贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库 碱金属（51） 旧人教版

贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（51）1001.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求： （1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？（2）样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？1002有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( )A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色1003将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（ ）A14molB12molC24molD大于4mol1004下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（ ）炭块投入热的浓硝酸中铁丝投入稀硫酸中过氧化钠投入水中电石投入食盐水中ABCD1005.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（ ）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 1006、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）( )1007、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl1008现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验A+D溶液+气体；B+C溶液+沉淀；B+D溶液+沉淀；A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：_、_、_、_（用化学式表示）（2）各步反应的离子方程式依次为：_ 、_、_、_、_1009把78 g过氧化钠溶于938 g水中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？1010将70 g Na2O2和Na2O的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少？1011下列各种元素，在自然界中无游离态的是 （ ）A氧B氮C钠D碳1012保存少量金属钠的方法是（ ）A浸入冷水中B浸入饱和食盐水中C浸入酒精中D浸入煤油中1013在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是（ ）ANaNa2O2BNaNaOHCNaClNaDNaOHNa2SO41014当钠等碱金属单质着火时，可用于灭火的是（ ）A干冰B水C细砂D煤油1015有关钠元素的叙述，下列说法错误的有（ ）A钠离子与钠原子电子层数相差一层B钠离子和钠原子的质量几乎相同，但化学性质不同C钠原子和钠离子都属于钠元素，化学性质相似D钠原子半径比钠的离子半径大1016下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（ ）A钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂B钠比铜活泼，将钠投入CuSO4溶液中有单质铜析出，并产生少量气体C钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点D钠的密度较小，其密度比煤油小1017下列各种钠的化合物不可能天然存在的是（ ）ANa2SO4BNaOHCNa2CO3DNaCl1018钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）A用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末B用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C用钠冶炼第三代金属钛D应用于电光源上，如钠光灯1019下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2B氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOHC过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D氢化钠溶于水：NaH+H2O=NaOH+H21020将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为（ ）ANa2OBNa2O2CNa2CO3DNaOH参考答案1001. (1)112mL ； (2) 39: 31 1002B1003A1004 1005. D1006、C1007、C1008（1）K2CO3Ba（NO3）2K2SO4NaHSO4（2）CO+2H+=CO2+H2OBa2+SO=BaSO4Ba2+SO=BaSO4CO+Ba2+=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O1009【解析】 过氧化钠溶于水后与水反应生成溶质NaOH，并放出气体O2，根据方程式可创设生成NaOH x g，放出气体O2 y g，则有如下关系：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2278 4403278x y求得x=8，y=16，即溶质NaOH的质量为8 g，溶液的总质量为：78+93816=100 g，根据溶质质量分数数学表达式得w=100%=8%【答案】 8%1010【解析】 Na2O2、Na2O都能与水作用，产物都是NaOH，其中Na2O2与水反应还放出O2创设原Na2O2为x g、Na2O为y g，则反应生成NaOH和O2的关系如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2278 44032xa bNa2O+H2O=2NaOH62240yc根据反应方程式、中存在的内在关系：生成的溶质NaOH总质量=a+c=x+y；又产生O2的质量c=g，溶液总质量=（70+98