河南省淇县2020届高三化学上学期第四次模拟试题（无答案）新人教版

河南省淇县一中河南省淇县一中 20202020 届高三上学期第四次模拟化学试题届高三上学期第四次模拟化学试题 （无（无 答案）新人教版答案）新人教版 说明： 1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共 8 页 24 小题。第卷 14 页，第卷 58 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 5454 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转 换技术；田间焚烧秸秆；酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生 物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 A. B. C. D. 2、下列因果关系成立的是 A由于 HF 分子间存在氢键，所以 HF 的沸点比 HCl、HBr 都高 B由于 14C 和12C 具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体 C由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳 D由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸 3、下列各项中表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图： CNaCl 的电子式： DN2的结构式： :NN: 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A28 g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2 NA D在 1L 浓度为 0.1molL-的 NaCO3溶液中所含阴离子数为 0.1 NA 5、已知 t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶 质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度. 在以上条件的组合中，不 能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是 A. B. C. D. 6、下列离子方程式正确的是 A向溶液中通入过量制：AlO2 + CO2 + 2H2O= 2 NaAlO 2 CO3Al OH3Al OH + HCO3 B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C溶液中加入过量的浓氨水： 3 AlCl 3+-+ 32242 Al +4NHH OA1O +4NH +2H O D、与溶液反应：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42 = BaSO4+ H2O 24 H SO 2 Ba(OH) 7、某溶液中可能含有 Ba2+、I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈 无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32 可能含有 I 可能含有 Ba2+ A B C D 8、实验室常用以下反应制取氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O,关于该反应的下 列说法，正确的是 A、NaNO2是氧化剂 B、每生成 1mol 的 N2的时候，电子转移的物质的量为 6mol C、NH4Cl 中的氮元素被还原 D、N2是氧化剂也是还原剂 9、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2（g） O2（g）H2O（l） H2858kJ/mol 1 2 CO（g） O2（g）CO2（g） H2830kJ/mol 1 2 C8H18（l）O2（g）8CO2（g）9H2O（l） H5518kJ/mol 2 25 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2（g） BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g） 10、两体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X 和 1mol Y，分别在 300和 500下发生如 下反应：X（g）+Y（g） 3Z（g） ，得到 Z 的含量随时间 t 变化的 a，b 两条曲线 （如图所示） 。 已知在 t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是 A曲线 a 是 500时的图像 B正反应是吸热反应 Ct3时刻可能是增大了压强 Dt3时刻可能是降低了温度 11、下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是 A除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液 B配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高 C用托盘天平称取 8.7 克食盐 D实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀 12、下列有关化学方程式的叙述正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ；H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量,则表示该反应的 热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=57.4kJmol1 D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g); H2，则H1H2 13、pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A水电离的 c(H)：= B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：大于 C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 14、25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类不相同 .均存在C(Na+)+ C(H+)= 2c(CO32-)+ C(OH-)+c(HCO3-) . Na2CO3溶液 C(Na+) c(CO32-) C(OH-) c(HCO3-) 15、已知 25时，现向 1L .1046 . 1 )(,106 . 3 3310 2 14 LmolCaFKLmolK spaHF 0.2molL1HF 溶液中加入 1L 0.2molL1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是 A25时，0.1molL1HF 溶液 pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手 机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次 电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 放电 充电 2CO32 + 6H2O 则下列说法不正确的是 A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e +8OHCO32 +6H2O D充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 17、 “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型 H1N1 流感(猪流感)的特效药。 达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草 酸的结构式如右图，下列说法正确的是： A它的分子式为 C7H7O5 B遇 FeCl3溶液呈紫色 C它不能发生消去反应 D1mol 莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2 18、下列叙述错误的是： A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D合金材料中可能含有非金属元素 卷卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 1921 题为必考题，每个试题考生都要做；第 2224 题为选考题，考生只能选择其中一题。 二、填空题（一）必考题 19、 （7 分）NaClO 溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气 和烧碱在温度 700C 以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两 套制备 NaClO 溶液的装置，如图所示： 根据装置 A 回答 （1）饱和食盐水的作用是；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能） 。装置 A 还需连一个怎样的装置？ 。 根据装置 B（电极均为石墨）回答： （2）装置 B 中装的溶液是 ，a 接电源的极；电解总化学的方程式为。 20、 （9 分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL） ，现邀请你参与 本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品 500mL、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) 实验步骤： 用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2 并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。 用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。 盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1234 V（样品）/mL 20.0020.0020.0020.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0000200010000 V（NaOH）/mL（终读数） 1498152015121595 V（NaOH）/mL（消耗） 1498150015021595 回答下面的问题 步骤（2）使用到的仪器名称为： 下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是 ( ) A 酸碱指示剂 B pH 计 C 精密 pH 试纸 D 广泛 pH 试纸 若用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这 样使求得的 NaOH 的物质的量浓度 ( ) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据 则 c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量 g / 100mL 。 21、I、 （10 分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） 。 （1）反应过程中物质能量变化如右图所示。 写出合成甲醇的热化学方程式_ _。 实验室在 1L 密闭容器中进行模拟合成实验。将 1molCO 和 2molH2通入容器中，分别恒温在 3000C 和 5000C 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇 的浓度如下： （1）在 3000C 反应开始 10 分钟内，H2的平均反应速率_ （2）5000C 平衡常数 K=_ （3）在另一体积不变的容器中，充入 1.2molCO 和 2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得 容器内压强为起始的一半。该条件下 H2转化率为 。 II、 （6 分）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2, 化学方 程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 催化剂 （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“” 、 “” 、 “” ） 。 （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。 A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小 容器的体积 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了 分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部 分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T() NO 初始浓度 (mol/L) CO 初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积 (m2/g) 280 1.201035.80103 82 280 1.201035.80103 124 350 1.201035.80103 124 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势 10min20min30min40min50min60min 3000C0.400.600.750.840.900.90 5000C0.600.750.780.800.800.80 曲线图，并标明各条曲线的实验编号。 c(NO) t （二）选考题（二）选考题 22、 【有机化学基础】(14 分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究 热点之一，如反应 化合物可由化合物合成： 化合物 I 的分子式为_。 化合物与 Br2 加成的产物的结构简式为_。 化合物的结构简式为_。 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程 式 为_ _(注明反应条件)。因此， 在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。 的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与也可发生类似反应的反应，生成化合物 ， 的结构简式为_ _(写出其中一种)。 23、 【物质结构与性质】 （14 分）已知 A、B、C、D、E、F 均为前四周期元索.A 元索的原子