2020高考化学一轮复习 第1周 周周清（含解析）鲁科版

第1周 周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、高考题重组判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个()答案：(2)考查物质的组成和结构78 g苯含有C=C双键的数目为3NA()28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023()1 mol羟基中电子数为10NA()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()答案：(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()答案：(4)考查电解质溶液中的粒子数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA()答案：(5)考查一些特殊反应50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()答案：2(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL1的目标分子()(2)1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子数为2N0()(3)2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(4)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(5)1 mol L1 NaCl溶液含有NA个Na()(6)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(7)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3(1)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2020福建理综，10C)()(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2020天津理综，4B)()(3)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2020山东理综，11C)()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液(2020福建理综，6C)()(5)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2020安徽理综，10B)()(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液(2020江苏，7B)()(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2020山东理综，14B)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、常考的实验操作再规范1实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。答案： 10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案：搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如下图所示：4配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切周日滚动强化训练(范围：第一周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 ()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有的电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有的电子总数为246.021023，D项错误。答案：C2(2020广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：23 g Na为1 mol，与水反应生成0.5 mol H2，即0.5nA个H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，B项错误；标准状况下，22.4 L的混合气体为1 mol，其中含有的原子数为2nA，C项错误；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以11混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2和2 mol Fe3，Fe元素的化合价升高，失去的电子数为nA22nA38nA，D项正确。答案：D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NABpH2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H数目大于0.001NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD1.8 g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子解析：A选项，一个Na2O2只含有一个O阴离子，错误；B选项，缺少溶液体积，错误；C选项，许多个氢氧化铁粒子才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，正确；D选项，重水的相对分子质量为20，所以1.8 g重水(D2O)的物质的量是0.09 mol，错误。答案：C4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2NAD0.1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA解析：A选项，8 g氧气的物质的量为0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为2价，故0.25 mol氧气得1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故A错误。CHCl3在标准状况下为液体，B选项错误。Al3会发生水解，C选项错误。D选项，Fe全部转化为Fe3，正确。答案：D5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NAB含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子CNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA解析：A选项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，所以转移电子的物质的量不一定为0.2 mol，错误；B选项，氯化钠是离子化合物，错误；D选项，发生的酯化反应为可逆反应，错误。答案：C6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下22.4 L氯气与过量铁粉完全反应，转移的电子数目为2NAB标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC1 mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2NAD在K35ClO36H37Cl=KCl3Cl23H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA解析：A选项，铁粉过量，以氯气的物质的量进行计算，正确；B选项，含有离子总数为6 mol，错误；C选项，NaHSO4在水溶液中电离生成Na、H、SO，错误；D选项，由方程式可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，即生成1 mol Cl2转移 mol电子，而1 mol Cl2的质量为 g73.3 g，所以71 g Cl2的物质的量小于1 mol，转移电子数小于NA，错误。答案：A7只给出如下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积溶液的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积溶液的密度溶液的体积解析：由ncBV可得出C项不能求出物质的量。答案：C8某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(mol/L)2121A.Mg2 BBa2CF DFe2解析：由电荷守恒知M应为带2个正电荷的阳离子。因Ba2与SO不共存，Fe2与NO、H不共存，A项正确。答案：A9某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液解析：溶液应显电中性，A项错误；Ca2与CO不能大量共存，B项错误；D项缺少定容时的胶头滴管，错误。答案：C10在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L2.5 mol/L，故选B。答案：B11同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：由阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即，推出，A项正确；B项，根据同温同压下，B项错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，结合A项，C项正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，D项正确。答案：B12质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A等于2c molL1 B大于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1之间解析：由溶质质量不变，可得1V1a%2V22a%，22，再由溶质物质的量不变可推出B正确。答案：B1336.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w解析：c molL1A项错误；HCl溶于水后完全电离为H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w100%，D项正确。答案：D14如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写：葡萄糖注射液Gluccse Injection规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：1302203有效期：至2020年2 (1)该溶液中含水_g。(2)该溶液的密度约为_gmL1。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)m(H2O)12.5 g237.5 g。(2)据题意有w100%5%，解得1 gmL1。(3)利用n求出n，即可求出c。答案：(1)237.5(2)1(3)0.28 molL115将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L16实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制Na