高中化学 第2节 富集在海水中的元素-氯 教学设计 新人教版必修1

第二部分是富含海水的氯一.教材分析本部分由两部分组成：一是氯气的性质和用途，二是氯的检验，并简要介绍了卤素在科学视野中的作用。教科书从海洋中丰富的盐开始，介绍了海洋中富含的元素氯，然后从原子结构上分析了它的化学性质，介绍了舍勒发现氯的实验室制备方法，安排了对氯的性质和用途的研究，最后学习了氯离子的测试。二，教学目标1.知识目标：(1)了解氯的物理性质。(2)对氯的化学性质的初步了解，从氯的原子结构特征以及氯与金属和非金属的反应，可以理解氯是一种化学性质非常活泼的非金属。2.能力目标：提高标准操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。3.情感、态度和价值观目标：通过了解氯气的发现和确认过程，我们可以了解化学实验在化学研究中的重要作用以及科学家对科学事业的促进作用。三、教学重点和难点焦点：氯的化学性质难点：氯的化学性质四.学习情境分析学生是高一年级的学生，对化学有一定的了解。目前，该班学生对化学学习兴趣浓厚，具有一定的化学思维和化学素养，化学成绩良好。五、教学方法1.实验方法：通过实验学习自然。2.学习计划指南：参见以下学习计划。3.新教学的基本环节：预习、检查、总结疑点、介绍情况、展示目标、合作探究、给出精确的说明、反思总结、课堂测试、发出指导性计划、安排预习六、课前准备1.学生的学习准备：预习实验并完成学习计划2.教师的教学准备：准备实验仪器气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红布条七、课表：1节课八、教学过程元素海水中富含氯老师：每个人都知道我们在家做饭要放什么。健康：盐老师：那么我们在生活中对盐的定义和我们在化学中对盐的定义是一样的吗？健康：不一样。生活中的盐主要指盐和氯化钠。化学盐是指能够电离金属阳离子和酸性阴离子的化合物。老师：盐的两种元素是什么？我们如何得到盐？健康：盐由钠和氯组成，用海水干燥。老师：海水含有大量的氯化钠、氯化镁和其他盐，其中不可避免地含有大量的氯。让我们来了解一下氯，一种富含海水的元素。接下来，请阅读教科书的第一和第二段，了解氯的存在，并完成讲义上的阅读思维1主题。学生：学生阅读并完成课堂笔记阅读和思考1氯元素位于元素周期表的第一个周期组。它的原子结构图是氯原子很容易由电子形成并具有性。它作为一种状态存在于自然界。板书海水中富含4-2元素氯问题找到一个学生，说出答案并修改指南老师：氯在自然界中以化合态存在，所以有游离氯吗？它有什么样的性质？这是本课的主要内容。首先，请阅读教科书科学史，了解氯的发现过程。完成讲义阅读思维2学生：阅读教材，完成教材。阅读和思考2氯是由瑞典化学家在1990年发现的，并在1990年得到证实。从舍勒生产氯的化学方程式是：我们能从氯的发现和确认过程中学到什么？板书一、活性黄绿色气体氯老师：(让学生给出答案)谁能写出舍勒生产氯的化学方程式？学生：找一个学生写方程式。二氧化锰4HCl(浓缩)=二氯甲烷=2h2o老师：我们能从氯的发现和确认中学到什么？(提示：氯气从发现到确认的时间和原因，以及大卫确认氯气的依据)学生：(受老师启发)科学研究需要正确的理论指导，错误的理论只会浪费时间和精力。科学研究需要基于大量的实验事实。只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或促进科学理论的发展。指南老师：氯是什么样的气体，它的性质是什么？接下来，我们还将通过实验事实探索氯的本质。调查1氯的物理性质老师：这是一瓶新收集的氯。请观察氯的颜色和状态。找一个学生来闻氯气，注意闻气体的正确方法。健康：观察，闻到气味的学生说是氯的气味。老师：将适量的水倒入装有氯气的气体容器中，摇动它。让学生观察溶液的颜色。请根据你刚才观察到的情况写下调查1的结论。学生：完成讲义结论氯是一种有色、有气味和有气味的气体，它溶于水，液化，在低温和低压下可转化为液体和固体。液氯叫做，溶解在水中的氯叫做。板书1.物理性质：颜色、状态、味道、毒性、溶解性和易液化性摘要老师：氯气是一种黄绿色气体，有刺鼻的气味。它溶于水，有毒，易液化。它可以在低温低压下变成液体和固体。液氯叫做液氯，溶解在水中的氯叫做氯水。指南老师：我在初中学习离子化合物的时候学到了氯的反应。请想一想哪个反应，并写下化学方程式。玻恩：写出化学方程式2Na Cl2=氯化钠板书2.化学性质A.与金属的反应2Na Cl2=氯化钠老师：通过上一章的研究，我们知道钠是一种特别活泼的金属。从这个反应中，氯可以与活性金属反应。那么，氯能与非活性金属反应生成铁、铜等吗？让我们看看下面的实验调查2扮演氯和铁的反应老师：请注意反应现象。然后写出反应方程式板书2Fe 3Cl2=2FeCl3老师：氯不仅能与钠和铁反应，还能与大多数金属如铝、铜和镁反应生成金属氯化物。