福建省角美中学2020届五地八校高考化学模拟（无答案）新人教版

角美中学2020届5月高三五地八校模拟试卷化学 相对原子质量： H 1 C 6 N 7 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6份，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选择符合题目要求。6. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7下列关于有机物的说法错误的是（ ） ACH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种 BCH3CH2OH是一种可再生的能源C无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8下列叙述正确的是（ ）A25 时，Ksp(MCO3)Ksp(RCO3)，向浓度均为0.1 molL-1的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Na2CO3溶液，首先生成RCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 0210229下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 10 X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 ( )A若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96gL-1C若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11下表是某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(molL-1)与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）pHc(CrO)c(HCrO)c(Cr2O)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 = H+ + HCrOB该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 molL-1C要得到CrO应控制溶液的pH9 D当电离达到平衡时，2v正(HCrO)v逆(Cr2O)12常温下，向20.00 mL 0.1000 molL-1(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL-1NaOH时溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH-)C点c所示溶液中：c(H+)c(NH3H2O)+ c(OH-)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH)第卷(非选择题共192分)必考部分第卷必考部分共9题，共157分。23（16分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下： （1）X的原子结构示意图是 ； 含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为 。 （阿伏加德罗常数可以用NA表示）（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。（3）14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式： 。（4） 组成W的元素最高价氧化物对应水化物甲有下图所示转化关系,丁为常见的金属单质。 (反应条件和其它物质已略) 写出反应的离子反应方程式： ；写出反应的离子反应方程式： ；写出丁在高温水蒸气中发生的化学反应方程式： ；（5）W元素的简单氢化物极易溶于水，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其正极的电极反应方程式为 。24（14分）食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解滤液纯NaCl提供的试剂有：a. 饱和Na2CO3溶液 b. 饱和K2CO3溶液 c. NaOH溶液d. BaCL2溶液 e. Ba(NO3)2溶液 欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为 （填序号）；蒸发操作即将结束，当 时，停止加热，熄灭酒精灯。（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成（惰性电极），阴极由碳钢网制成（含C.Fe）。F电极是 （填阴极或阳极）； G处进口的物质是 ； 电解总反应的离子方程式为： 。如果采用无膜电解槽，开始时将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是 。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液。实验室在常温下电解饱和食盐水，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。25(15分)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验】确定硫的量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 molL1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2MnO2H2O5SO22Mn25SO4H2MnO6H5H2C2O42Mn210CO28H2O【实验】确定铁的量：将实验硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题：（1）判断实验中的滴定终点的现象是 。（2）试管C中品红溶液的作用是 。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是 【问题探究】滴定过程中，某同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.025（3） 分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的可能原因有: ； 。（4）根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若么30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31【化学物质结构与性质】（13分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出代表的元素基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。（3）由原子跟原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与对应的一种晶体相同。两者相比熔点更高的是 （填中文名称），原因是： 。 （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种