辽宁省青松中学2020届高三化学第一次测验试题（无答案）

化学卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝 具有导电性具有较强的还原性具有延展性被氧化过程中放出大量的热（ ）A B C D3有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（ ）ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸4有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（ ）A自然界硅的贮存量丰富 B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D从Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃烧放出的热量大5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl26有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多7下列除杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶8在某pH1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BA13+ Mg2+ NO3- C1- CK+ Na+ A1O2- C1 DNa+ K+ CO32 C1O9将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多。则原混合物中铁与硅物质的量之比为（ ）A21 B41 C31 D1110在一种强酸性溶液中可能存在Cl、NO3、Fe3+、I离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A含有Cl、NO3、I B可能含有Fe3+ C含有I，不能确定是否含有Cl D可能含有NO311核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。则有关说法不正确的是（ ）A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小12经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3 。会使所配制的溶液变质的是（ ）A全部 B C D13某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是 （ ）AFeCl33H2O=Fe(OH)33HCl BZn2HCl=ZnCl2H2C3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)314a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）Amol Bb mol C(4b-a)mol D(4a-b)mol二、非选择题15（10分） 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。(已知草酸钙是一种白色沉淀)。已知Ca2、Al3、Fe3完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1(1)步骤中加入盐酸的作用是_。(2)步骤中调节pH至67的目的是_。(3)沉淀X所含主要物质的化学式为_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式： _。(5)试剂A为_。16(12分) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。.若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为 、 、 。.若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。.若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环。则反应的离子方程式是 ；在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为 。17(16分) 下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_ ；B的作用是_ 。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_ (填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_ (填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由 ；并在所留方框中画出改进后的装置图。18(9分) 铜是重要的金属材料。请回答下列问题：.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_。.在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的n(H2SO4)_ mol 。.电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：上述流程中，所加试剂的化学式为：X ；Y ；Z 。第步反应的离子方程式为 。19(11分) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：.第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 .粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为 。.用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。(填写字母