例如与铜反应生成氯化铜。板书氯化铜=氯化铜老师：从上面的反应我们能得出什么结论？请填写讲义。结论氯气具有很强的特性，可以在一定条件下与大多数金属反应生成金属。练习老师：写下氯和金属铝镁反应的化学方程式。健康：写化学方程式2Al 3Cl2=2AlCl3氯化镁=氯化镁指南老师：我们在初中时了解到空气中的氢燃烧。让我们想想这个现象。健康：安静燃烧，淡蓝色火焰老师：那么，当氢气在氯气中燃烧时会发生什么？调查3氯和非金属的反应老师：(演示实验4-3)请注意这个现象。在课堂笔记上写下你观察到的内容。写出反应的化学方程式。学生：完成讲义板书B.与非金属H2 Cl2=2HCl的反应老师：找一个学生讲述实验现象，总结出“氢气在氯气中静静地燃烧，在瓶口散发出淡淡的火焰和白雾”摘要老师：氢和氯反应生成氯化氢，氯化氢和水溶解生成盐酸，所以这个反应可以用来生成盐酸。此外，氯可以与大多数其他非金属结合。我们将来会学习调查4氯和水的反应老师：(在收集的两瓶氯中加入干的和湿的红布条)请观察这一现象。健康：(观察)干布条没有褪色，湿红布条褪色。老师：你能从这个实验中得出什么结论？是氯使布料变色了吗？健康：不老师：氯没有漂白特性。氯与水溶解具有漂白性质，因为氯与水反应产生具有漂白性质的物质。请写下反应方程式和结论。板书C.氯和水反应cl2h2o=hchchclo结论氯没有漂白特性。溶解在水中的氯会与水发生部分反应，形成。具有漂白性能指南老师：氯和水反应生成盐酸和次氯酸，这是漂白。请阅读72页的教科书来理解次氯酸的本质，并完成讲义上的“阅读思维3”。学生：阅读教材，完成教材。阅读思维3次氯酸的性质：氧化：次氯酸很强，可用于消毒和漂白；(2)酸度：次氯酸是一种酸。(3)稳定性次氯酸是不稳定的，可以在以下条件下分解。化学方程式是。问题找一个同学说出答案调查5氯和碱的反应老师：(将氢氧化钠溶液加入到含氯的塑料瓶中，盖上瓶盖，摇晃)你看到了什么？健康：塑料瓶放气老师：哪个学生能说出这种现象的原因？(找一个学生解释)健康：瓶内气体的减少表明氯和氢氧化钠发生了反应。老师：请写下反应方程式。板书Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O练习老师：氯和氢氧化钙的反应类似。请写下反应的化学方程式。健康：2cl2ca (oh) 2=cacl2 ca (clo) 2h2o结论氯可以与氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。指南老师：氯可以和碱如氢氧化钠反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯和碱的反应在工业上有重要的应用。请阅读73页的教科书，并完成下面讲义上的“阅读思维4”。学生：阅读教材，完成教材。阅读与思考4工业上制备漂白粉溶液的反应方程式是漂白粉溶液的主要成分是，制备漂白粉和漂白粉浓缩液的反应方程式是，漂白粉和漂白粉浓缩液的主要成分是。在这节课中，我们主要研究了氯的主要性质，包括物理性质和化学性质。氯与金属、非金属、水和碱反应。请每个人写下他们的反应方程式。接下来，请根据我们的教材总结本课的内容，并完成课堂笔记上的讨论总结。板书设计第二部分是富含海水的氯一、氯1.物理特性：颜色，状态，味道，毒性，易液化(液氯)、溶解性(氯水)2.化学性质：甲与金属2Na Cl2=氯化钠的反应2Fe 3Cl2=2FeCl3氯化铜=氯化铜与非金属的反应Cl2 H2=2HCl碳与水反应Cl2 H2O=氯化氢2HClO=2HCl O2与碱反应Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O燃烧：任何释放光和热的强烈化学反应。附件：讨论摘要氯是什么样的气体？液氯和氯水一样吗？有什么不同？氯与金属和非金属的反应。氯气是氧化性的，起氧化剂的作用。在氯与水和碱的反应中，Cl2和氯同时具有氧化性和还原性，既是氧化剂又是还原剂。试着写出氯与水和氢氧化钠反应的离子方程式。Cl2 H2O=氢+氯-氯-氯-氢-氯-氢-=氯- ClO- H2O在H2和Cl2的燃烧反应中，在瓶口产生白雾。产生的白雾是什么？这个反应在工业生产中有什么应用？结合实验探究2和实验探究3，你认为氧气一定会参与燃烧吗？如何更恰当地定义燃烧？为什么氯可以用来给自来水厂的自来水消毒？氯和碱的反应在工业生产中有什么应用？为什么不直接用盐酸作为漂白剂呢？实践改进1.新制备的氯水呈黄绿色，表明氯水中存在Cl2分子。将几滴硝酸银溶液滴入氯水中，立即产生白色沉淀，表明氯水中存在氯离子。在氯水被照亮后，黄绿色逐渐消失，无色的O2气体被释放。产生这种气体的化学方程式是2HClO=2HCl O2。2.BC是下列物质中的纯物质A.氯水b .氯化氢c .液氯d .漂白粉e .盐酸3.在下列物质中，DA.次氯