高考化学 工艺流程专题复习 高考化学工业流程题高频考点

工业过程问题的高频考点工业过程问题(1)搅拌的目的：充分接触，增加反应速率，使反应更完全(如果固体溶解：增加溶解速率和程度)(2)粉碎反应物的目的：增加反应物的接触面积或增加反应速率或使反应更完全(3)温度或时间需要控制在一定值的原因：例如温度需要控制在60。答：因为60以下的反应速率没有达到最大值；60以上的反应温度对反应结构没有影响，造成资源浪费；(回答工业过程中的问题)从工业效率的角度来看，将温度控制在60更为合理(4)工业上用50-60的热风干燥六水氯化锶。选择这个温度的原因是：低温不利于去除附着在表面的水，但是当温度高于61时，六水合氯化锶中的结晶水也会损失(4)可回收物质：添加物质并生产物质(5)添加H2O2 :的目的通常是将Fe2氧化成Fe3，2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O(6)向可逆反应中加入某种物质的效果：通常，平衡被移动以达到目的。3.高频问题：1.在“浸出”步骤中，为了提高镁的浸出率，可以采取以下措施：答：适当提高反应温度，增加浸出时间，加入过量硫酸，边搅拌边加入硫酸2，如何提高吸收液与SO2的反应速度：答：适当提高温度，增加吸收液或氯化钠的浓度，增加SO2与吸收液的接触面积，或搅拌3，使溶液中产生晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4。过滤用的三种玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒和烧杯5.过滤后滤液浑浊的可能原因：答：玻璃棒的下端靠在单层滤纸上，导致滤纸损坏。漏斗中的液位高于滤纸边缘6。沉淀洗涤操作：答：向漏斗中加入蒸馏水(工业变化过滤)，直至其浸入并沉淀，待水自然流下后，重复上述操作2-3次。7.检查沉淀的氢氧化铁是否被清洗干净(包括SO42-):答：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液。如果有白色沉淀，就意味着没有清洗干净。如果没有白色沉淀，这意味着它被清洗干净。8.如何从氯化镁中获得无水氯化镁：答：在干燥的氯化氢气流中加热会抑制氯化镁的水解，并带走加热氯化镁产生的水蒸气9.镁(氢)氯的方程式很容易通过直接加热氯化镁得到。加热氯化锂生成氧化锂的方程式10.Fe3混合在氯化铜中加入什么试剂来调节酸碱度：答：氧化铜、氧化铜、氧化亚铜、氧化亚铜。原因：添加氧化铜消耗溶液中的氢，促进Fe3水解产生的铁(羟基)3沉淀沉淀11.调节酸碱度使Cu2中的Fe3(4.7-6.2)(2.1-3.2)沉淀，酸碱度范围为：答案：3.24.7。原因：将溶液的酸碱度调至3.24.7，生成Fe3所有沉淀为铁(羟基)3沉淀和Cu2没有沉淀和新杂质的引入12.产品进一步纯化操作：回答：重结晶13。热过滤的原因是操作：答：减少过滤时间，保持过滤温度，防止杂质析出。操作：预热布氏漏斗热吸14，水浴加热的好处：答：加热均匀，温度可控，温度不超过10015。减压蒸发(小心干燥):答：大气蒸发温度太高，容易分解。或者减压蒸发降低了蒸发温度，这可以防止如何去除分解16中混合的氢氧化钙和氢氧化镁沉淀：答：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤并用蒸馏水洗涤沉淀物。17.用于蒸发和浓缩的主要仪器包括：a、a、烧杯、酒精灯等。答：蒸发皿、玻璃棒。还有用于蒸发盘子的坩埚夹具18。无需其他试剂来检查NH4Cl产品是否纯净。方法和操作是：一、加热方法；服用少量回答：过滤、洗涤、干燥、冷却(在干燥器中)并称重21.“热过滤”后，有时向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后“冷却结晶”:A .稀释溶液，防止冷却过程中沉淀，提高产品纯度22.在苯甲酸完全溶解在苯甲酸重结晶中后加入少量蒸馏水的目的：A:为了减少热过滤过程中苯甲酸的损失，通常加入少量蒸馏水23和氯化钠固体以降低过碳酸钠的溶解度。原因：答：那浓度的显著增加抑制了过碳酸钠24的溶解。检查氢氧化铁是否完全沉淀的试验操作是：A:取少量上清液或过滤滤液，滴加几滴KSCN溶