福建省福州市文博中学2020高二化学 化学平衡移动练习（无答案）新人教版

福建省福州市文博中学2020高二化学平衡运动练习(无答案)新人民教育版1、合成氨，既要增加合成氨的产量，又要增加反应速率，可以采取的方法是()A.使用催化剂b .提高温度c .增加压力d .分离NH32.氨合成所需的氢气可以通过水煤气反应来制备。反应的一个步骤是：一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)；h=-43kjmol-1对于上述反应，下列措施可以提高一氧化碳的转化率是()A.增加压力b .增加温度c .增加水蒸气浓度d .增加co浓度3.平衡二氧化碳时出错！找不到参考源。二氧化碳(水)氢=-19.75千焦/摩尔。为了增加二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用以下方法：(a)升温升压；(b)降温减压；(c)升温减压；(d)降温升压4.反应NH4HS(固体)NH3(气体)H2S(气体)在一定温度下达到平衡。在下列情况下无法达到化学平衡感动的人是()A.在其他条件不变的情况下引入SO2气体。去除部分NH4HS固体C.集装箱的体积没有变化，N2被填满。当压力不变时，N2被填补5.在恒定体积的密闭容器中进行以下反应：H2O (g) c (s) H2 (g) co (g) h 0达到平衡后，改变以下反应条件，相关陈述是正确的()A.加入H2，平衡向反反应方向移动，系统压力降低。加入少量c，正反应速率增加(c)降低温度并将平衡转移到正反应方向(d)加入一氧化碳，并增加混合气体的密度6.N2O4(气体)2 NO2(气体)在一定温度下；H0 .要在密闭容器中达到平衡，以下陈述是不正确的()A.当加压时(体积变小)，正反应速率将增加，平衡将向反反应方向移动B.保持体积不变并加入少量NO2会降低正反应速率，增加反反应速率，并使平衡向反反应方向移动保持体积不变，加入少量N2O4，当达到平衡时，颜色变深保持体积不变，升温，再次达到平衡时变暗7.在一定温度下，反应AX (g)通过(g) CZ (g)在密闭容器中发生。达到平衡后，温度保持不变，容器的体积被压缩到原来体积的一半。当达到新的平衡时，物质Y和Z的浓度都是原始体积的1.8倍。以下是正确的()A.可逆反应的化学计量数：a b c b .当容器的容积被压缩时，v正增加，v负减少C.当达到新的平衡时，物质x的转化率降低d。当达到新的平衡时，混合物中z的质量分数增加8.在25时，密闭容器中的X、Y和Z气体的初始浓度和平衡浓度如下：以下陈述是错误的()A.当反应达到平衡时，x的转化率为50%反应可以表示为X 3Y2Z，平衡常数为1600C.增加压力会使平衡向z方向移动，并增加平衡常数改变温度可以改变反应的平衡常数9、下列事实可以用查泰莱原理来解释是()A.新生产的氯水在光照条件下颜色较浅。催化剂用于提高合成氨的产量C.高锰酸钾溶液用水稀释后变轻。H2、I2和HI平衡的混合气体在加压后变暗。10.右边的曲线a显示放热反应：X(g) Y(g) Z(g) M(g) N(s)在x (g) y (g) z (g) m (g) n (s)期间随时间变化。如果要改变起始条件，使反应过程按照B曲线进行，可以采取的措施有()A.提高温度b。增加x的输入。C.添加催化剂d .增加体积11、在一定条件下，反应在固定体积的封闭容器中进行：0 xy2NO2(g)O2(g)2NO(g)；h 0，达到平衡。当条件x之一改变时，y随x的变化符合图中的曲线()A.当x代表温度时，y代表12.下图是显示恒温密闭容器中化学反应的反应速率随时间变化的示意图。以下描述和示意图不匹配的是()A.当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等反应达到平衡态一后，反应物浓度增加，平衡态移至平衡态二C、反应达到平衡状态一后，反应物浓度降低，平衡移动到平衡状态二同一反应物在平衡态一和平衡态二的浓度不相等。13.当可逆反应a(气体)2B(气体)c(气体)处于相同压力时，混合气体中a的百分比与反应时间t和温度t之间的关系如图所示。以下结论是正确的()A.t1 T2，正反应是放热反应B.T1T2，阳性反应是吸热反应C.t2t1，阳性反应是放热反应tD.t2t1，阳性反应是吸热反应14.在一定温度和不同压力(P1 017.对于可逆反应2 B3(g)2a(g)3 B2(g)h 0，以下图像不正确()18.对于可逆反应a (g) 2b (g) 2c (g) h 0，下列数字是正确的()19、经过一定时间后，可逆反应aa bbcc物质含量a%和c%作为温度的函数曲线如右图所示，下列说法是正确的()A.在T1和T3温度下，反应达到化学平衡B.该反应在T2温度下达到化学平衡C.这个反应的逆反应是放热的D.如果温度升高，平衡将向正反应方向移动。20、可逆反应C(固体)+H2O(气体)CO(气体)H2(气体)正反应放热。当在一定条件下达到平衡，并且下列条件发生变化时，正负反应速率如何变化？化学平衡是如何移动的？(1)加入焦粉；(2)增加一氧化碳；(3)冷却；(4)加压；(5)使用催化剂(反应速率增加、减少或不变；平衡移动方向充满正向反应方向、反向反应方向或无移动)(1)(2)(3)(4)(5)逆反应速率平衡运动方向(2)下图左侧显示了密闭容器中的反应：当2so 22so 3Q达到平衡时，反应速度和化学平衡因条件的变化而变化。乙过程中的条件变化可能是：乙过程中的条件变化可能是：如果压力增加，反应速度的变化绘制在c dvt公元前0年五.积极五.积极五.积极五、逆五、逆五、逆21.现有可逆反应甲(气)乙(气)3C(气)。在下图中，A、B和C分别代表不同条件下反应混合物中产物C的百分含量(C%)与反应时间之间的关系：(1)如果图A中的两条曲线分别代表有催化剂和没有催化剂的情况，那么曲线_代表有催化剂的情况。(2)如果曲线B中的曲线A代表200，曲线B代表100，则该可逆反应的正反应是热反应。(3)如果直径中的两条曲线22.在2L密闭容器中，800时反应2NO (g) O2 (g)是错误的。找不到参考源。在NO2 (g)系统中，氮(一氧化氮)随时间的变化如表所示：(1)写出反应的平衡常数表达式：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：k (300) k (350)，该反应为_ _ _ _ _ _热反应。(2)右侧显示NO2变化的曲线为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。O2用于表示从0到02s的反应的平均速率v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)正是_ _ _ _ _ _ _可以解释反应已经达到平衡。A.v (NO2)=2v (O2) b。容器中的压力保持不变C v反(否)=2v正(O2) d。容器中的密度保持不变(4)为了增加该反应的反应速率，平衡向正反应方向移动是_ _ _ _ _ _。A.及时分离NO2气体b .适当升温C.提高氧气浓度。选择高效催化剂23.在密闭容器中，将1.0摩尔一氧化碳和1.0摩尔H2O混合并加热至800。c .作出如下反应：一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)一段时