高中化学 第三章第三节第二课时盐类的水解的影响因素及应用课下30分钟演练

人教版选矿4化学第三章第三节第二时间盐类水解的影响因素和应用课练习30分钟一、选题(正题包括7小题，每小题3分，共计21分)。1 .在一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： ch3cooh- h2o3cooh oh-。 以下说法是正确的()加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减少b .提高温度会增加溶液的pH值c .稀释溶液会增加溶液的pH值d .少量流过HCl气体，水解平衡常数减少分析：添加NaOH时水解被抑制，c(CH3COO-)增大的升温促进盐类的水解，即促进c(OH-)的增大，其pH增大的稀释促进水解，但以增大溶液的体积为主，即c(OH-)减少，流过溶液的pH减少的HCl时水解答案： b2 .常温下将盐酸和氨水混合，得到的溶液的pH=7时，该溶液中的关系正确()A.c(NH)c(Cl-)无法确定c(NH )和c(Cl-)解析：由于溶液为电中性，因此NH4Cl溶液中c(Cl-) c(OH-)=c(NH) c(H )为在c(H )=c(OH-)情况下，必须有c(NH)=c(Cl-) .答案： b在3.25、浓度为0.2 moll-1 na2co 3溶液中，以下的判断不正确的是()a .加热、c(OH-)增大b .存在7种粒子c .存在水解平衡，不存在电离平衡加入NaOH固体，恢复到原来的温度，c(CO )增大分析： Na2CO3溶液中存在的水解平衡： CO H2OHCO OH-、HCO H2OH2CO3 OH-、加热时促进水解、c(OH-)增大的Na2CO3溶液中的溶剂水中存在电离平衡： H2OOH-，因此溶液中的粒子为Na、CO、HCO、OH-、h， H2CO3、H2O种粒子，加入NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO )增大，d准确。答案： c在4.25 、浓度均为0.2 mol/l nah co 3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确()a .存在电离平衡和水解平衡b .存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者分别加入NaOH固体，恢复到原来的温度，c(CO )也变大分析：在两溶液中存在Na、HCO、CO、H2CO3、h、OH-和H2O种粒子，浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液、Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH-)后者加入大于前者的NaOH固体，抑制Na2CO3溶液的水解答案： c5.双选题物质的量均以0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa制备1 L混合溶液，其中c(CH3COO-)c(Na )已知，该混合溶液的以下判断正确()。A.c(H )c(OH-)b.c (ch3c ooh ) c (ch3c ooh-)=0. 2摩尔- 1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)d.c (ch3c oo-) c (oh-)=0. 2摩尔- 1分析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中同时存在CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因子。 已知c(CH3COO-)c(Na )，从电荷存储c(CH3COO-) c(OH-)=c(Na ) c(H ) )获得c(OH-)7)，从而选择c。答案： c二、非择题(本题包括4小题，共39分)8.(6点)氯化铁溶液有以下平衡：FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl H0(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以得到红褐色的透明液体。 如果在这种液体中加入稀有H2SO4，那么我们就可以.(不断加热FeCl3溶液，使水分蒸发烧灼的固体可能是_。(调制FeCl3溶液时，为了防止混浊，我要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4后胶体凝集，得到红褐色沉淀，H2SO4过剩时沉淀，生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，HCl挥发，因此水解完全进行，Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3热分解，最终成为Fe2O3。(3)为了防止fecl3的水解，加入浓盐酸，抑制fecl3的水解。答： (1)老师沉淀成红褐色，逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸关于(10分钟)0.1 molL-1的NaHSO3溶液中的微粒浓度，已知从大到小的顺序c(Na )c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)简要叙述该溶液中的c(H )_c(OH-) (填入“”或“=”的理由(用离子方程式表示)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当前在NH4HSO3溶液中滴加含有少量苯酚酞的NaOH溶液时，观察到现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写出这种反应的离子方程式分析：根据溶液中离子浓度的大小可以判断NaHSO3溶液显示酸性(电离化比水解大)我是c(H )c(OH-)。 在NH4HSO3溶液中加入含有少量苯酚酞的NaOH后，OH- HSO=SO H2O、NH OH-=NH3H2O、红色逐渐变浅而消失。 注意“少量”一词，现象不会产生气体。答： (1)hsoh222222卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡610.(13分钟)在25 下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶解于水中，制成1 L混合溶液。 回答以下问题(1)该溶液中存在3个平衡系统，用电离方程或离子方程表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)溶液中有_种粒子(指分子和离子)。(3)这些粒子中，浓度为0.01 molL-1粒子为_ _ _，浓度为0.002 molL-1的粒子为_ _ _ _。(4)两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。分析： (1)CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl，同时由于CH3COONa有剩馀，溶液中的三个平衡系统为： ch3cooh3cooh- h、ch3cooh- h2o3cooh oh-、H2OH OH-。(2)溶液中有Na、Cl-、CH3COO-、CH3COOH、h、OH-、H2O种粒子.(3)溶液中：c(Cl-)=0.002 mol/L，c(Na )=0.01 mol/L。(4)根据材料保存，推定n (ch3c ooh ) n (ch3c oo-)=0. 01摩尔。答案： (1)ch3c ooh-h2o3c ooh oh -ch3c ooh3c ooh-hH2OH OH- (2)7 (3)Na Cl-(4)CH3COOH CH3COO-11.(10分钟)常温下，混合某一元酸HA和NaOH溶液等体积，与两溶液的浓度混合的溶液的pH如下表所示实验编号HA物质的量浓度(molL-1 )NaOH物质的量浓度(molL-1 )混合溶解液体的pH值、0.10.1pH=9二c.c0.2pH=7、0.20.1pH7请回答：(1)组实验分析表明，HA为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充“强酸”或“弱酸”)。(2)组实验中，填写c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.2(更大、更小或相等)。 混合液中离子浓度c(A-)与c(Na )的大小关系为_ .(3)组实验结果说明HA离子化程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (更大、更小或相等) NaA水解的程度。 按照该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析： (1)等体积等物质量的一元酸和一元强碱混合后，溶液的pH=9反应后的溶液显示碱性，两者生成的盐是强碱弱酸盐，即HA是弱酸(2)将一元弱酸和一元强碱等的体积混合后，在溶液的pH=7时，一元弱酸过剩，即成为c0.2，通过电荷保存而成为c(H ) c(Na )=c