四川省泸县第五中学2020届高考化学适应性考试试题（无答案）

四川省泸县第五中学2020届高考化学适应性考试试题（无答案）第I卷 选择题（126分）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油8.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 分子中的所有碳原子一定共面9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NAC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD. 25时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZWB. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同11.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（）A. 中性溶液：Na、Fe3、Cl、NO3B. NH4、Na、NO3、SiO32C. 由水电离出的c(H) =11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3-D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K、Na、OH、SO42-12.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是（）A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸C. 阳极的电极反应式为2H2O4e=4H+O2D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO413.常温下，向20mL0.lmolL1NH4HSO4溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（）A. b点时，溶液的pH=7 B. 常温下，Kb(NH3H2O)=1.0105.3C. Vdc(SO42)c(NH4+)c(NH3H2O )c(OH )c(H+)26.（14分）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：装置D的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_。(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol L 1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmolL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。27（14分）.NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1) NaAlH4中氢元素的化合价为_。(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为_(填化学式)。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：_。(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是_。(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 molL1时，浸出率降低的原因可能是_。(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是_。已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_(用含m、x和y的代数式表示)。若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)28.（15分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO水解的方程式为：ClO+H2 O=HClO+OH。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106molL1，则1.0mol L 1NaCIO溶液的pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL1min1；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“AsSe；（3H2Se形成的晶体属于分子晶体，NaH形成的晶体为离子晶体；（4）V形；sp2； （5）CX4、SiX4(X代表卤原子)等中的一种；（6）34 NA；（7）： g/mol。36.3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30 。物理部分答案14. B 15.C 16.A 17.D 18.B 19CD 20BC 21.BC22.0.225cm； BC； B 23.D G 1.35 黑表笔 180 24.(1)根据牛顿第二定律，小物体的加速度大小小物体到达C点的速度大小： 解得:v=12m/s根据牛顿第二定律，小物体向右减速的加速度小物体向右运动的时间:小物体向右运动的位移:(3)由于qEmg，所以小物体送减速后反向向左加速，直到滑出电场根据牛顿第二定律，小物体向左加速的加速度:小物体在电场中向左运动的时间小物体在电场中运动的总时间25.(1)小物块、平板车在水平方向上满足动量守恒定律，设二者共速时的速度大小为v1，有:mv0(mM)v1代入数据解得:v18m/s，设共速时平板车向右运动的位移为x1,由动能定理得解得:，因，即平板车没碰到固定半圆形轨道前物块与平板车已共速，此时物块相对平板车的位移x满足：解得:平板车停止运动后以物块为研究对象，设物块刚进入半圆形轨道时的速度大小为v2，由动能定理有: 解得:(2)若物块能到达半圆形轨道的最高点，设物块到达最高点的速度大小为v3，则由机械能守恒定律可得：代入数据解得:若物块恰能通过最高点的速度大小为v4，则代入数据解得:因为v3v4，故物块从半圆形轨道的最高点做平抛运动，设距平板车右端的水平距离为x，由平抛运动规律：水平方向xv3t，竖直方向： 代入数据解得:33（1）.ADE（2）设初始时，气缸A内气体压强为，气缸B内气体压强为，A中水银面比B中高h，则阀门打开经足够长时间后，两气缸内液面高度恰好相等，则两气缸内气体压强均变为，设气缸A内水银面下降，则有设稳定后气缸B内气体在初始条件时体积为，对该部分气体，根据玻意耳定律有：解得：则溢