北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 无机化学基本概念 8 反应热的核心知识学案（无答案）

第八讲 反应热的核心知识一、反应热 1、放热反应： 燃烧反应 中和反应 物质的缓慢氧化 大多数化合反应 金属与酸、水的反应 铝热反应 2、吸热反应： 水解反应 弱电解质的电离 大多数分解反应 典型反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O C+H2O CO+H2 CO+H2O CO2+H2 CaCO3 CO2+CaO C+CO2 2CO 注意： 1、与反应条件的关系 反应条件和反应放热和吸热没有直接的关系，吸热反应开始加热，后来需要持续加热维持反应，放热反应开始加热，后来反应放出热量可以维持反应。 2、反应热和键能及稳定性的关系化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示：二、燃烧热、中和热1燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 kJmol表示。(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)说明：书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准。 完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO2，HH2O，SSO2等。稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g) 2中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；H=-57.3kJmol。(3)注意事项稀溶液是指电解质已经完全电离成离子。 强酸和强碱中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：H-57.3kJmol 中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。例如：生成物中有沉淀、弱电解质所放出的热量不在中和热中3中和热和燃烧热的比较 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 H H0，单位：kJ/mol 反应条件 101kPa 在稀溶液中 反应物的量 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量； 不同反应物燃烧热也不同。 生成1molH2O时放出的热量； 不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。 4能源(1)能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草(2)化石燃料：煤、石油、天然气(3)煤作燃料的利弊问题煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。(4)新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。新能源是太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。三、热化学方程式1定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=-571.6kJ/mol 例1下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料例2已知反应： 101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B 的反应热为221kJ/mol C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 例3下列各项与H的大小无关的是 A反应物和生成物的状态 B反应物的物质的量的多少C方程式的化学计量数 D反应的快慢例4白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C(4c+12b4a5d)kJmol1 D(4a+5d4c12b)kJmol1 例5化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热 化学方程式是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJmol-1C1/2N2(g)+ 3/2 H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJmol-1D1/2N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJmol-1 例6已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) ； H=2878kJ/mol (CH3)2CH