河北省唐县第一中学2020届高三化学上学期期中试卷（含解析）

河北省唐县第一中学2020届高三化学上学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是( )A. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要【答案】D【解析】【详解】A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D错误；故选D。2. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )A. 酸与碱的中和反应 B. 石灰石高温分解反应 C. 镁和盐酸的反应 D. 氧化钙和水反应【答案】B【解析】试题分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。A、酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故B正确； C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，故D错误故选B。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查化学反应的热量变化。要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O；C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Na与水反应时增大水的用量【答案】A【解析】A、Al片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A正确。B、Fe与稀硫酸制取H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B错误。C、K2SO4与BaCl2在溶液中反应生成BaSO4沉淀和KCl，反应中过程中没有气体参加反应也无气体生成，所以加压对该反应速率没有影响，C错误。D、Na与H2O反应时增大H2O的用量，对于H2O的浓度没有影响，也不会影响该反应速率，D错误。正确答案A。点睛：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积（即颗粒的大小）、光照、是否能形成原电池等。其中压强只影响有气体参加的反应，反应过程中搅拌则可以增加分子的接触机会而使反应速率加快。4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ）A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D. 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的【答案】D【解析】试题分析：A测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确； B仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故C正确；D硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误；故选D。【考点定位】考查中和热的测定【名师点晴】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意对中和热概念的理解，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。中和热的测定实验中需要注意：大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量若使盐酸过量，也是可以的。5.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是增大压强增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】增大压强，相当于增加反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；碳为固体，增加碳的量对化学反应速率几乎无影响，错误；恒容通入CO2，增加了CO2浓度，化学反应速率加快，正确；恒压充入N2，相当于增加容器体积，气体的浓度将减小，化学反应速率将减小，错误；恒容充入N2，N2对于该反应相当于“惰性气体”，恒容充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；故答案为C。6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；7.关于下列装置说法正确的是A. 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C. 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D. 装置中发生铁的吸氧腐蚀【答案】C【解析】A项，装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极(c极)为铁，阳极(d极)为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动【答案】D【解析】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；Ba和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-Cu，故B正确；C无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；Da和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。【此处有视频，请去附件查看】9.现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是A. H0的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即S0）C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大【答案】B【解析】A. H0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即S0），故B正确；C. 该反应HTS在较高温度下自发进行，故C错误；D. HTS0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要明确HTSBC B. BCA C. CAB D. BAC【答案】D【解析】考查金属性强弱判断。根据实验可知B应该是负极，失去电子，被氧化而溶解。实验中阴极上析出C，说明C离子的氧化性强于A离子的，因此其还原性C就要弱于A。答案D。11. 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是( )A. 硫酸浓度变化：增大，减小B. 装置名称：是原电池，是电解池C. 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D. 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动【答案】B【解析】A错，是电解池，是原电池；B正确；C错，中正极：2H+2= H2；D错，中H+向正极方向移动12.已知HH键能为436 kJmol-1，HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A. 431 kJmol-1 B. 946 kJmol-1C. 649 kJmol-1 D. 869 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：设NN键的键能为x kJmol1，H断键吸收的键能-成键放出的键能=x+4363-6391=-92.4,x=946 kJmol1。答案选B。考点：反应热的计算13.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确，选B。考点：考查化学平衡的移动14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A. CaCO3(s) B. Na2SO4溶液C. KNO3溶液 D. CuSO4(s)【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。15.可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始浓度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 molL-1,则下列说法不正确的是( )A. 反应速率v(C)= 1mol/（Ls） B. C的平衡浓度为4mol /LC. A的转化率为25% D. B的平衡浓度为1.5mol /L【答案】B【解析】从开始到平衡转化D的浓度为0.5mol/L，运用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L） 4 3 0 0c（转化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5A项，（C）=2mol/L2s=1mol/（Ls），正确；B项，C的平衡浓度为2mol/L，错误；C项，A的转化率为1mol/L4mol/L100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5mol/L，正确；答案选B。点睛：有关化学反应速率和化学平衡的计算常用“三段式”，其中涉及的物理量之间的关系有：各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；反应物平衡物质的量=反应物起始物质的量-反应物转化物质的量；生成物平衡物质的量=生成物起始物质的量+生成物转化物质的量；某一反应物的转化率=n（转化）n（起始）100%。16.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH；H 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。17.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. a cd【答案】A【解析】先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d。A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、根据分析D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d。点睛：考查化学平衡的影响因素，难度中等，解题关键：根据D的浓度变化判断平衡移动方向，难点建立等效平衡，根据平衡移动原理判断反应进行的方向：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动。18.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)【答案】A【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO）、n（H）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO）、c（H）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH)增大，据此分析解答。A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，正确；B中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小，B不正确；C中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO）增大，则c(CH3COOH)c(CH3COO)减小，C不正确；D中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误，答案选A。考点：考查了弱电解质的电离点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点19.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D. 