江西省黎川一中2020届高三化学《卤素》单元测试

黎川一中2020届高三卤素单元测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分。共60分）1. 下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒2. 有关卤素的说法正确的是 A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸 D.卤化氢的水溶液都是强酸3常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为A2：3 B3：2 C1：4 D1：64. 有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）.当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是 A. FeCl3 B. KCl C. ZnCl2 D. BaCl2 5. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体D. 碘和高锰酸钾固体6. 在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A. 0.08mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.0075mol/L7下列物质中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是 ACuS BFeI2 CFeBr2 DAI2S38关于HCI的苯溶液的性质叙述正确的是 能导电 小于 能和g反应放出2 通入NH3有白色沉淀生成9有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素是和两种价态，则这种化合物的化学式是I2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O9 10由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能支持这个结论的是 A已经制得了I2O5等碘的氧化物B在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价 C已经制得了I(NO3)3、I(C1O4)32H2O等离子化合物 D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子11电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为 A F-、Br3+ B BrF4-、BrF2+ C F-、BrF2+ D BrF4-、Br3+12CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显+3价，I 、Cl 均显1 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成13氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是A反应后溶液的酸性增强BClSO3H被还原CHCOOH是还原剂DH2SO4是氧化产物14有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量AgNO3的溶液，得到6.63g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为A30% B 40% C50% D 60%1519世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A、它们的固体都属于分子晶体B、它们的熔沸点相近C、等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D、它们与水的反应，均为自身氧化还原反应16某铁的“氧化物”样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O717已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是ANaBrO+HCl=NaCl+HBrO B HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3CCO2+H2O+NaBrO=NaHCO3+HBrO DCO2+H2O+2NaBrO=Na2CO3+2HBrO18实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有146gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A143g B254g C286g D506g19将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：420密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为336%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：2黎川一中2020届高三卤素单元测试答 题 卷班级 姓名 成绩 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 21（8分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 22（10分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。 （1）下列各组类比中正确的是_ A 由NH4Cl NH3+HCl 推测：NH4I NH3+HIB. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC. 由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClOD. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2 （2） 根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2 HCl的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程式） （3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式 （4）从2F2+ H2O=4HF+ O2反应预测2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氯化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式 23（10分）氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（1）该气体的组成是_，气体混合物的物质的量比为_ （2）写出氯酸分解方程式并配平_ 该反应的还原产物是_ (写化学式) （3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ 24(10分) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 (1) 若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。25（12分）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点：3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1:100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgOHgCl2），装置如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。（3）D中所发生反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这种区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。参考答案1A 2B 3C 4A 5C 6A 7B 8D 9D 10C 11B 12D 13A 14B 15D 16D 17D 18B 19C 20B21（1）弱酸，由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸 （2）高碘酸，5H5IO6+2Mn2+ 2MnO4+5IO3+7H2O+11H+22(1) C (2)CaF2+H2SO4= CaSO4+2HF (3) 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O (4)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 23（11分）（1）O2和Cl2 3：2 （4分）（2）8HClO3 3O22Cl24HClO42H2O ；Cl2