高中化学《化学计量在实验中的应用》教案16 新人教版必修1

第二节化学计量学在实验中的应用教育目标：1 .让学生认识到摩尔是物质量的基本单位，理解理解物质量和微粒子的关系的摩尔质量的概念。2 .理解提出摩尔概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德罗常数的意思。3 .让学生理解物质量、摩尔质量、物质质量的关系。 可用于简单的化学计算。4、初步培养学生运用演绎推理、归纳推理、逻辑推理和化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的全面理解，培养学生严格认真的学习态度，定量的研究方法体会到化学研究和学习的重要作用。教育重点：物质的量及其单位。教育过程：引言从前，一个勇敢的年轻人想嫁给国王美丽的公主，但国王出了问题很为难。 其中一个问题是，10公斤谷子有多少粒，同学们，你能帮助他吗？思考、讨论和答复在这些方法中，那个方法最科学吗？问题谁能在一些生活中介绍类似的例子？讨论回答箱子、打、令、包、条设计意图：引起学习兴趣，将少量物质放大倍数，形成一定数量的群体，使生活方便，科研方便，交流方便。导入复习C O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，虽然能够与12gC进行32gO2反应，但如果只有1个c原子和1个氧分子不能反应，那么12gC中含有多少个c呢？为了解决这个问题，我们将学习“第2节化学计量学在实验中的作用”。板书第1节化学计量学在实验中的作用说明可称量的物质与分子、原子、离子这种微观上看不见的粒子之间有什么关系？ 能否以一定数量的离子集团为单位测量它们的关系。 答案是肯定的。 国际科学界建议用“物质量”把它们联系起来。作为“板书”物质量单位的摩尔“说明”物质的量与质量、长度相同的物理量是国际单位系统中的7个基本物理量。 单位是摩尔，符号是摩尔。投影国际单位制(SI )的七个基本单位物理量的符号单位名称和符号长度l(L )米(m )时间t.t秒(s )品质m公斤(公斤)温度t.t开尔文(k )发光强度I(Iv)坎德拉(cd )电流I安培(a )物质的量n摩尔(mol )强调： 1、物质的量表示物质中含有的微粒子的量，这四个字是一个整体，任何字都不能简化或添加。 物质的量实际上表示含有一定数量粒子的集团。2 .物质的量以微粒子为计量对象，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，该基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3 .用符号“n”表示物质的量。例氧的物质量为1mol，水的物质量为2mol。 (铁的质量为10g )反问下面的说法正确吗？氢的物质量为3mol，米的物质量为1mol学生讨论交流解决。投影练习：计算填充H2OAl分子或原子的质量2.99010-23g4.48510-23g相对分子质量或原子质量182718克的水含有多少分子27gAl含有多少原子回答结果：均为6.021023个。展示实物展示：图1-11学生总结回答许多实验证明，粒子和物质的质量以克为单位，与该粒子的相对原子质量在数值上相等时，所含粒子数为6.021023个。板书含有1，6.021023个粒子的粒子的总量为1摩尔。 摩尔简称摩尔，符号简称摩尔。 6.021023/mol为阿伏伽德罗常数，符号： NA。投影图112 :阅读P12第3，4自然节说明记述时明确的对象：注意微粒子板书 2、摩尔质量：单位质量的物质的质量(m )单位：克/摩尔符号： g/摩尔数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。例Mg摩尔质量： 24 g/mol、KCl摩尔质量： 74.5 g/mol、CO32-摩尔质量： 60 g/mol . 强调学分。投影图113 :学生的探讨物质的量(n )、阿伏伽德罗常数(NA )、物质的粒子数(n )、摩尔质量(m )的关系板书3，公式：n=N/NA n=m/M练习学问和问题分析1 mol O的质量为32g/molOH_的摩尔质量为17gh2o1mol质量为18g/molCO2摩尔质量为44g/mol思考如果通过以上的学习知道微粒子1mol的质量，那么微粒子1mol的体积是如何求出的呢科学视野：说明1 mol的任何物质的粒数均相同，约为6.021023。 因此，粒子数相同时，物质的体积大小主要依赖于构成物质的粒子的大小和粒子间的距离。 粒子间的距离小时，物质的体积主要由构成物质的粒子的大小决定，粒子间的距离大时，物质的体积主要由粒子间的距离决定。1 mol不同的固形物和液状物中含有相同的粒子数，但粒子的大小不同。 同时，由于在固形物和液状物中粒子间的距离非常小，所以固形物和液状物的体积主要由粒子的大小决定。 因此，固形物和液状物的体积因lmol而异。投影固体、液体、气体分子距离的示意图：学生讨论相对于气体，粒子间距离大，决定物质体积大小的因素是粒子间距离。 (补充板书)不同气体在一定的温度和压力下，分子间的距离可视为相等1mol的任何气体的体积都大致相同。 这里引入了气体的摩尔体积。结论：在相同条件下，1mol气体的体积主要取决于分子间的距离。导游请学生们回忆摩尔质量的概念，并给予气摩尔体积以下定义。板书 4、气体摩尔体积单位物质量的气体所占的体积，符号Vm。 (问：为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm(标准情况： Vm=22.4L/mol )总结略作业一、填空：1，1 mol H2O是含有H2O的mol H mol质子。2，0.5 mol h2so 4中含有h、molO、mol电子.3、0.2 mol H2SO4具有相同h原子数的HNO3为mol，具有相同氧原子数的h2so 4为个，具有相同分子数的HCl为mol，具有相同原子总数的NH3 mol .4，0.2摩尔NaOH含有Na mol，含有OH- mol，与mol Ba(OH)2所含有的OH-相同。附属：板书设计：第一节化学计量学在实验中的作用作为物质量单位的摩尔含有6.021023个粒子的粒子的总量为1摩尔。 摩尔简称摩尔，符号简称摩尔。 6.021023/mol为阿伏伽德罗常数，符号： NA。2、摩尔质量：每单位质量的物质质量(m )单