江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题五 卤素消毒杀菌

单元复习监测题五 卤素消毒杀菌 （ 五卤素 消毒杀菌 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ACa(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO44. 下图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是5.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D236.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。在下列叙述中，该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色7.已知BrCl称为卤素互化物，能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)；BrCI+H2O=HCl+HBrO 。则以下推论不正确的是 A. BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gB反应中转移电子的物质的量是0.21 molC该反应的氧化产物有两种DClO的生成是由于浓度减小引起的10.往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1二非选择题 ：（共50分）11.(12分)有关物质AH存在下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。浓的A溶液B加热CD溶液F溶液GAEF溶液GFH请回答下列问题：(1)C的电子式为 ；D的电子式为 ；E的名称是 。(2)反应的离子方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)写出的化学方程式 ；并写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。12.(12分)I.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，请回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：是由于_。是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是 _。.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。请回答下列问题：(3)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 (用化学式表示)。(4)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(5)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，该化学方程式为： 。13.(12分)某校化学活动小组的同学设计了下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与干燥的Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分。请你一起参与实验并回答下列有关问题：已知：通入一定量的氯气后，测得D装置中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3，且含氯的盐只有一种。现对C装置中的成分进行猜想和探究。(1)提出合理猜想：若已知C中有0.1 mol Cl2恰好和10.6 g Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能为 。(2)提出合理假设：【假设1】存在两种成分，分别是NaHCO3和 。【假设2】存在三种成分，分别是NaHCO3和 、 。设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实 验 步 骤预 期 现 象 和 结 论步骤1.取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中步骤2.步骤3.14.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。五、卤素 消毒杀菌1. B 2. C 3. B 4. D 5. B 6. B 7. D 8. A 9. D 10. C11.(12分)（1） K：I： 氯酸钾 （2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O （3）ClO36I6HCl3I23H2O （4）2KClO3加热MnO22KCl3O2 2H2O2催化剂2H2OO2（5）5.6104mo1/L12.(12分)I.(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色 向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因.(3)HClO Ca2 CO2 CaCO3 (4)饱和NaHCO3(5)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl213.(12分) (1) 2Cl2+2Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O(2) NaCl NaCl