增加B，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】试题分析：A、C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，故错误；B、B的转化率为1.62/（42）100%=40%，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；D、增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，故错误。考点：考查化学平衡常数、化学平衡的计算等知识。20.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A. 降温后逆反应速率增大B. 逆反应是放热反应C. 若A、B是气体，则D是液体或固体D. A、B、C、D均为气体【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，故错误；B、根据图像，降低温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故错误；C、加压时，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应向体积减小的方向移动，A、B、C为气体，D为固体或液体，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素等知识。21.一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a、c两点pH不同B. 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C. 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小D. c(CH3COO-)/c(CH3COOH)b点大于c点【答案】C【解析】试题分析：Aa、c两点的导电性相同，表示溶液中的离子浓度相等，则pH相同，故A错误；B溶液显酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的离子浓度都减小，根据水的离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故B错误；C误用湿润的pH试纸测b点pH，相当于将溶液稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；D根据Ka=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)，b点氢离子浓度大于c点，则b点小于c点，故D错误；故选C。考点：考查了弱电解质的稀释与溶液导电性的相关知识。22.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡逆向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的电离平衡正向移动，促进弱电解质的电离，A错误；B加入少量NaOH固体，NaOH电离产生的OH-与氢离子反应，使c(H+)减小，根据平衡移动原理可知：醋酸的电离平衡向正向移动，B正确；C加入少量0.1molL-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液c(H+)增大，C错误；D加入少量CH3COONa固体，使溶液醋酸根离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，醋酸的电离平衡逆向移动，D错误；故合理选项是B。23.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A. X为0.05molL-1 B. Y为0.1molL-1C. Z为0.2molL-1 D. W为0.1molL-1【答案】A【解析】若按起始浓度反应不进行，X、Y浓度最大，分别为0.1molL-1、0.2molL-1，Z的浓度最小为0，W物质的量为0；若反应向正反应进行达平衡，X、Y浓度最小，Z的浓度最大，W为固体，浓度为常数；假定完全反应，根据反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），X、Y浓度最小分别为0、0.1molL-1，Z的浓度最大，为0.2molL-1，W为固体，物质的量最大为0.1mol，是浓度不等于0.1molL-1的常数；由于可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡时浓度范围：0c(X) 0.1molL-1，0.1molL-1c(Y) 0.2molL-1，0c(Z) 0.2molL-1，W为固体，浓度为常数，而不为0.1molL-1。A、 X为0.05molL-1在0c(X) 0.1molL-1的范围内，选项A正确；B、Y为0.1molL-1不在0.1molL-1c(Y) 0.2molL-1的范围内，选项B错误；C、Z为0.2molL-1不在0c(Z) 0.2molL-1的范围内，选项C错误；D、 W是浓度不等于0.1molL-1的常数，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。假设法是解化学习题的常用方法。24.对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A. 增大压强，化学平衡不一定发生移动B. 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C. 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【答案】C【解析】答案：CC不正确，Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动A、正确，当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动；B、正确，当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动；D正确，H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动25. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】试题分析：A铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融Al2O3制备金属铝，故A正确；B在海轮外壳上镶入锌块，过程原电池，锌作负极被腐蚀，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌构成了原电池，反应速率加快，故C正确；D镁是活泼性较强的金属，应该电解熔融MgCl2制取金属镁，故D错误；故选D。【考点定位】考查金属的腐蚀与防护、金属的冶炼【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护和金属的冶炼，解答时要注意金属的防护方法和金属冶炼的原理。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。二. 填空 (共50分)26.(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)；(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 _(填“升高”“降低”)。【答案】 (1). a+b (2). 反应物总能量 (3). 无 (4). 降低【解析】【分析】(1)由Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol-1，3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=bkJmol-1，结合盖斯定律分析解答；(2)A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；据此分析解答。【详解】(1)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-1，3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1，结合盖斯定律可知，反应+得到Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g) H=(a+b)kJmol-1，故答案为：a+b；(2)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因此图中B点会降低，故答案为：降低。27.在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变C2v正(B)v逆(D) Dc(A)c(C)(3)利用图中数据计算800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。【答案】（1）0.24mol/( Lmin);（2）A、B（2分，）（3）0.9（molL1）1（； 吸热 ； （4）向正反应方向。【解析】试题分析：（1）在800时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以05min内，以B表示的平均反应速率为V(B)= 1.2mol1L5min=0.24mol/( Lmin); （2）A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；CB是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡， v正（B）=2v逆（D），现在 2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误； D在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）根据已知条件可知：当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800时的平衡常数K=。由于升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是0.22，所以此时该反应向正反应方向移动。考点：考查化学平衡状态的判断、化学反应速率、平衡常数的计算、化学反应进行的方向的判断的知识。28.(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；(2)该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_ ；通电开始后，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。【答案】 (1). 吸氧 (2). O22H2O4e-4OH- (3). 2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2 (4). 4OH-4e-2H2OO2 (5). 小于 (6). 增大 (7). H22e-2OH-2H2O (8). 571.6【解析】(1)开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，为铁的吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；O22H2O4e-4OH- ；开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH-4e-=2H2O+O2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：4OH-4e-=2H2O+O2；小于；通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH值增大，故答案为：增大；氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36g H2O，n(H2O)=36g18g/mol=2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的热量，即理论上有571.6kJ的能量转化为电能；故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；571.6。点睛：本题考查