江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020学年高二化学下学期期中试题

大桥高级中学2020学年度第二学期高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是A灼热的炭与水蒸气反应 BZn和稀H2SO4反应制氢气CBa(OH)28H2O和NH4Cl反应 DHCl溶液和NaOH溶液反应2下列电离方程式正确的是AH2CO32H+CO32- BNaHSO4Na+ HSO4-CNaHSNa+H+S2DH2O+H2OH3O+OH3.下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质4常温下，由水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是ANH4+、Al3+、NO3-、Cl- BNa+、K、Cl-、NO3-CCu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- DNa+、AlO2-、SO42-、SiO32-5在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A0.02 mol(Ls)1 B1.8 mol(Ls)1C1.2 mol(Ls)1 D0.18 mol(Ls)16反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大AB C D7.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变8已知室温下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A11014 B11014C11014 D无法确定9下列与滴定实验有关的说法中正确的是A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高10对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是A由图b可知，Hp+q，则由状态到状态可以压缩容器体积D在不同的平衡状态和时，化学平衡常数一定相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH（固体） B.H2O C.HCl D.CH3COONa（固体）13.在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量14下图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：ac3 Ba+b=Q C2p21非选择题（共80分）16. (14分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：(1) 滤渣的主要成分是_(填化学式)，滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：_。(3) 从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4) FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 molL1的KMnO4溶液，反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。 步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。 该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片(请写出计算过程)。17（12分）(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）:c（OH-）_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。18（12分）在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_。(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_。Ac(H+) B Cc(H+)c(OH)Dc(OH)/c(H+)(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_（用“”或“=”表示，下同）。取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_。19（16分）氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为25H2Mn2+53H2O。请完成下列问题：（1）该滴定实验所需仪器是_。A酸式滴定管（50 mL）B碱式滴定管（50 mL）C量筒（10 mL） D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹 G烧杯H白纸 I胶头滴管 J漏斗（2）实验中用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。（3）本实验_（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是_。（4）滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_（填“大”或“小”），根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_（填“高”或“低”）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会_（填“偏小”“偏大”或“不变”）。20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1, 简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3则H3 = kJmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。21（12分）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 (K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，理由是 。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。大桥高级中学2020学年度第二学期期中考试试题 高二化学 2020.4选择题（共40分）题号12345678910答案ADDBABCCBC题号1112131415答案BBDBCADB16. (14分)(1) SiO2(2分)Al(OH)3(2分)(2) 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2分)(3) 冷却结晶(2分)(4) 250 mL容量瓶(2分) 25 mL溶液中：n(Fe2)5n(MnO)50.010 0 molL120.00103 L1.000 0103 mol(1分)250 mL溶液中：n(Fe2)1.000 0103 mol101.000 0102 mol(1分)1片补血剂样品中：m(Fe2)1.000 0102 mol56 gmol18 0.070 0 g 70mg(2分)17（12分）(1)108(2)11013高于(3)104(4)1100119018（12分）(1)小于 浓度越稀，醋酸越容易电离。(2)A(3) c1c2v1v2 V1=V219（16分）(1)ADEFH(2)酸 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱性滴定管的橡胶管(3)不需要 当看到加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色