福建省长泰县第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

福建省长泰县第一中学2020学年下学期高二化学期末考试试题(检查时间：90分钟；满分：100分)这篇试卷分为两部分，第一卷和第二卷。第一卷是选择题，第二卷是非选择题)可能的相对分子质量：Cu 64 S 32 Na 23.5 O 16 H 1 C 12 Cl 35.5第一卷(选择题50分)一、选择题(这个大题有25个项目，每个项目2分，共50分。每个项目只有一个正确答案。1.根据天工开物的记录，地位低的人都是棕色皮肤，赤身裸体。它们在冬天御寒，在夏天被覆盖。它们是创造的对象。对于植物和树木，它是常见的，大麻，紫云英和葛根；对于动物和昆虫，它是皮毛棕色和丝棉。各提其半，裳衣充焉矣。在本文中，“简、麻、绍、葛”和“秋棕、丝棉”属于()A.纤维素，油脂b .糖，油脂C.纤维素，蛋白质d .单糖，蛋白质2.以下相关的实验性叙述错误是()(1)甲烷和氯气的混合物在光下反应后会使湿石蕊试纸变红，表明生成的氯甲烷是酸性的(2)在制备硝基苯的过程中，苯、浓硝酸和浓硫酸可以直接用酒精灯加热(3)煤油可通过石油分馏获得，并可用作燃料和保存少量金属钠。(4)实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去(5)溴苯的实验室制备，溴化铁和溴水的反应条件A. B. C. D .全部3.以下关于有机化合物的陈述是正确的()甲的名字是2-甲基-1-丁烯乙。丙烷的二氯有4种异构体苯分子的碳碳双键可以与氢发生加成反应一个分子中的所有碳原子不能在同一平面上4.以下陈述是错误的()(1)水解反应可以发生在所有糖类中(2)动物油、植物油和矿物油均由碳、氢和氧元素组成(3)油属于高聚物，水解产物之一是甘油(4)向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却，然后加入新制备铜(羟基)2悬浮液，加热，不产生红色沉淀，这表明淀粉没有水解成葡萄糖向蛋清中滴加饱和硫酸钠溶液时的沉淀现象属于化学变化A. B. C. D .全部5.如表中所示，对于某种有机物和各种试剂的反应现象，该有机物可能是()试剂钠溴水碳酸氢钠现象气体的释放乏味的不响应A.CH2=CHCOOH B.CH2=CH2C.CH3 CH2 CH3 D . CH2=CH2-CH2OH6.下面对价电子构型为3s23p4的粒子的描述是正确的()A.它的元素符号是o。B.它的核外电子排列是1s22s22p63s23p4它可以和H2形成液态化合物D.其电子配置图是：1s 2s 2p 3s 3p7.众所周知，元素x和y具有相同的周期和电负性x y，下面的陈述是错误的()A.当x和y形成化合物时，x是负的，y是正的。B.第一电离能可以小于xC.最高价含氧酸的酸度：对应于x的酸度比对应于y的酸度弱。D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX8.在下面的分子中，中心原子是sp杂化的是()A.BeCl2B . H2OC . CH4 . BF39.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系。萤石中的每个Ca2都被8个F-包围，那么每个F-周围最近的Ca2数是()a2 b . 4 c . 6d . 810.下列分子不存在s-p 键，p-p 键也不存在()A.氯化氢、氟化氢、二氧化硫、二氧化硫11.下列不属于综合体的是()A.铜(NH3)4SO4H2O银(NH3)2羟基C.卡尔(SO4)212 H2O锌(NH3)4SO4H2O12.下列分子的结构和O3分子最相似()A.H2O二氧化碳二氧化硫二氯甲烷13.以下陈述是正确的()A.分子晶体中存在共价键F2、C12、Br2和I2的熔点随分子间作用力逐渐升高含有极性键的化合物分子不能含有非极性键只要它是离子化合物，它的熔点必须高于共价化合物。14.以下排序不正确()A.晶体熔点从低到高：CF4碳化硅晶体硅C.熔点从高到低：纳姆伽D晶格能从高到低：纳芙氯化钠纳贝尔奈15.分类是化学研究的一个重要方法，下列物质的分类错误是()一种化合物：干冰、明矾和苛性钠同素异形体：石墨，C60，金刚石c、混合物：漂白粉、纯矿泉水、盐酸非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气16.用固体样品制备一定量和浓度的物质溶液需要称重、溶解、转移溶液、定容和其他操作。下图对应于操作规范： ()a、称取b、溶解c、转移d，定容17.以下陈述是正确的()氯化钠的摩尔质量为58.5克硼，64克氧含有2毫升氧c，4g氦包含2ml氦原子d，0.1毫CO2包含6.021022个CO2分子18.关于胶体的性质和应用，相关的说法是错误的()一、静电除尘器去除空气或工厂废气中的浮尘是用胶体颗粒带电去除的。明矾通过胶体吸附来净化水。C.三氯化铁溶液和铁(羟基)3胶体在颜色上不能区分。由于胶体颗粒之间的排斥，胶体颗粒不容易聚集成大颗粒，因此胶体的性质相对稳定19.以下陈述是正确的()。现在需要480毫升0.1毫升/升硫酸铜溶液，然后用容量瓶配制溶液需要7.68克硫酸铜固体b、准备100毫升1毫升/微升溶液，用托盘天平称取4克氢氧化钠固体，溶于100毫升容量瓶中。c、用量筒测量一定体积的浓硫酸，制备一定物质浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移到烧杯中后，必须用蒸馏水清洗量筒，洗涤液必须转移到烧杯中。