福建省莆田二十四中2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

莆田二十四中十四-十五年级高二学期的化学试卷(范围：物质结构和性质主题1-3)1 .全卷分卷I和卷ii，共20个小题目，100分满分考试时间为90分钟请用圆珠笔或者钢笔回答，在答案用纸的相应位置写上班级、姓名和座位号码3 .本卷中可使用的相对原子量： H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5s:32cu:64na:23al:27ca:40mn:55i:127 k:39fe:56第I卷(选择题共计48分)1 .选择问题(每个小问题只有一个正确答案。 每小题3分，共计48分)1 .氢原子的电子云图的小黑点的意思是()a .一个黑点代表电子b .黑点的多少表示电子个数的多少c .展示电子运动的轨迹d .表示电子出现在核外空间的机会数2 .下列氧原子轨道式中，能量最低的是()3 .以下事实与氢键无关的是()a .冰的密度小于水，B. H2O的分解温度远高于H2Sc .在液态氟化氢中，三聚氟化氢(HF)D. NH3沸点高于PH34 .以下晶体中不属于原子晶体的是()a .干冰b .金刚砂c .钻石d .水晶5 .以下说法错误的是()a .同族元素随着电子层的增加，I1逐渐增大b .通常，电离能I1I2 n ob.o cl FCC.as p hid.cl s as11 .以下陈述是正确的()a .同周期元素的原子半径以viia族为最大b .周期表中0族元素的电负性最大C.A族元素原子的半径越大，第一电离能越小d .所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数等于其族数12 .以下元素的基态原子中，最外侧的电子层不成为对电子的是()A.Cl B.P C.Al D.Si13 .以下说法中错误的是()A.键重叠大于键，形成的共价键强b .当两个原子之间形成共价键时，键最多为一个c .气体单体必须有键，可能有键D.N2分子有一个键和两个键14 .下列生活上的问题，用金属键的知识无法说明的是()a .用铁制品制作烹饪器具b .用金属铝制作导线c .用白金做珠宝的d .铁容易生锈15 .常温常压下为气体的化合物，降温固化的结晶属于()a .分子晶体b .原子晶体c .离子晶体d .无法判断哪种晶体16 .有两个命题：a组b组.HF键能小于HCl键能HCl比HF更稳定.HI结合能小于HCl结合能HCl比HI稳定；iii.HCl分子间力大于HF分子间力HCl沸点高于HF.HI分子间力小于HCl分子间力HI沸点低于HClb组命题正确且能够用a组命题正确解释的是()A. B.c.d.iv高中二学期化学中期考试答题卡请在下表中填写选择问题的答案。标题编号12345678910111213141516答案类名座位号第二卷(非选择题共计52分)17.(8分钟)请根据需要用Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF等几种物质填充(1)属于原子晶体的是_。(2)含有金属键的是_。(3)含有离子键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)氢键存在的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18. (12分钟)如有必要，请填写(请用电子式表示NaCl的形成。(2)请用电子表示HCl的形成。(3)请填写以下物质的电子式：MgO _ _ _ _ _ _NaOH _ _ _NH3 _ _ _ _ _N2 _ _ _ _ 4(3)请写下HCN _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2ccl4_ _ _ _ _ _ _ _ _3NH3_ _ _ _ _ _ _2h2s _ _ _ _ 4物质的结构式19.(22分钟)针对以下几个要素，完成以下各主题：周期o.oNe3NaMgAl二氧化硅sCl(1)C、n、o、Si元素的电负性由小到大排列。 .co(2)Na、Mg、Al种元素的第一电离能从大到小排列。(3)Al的电子排列式为。 n的外围电子配置式。 (4)S与o的氢化物相比沸点高是因为(填充化学式)，原因是。(5)干冰的电子式，结构式为分子内键和键的个数比，其结晶类型为。(6)请在工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂的存在下制造NH3，并写出其逆反应的热化学方程式。 (其中，NN键、n-h键、h-h键结合能分别为946 kJmol-1、393kJmol-1、436kJmol-1 ) .(7)第26号元素的周边电子配置式的3价阳离子的周边电子的轨道式如下所示。20.(十分)已知：CH4SiH4战斗机NH3气体PH3沸点(k )101.7161.2239.7185.4分解温度(k )8737731073713.2请分析并回答上表中四种物质的相关数据CH4与SiH4的比较、NH3与PH3的比较、沸点高低的原因.CH4与SiH4的比较、NH3与PH3的比