高中化学 3.2《金属晶体与离子晶体》练习 鲁科版选修3VIP

第二节第二节 金属晶体与离子晶体金属晶体与离子晶体 【基础检测】 1金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 2金属能导电的原因是 ( ) A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3.金属晶体具有延展性的原因（ ） A金属键很微弱 B金属键没有饱和性 C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属 键 D金属阳离子之间存在斥力 4下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ） A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电 5离子晶体一般不具有的特征是（ ） A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂 C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小 6含有共价键的离子晶体是（ ） AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S 7.下列物质容易导电的是 （ ） A熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D.无水乙醇 8.下列物质中,导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C盐酸溶液 D.固态氯化钠 9离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离 子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、 Al2O3、MgO 三种物质离子键由强至弱 的顺序是（填序号）_。 10金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。 11BaCl2是无色晶体，熔点 963，沸点 1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属 于_晶体。 【能力提高】 12下列物质的熔沸点依次升高的是（ ） AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、Cs CAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI 13离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则 熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔 点的高低顺序 （ ） AKClNaClBaOCaO B.NaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl D.CaOBaOKClNaCl 14下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ） A1mol 氯化钠中有 NA个 NaCl 分子 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Cl共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8 个 Cl D平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na+、4 个 Cl 15同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一 种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）来源:学*科*网 Z*X*X*K A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3，与 HI 化合而成 16萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围，则每个 F-周围 最近距离的 Ca2+数目为 （ ） A2 B4 C6 D8 17纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同， 则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为 （ ） A87.5% B92.9% C96.3% D100% 【综合探究】 18.研究离子晶体，常考查 1 个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥 的静电作用力。设 NaCl 晶体中 Na+与 离它最近的 Cl-之间的距离为 d,以其中 1 个Na+为中心， 其他离子可看做围绕此 Na+分层排布，则： （1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。 （2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原 因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和 NaCl 晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面 原子占总原子数的百分比。 （3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为 NaCl 晶胞边长的 10 倍，试估算表面 原子占总原子数的百分比。 参考答案 【基础检测】 1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9. 10 . 2 11.离子晶体 【能力提高】 12.A 13.C 14.A 15.C 16. 4 17.C 【综合探究】 18 解析：解本题时，要弄清 NaCl 晶体的排列规则，如图所示，为 Cl，为 Na+，Na+处于立方体的中心和 12 条棱的中心，Cl-处于立方体的 顶点和面心。离中心 Na+最近的是6 个处于面心的 Cl（第一层） ，其次近的 是 12 个 Na+（第二层） 。将 Na+和 Cl-均看成小球，它们的间距为 d，则在 1 个 NaCl 晶胞中共 有小球 333=27 个，其中只有 1 个处于体心，另外 26 个都在表面上，所以表面原子占原 子总数的百分比是很容易得出。假设将晶胞的立方体边长扩大为原来的 10 倍，从其表面图 可以看出，晶体的边长为 20d，可放 210+1=21 个小球，所以共有 213=9 261 个小球；其中， 顶点 8 个，棱心：21-2=19 个，面心：192=361 个。所