d、配制硫酸溶液，当用量筒测量浓硫酸时，底部读数会导致配制溶液的浓度过高。20.约0.1摩尔/升硫酸溶液的叙述误差是()该溶液中硫酸的质量为9.8克B.0.5L该溶液中氢离子的量和浓度为0.2摩尔/升C.从1L移除100毫升该溶液，并且移除的溶液中H2SO4的浓度将为0.01摩尔/升d .取10毫升溶液，加水稀释至100毫升，硫酸浓度为0.01摩尔/升21.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是错误的()A.0.5 mol/lcucl2溶液中的氯离子含量为NA。b . 42 gc2h 4和C4H8的混合物含有6NA的氢原子。C.在标准条件下，4.48升H2和一氧化碳混合气体在足够的氧气中充分燃烧所消耗的氧气分子数为0.1纳D.在4cl28naoh=6nacl naclo 34h2o中，当消耗1摩尔cl2时，转移的电子总数为1.5纳22.具有以下组成和结构特征的有机化合物具有最多的异构体是(不考虑立体异构) ()选择ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10种类氯化化合物羧酸酯含烃苯环23.双环1，0，0丁烷()是最简单的桥接化合物。下面关于这个化合物的陈述是错误的()A.该化合物中有4种二溴化物。生成1毫摩尔C4H10需要2毫摩尔H2C.该化合物和1，3-丁二烯是异构的。该化合物中的四个碳原子可以在同一平面上24.都属于多环碳氢化合物，以下关于它们的说法是错误的()这三种有机物质的二氯异构体的数量是相同的B.青霉能使酸性高锰酸钾溶液褪色原始的和戊烯是彼此的异构体D.同等质量的三种有机物完全燃烧，耗氧量相同。25.肉桂醛是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品。在工业上，它可以通过以下反应制备：A以下相关陈述是正确的()乙的相对分子质量比为28甲和乙可用酸性高锰酸钾溶液鉴别(3)B中含氧官能团为醛基和碳碳双键；甲、乙均可发生加成反应和还原反应；甲能产生银镜反应；硼有4种同质异构体(包括苯环和不包括硼)；A中的所有原子必须在同一个平面上A.只有 b。只有 c。只有 d。只有26.(12点)(1)2摩尔O3与3mo lO2的质量比：分子数比：相同温度和压力下的密度比是：(2)现在9克D2O，如果雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示，那么：物质的质量为：所含质子数为：所含中子数为：27.(13点)众所周知，五个分子A、B、C、D和E中包含的原子数依次为1、2、3、4和6，并且都包含18个电子。众所周知，B、C和D是由两种元素的原子组成的，D分子中两个原子的数量比为1: 1。请回答：(1)构成分子A的原子核外的电子排列是：(2)B的分子式分别为：C分子的三维结构成型，这个分子是一个分子(填写“极性”或“非极性”)；(3)向d的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式如下(4)如果1摩尔在氧气中完全燃烧，仅产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水，则E的分子式为。28.(13分)磷酸铁锂(磷酸铁锂)可作为锂离子电池的正极材料，具有热稳定性好、循环性能优异、安全性高等特点。文献报告可以使用氯化铁。以氯化铵和苯胺为原料。回答下列问题：(1)在周期表中，与李化学性质最相似的相邻元素是_ _ _ _ _ _，元素基态核外的M层电子的自旋态是_ _ _ _ _ _(填入“相同”或“相反”)。(2)三氯化铁中的化学键具有明显的共价性。气态三氯化铁的结构式为_ _ _ _ _ _，其中铁的配位数为_ _ _ _ _ _。(3)p的_ _ _ _ _ _杂化轨道与o的2p轨道形成键。(4)NH4H2PO4和磷酸铁锂是简单的磷酸盐，而线性多磷酸盐是复合磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸盐离子和三磷酸离子如下图所示：这种磷酸根离子的化学式可以表示为_ _ _ _ _ _ _ _ (n代表p原子的数目)。29.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。苯甲酸甲酯可以通过有机化学中的酯化反应来合成。相关的事情该物质的物理性质和实验设备如下：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性的微溶相互解散不能解决的实验1:苯甲酸甲酯的制备将15g苯甲酸和一定量的甲醇加入到大试管中，在摇动的同时缓慢加入一定量的浓硫酸，按照图a连接并测试仪器(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为。(2)为了提高乙酸乙酯的收率，可以在中学实验室采取以下措施：实验2:苯甲酸甲酯的纯化在该实验中，使用图b中的装置洗涤和纯化图a中制备的苯甲酸甲酯，然后使用图c中的装置蒸馏和纯化(3)当通过图b装置进行水洗净化时，固体Na2CO3在图b的装置中的作用如下。(4)当用图C所示的装置进行蒸馏和提纯时，当温度计显示时，可以用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最后制备15g苯甲酸甲酯，计算苯甲酸甲酯的收率为(小数点后保留1位有效数字)。参考答案1-5CBBDD 6-10BCABD 11-15CCBCD 16-20BDCDC 21-25AADAC26 1:1 2:3 3: