将太阳能直接转化为电能13.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是A.B在反应中可能起催化作用 B.设计的目的是制取氧气C.第步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀D为CaCO314.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是D.氨气通入醋酸溶液中A.向盐酸中加入NaAlO2溶液C.SO2气体通入 溴水中pH70 n（SO2）B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸0 n(NH3)导电能力沉淀质量0 n(NaAlO2)15.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法不正确的是阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇A.该流程图中至少有3种形式的能量转化B.装置X中阳极反应式为：2H2O4e=4HO2C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高非选择题：16.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式： 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式： 。含有SO2的尾气含SO2的体积分数5%吸收塔（含浓度为130180g/L的NaOH溶液）循环槽PH为56的吸收液Na2SO3的水溶液产品净化降温逆流调整PH为910冷却至2028甩干17.Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO37H2O。其生产流程可用下图表示：回答下列问题：(1)净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是 。吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是 。(2)如果不调整溶液的PH为910可能生成的杂质是 ，调整溶液的PH为910所加入的物质是 。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填字母） A.NaOH溶液，酚酞溶液 B.KMnO4溶液，稀H2SO4C.碘水溶液，淀粉溶液 D.氨水溶液，酚酞溶液(4)取纯净的Na2SO37H2O 50.00 g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达） 。江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习动车系列专列五 元素化合物与工艺流程参考答案及评分标准【高考回顾】样题7选项B题号123456选项DBBCDA7.(1)CuH2O2H2SO4=CuSO4 2H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2