高中化学 1-2《燃烧热 能源》课时练 新人教版选修4

1-2燃烧热 能源课时练双基练习1下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是()天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能ABC D除外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B3已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热H是()A483.6 kJ/mol B241.8 kJ/molC571.6 kJ/mol D285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热H(571.6 kJ/mol)285.8 kJ/mol。答案：D4(2020济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳 B1 mol 碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6 D淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B525、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g)DC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(l)解析：燃烧热是指在25、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。答案：B6氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行ABCD答案：A7下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：B8在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的数值大小，正确判断是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D无法判断解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。答案：C9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJ/mol B16Q kJ/molC8Q kJ/mol D16Q kJ/mol解析：由题意可得如下关系：C4H104CO28KOH1 mol 8 moln mol 0.5 mol解得：n mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，H为负值。答案：D10能源是经济发展重要的物质基础。目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示_能发电，D表示_能发电。AB.CD.解析：从图中可以看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。答案：风太阳能力提升11能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO26FeCl36FeCl23Cl2科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是_。该物质作为燃料的主要优点有_ _。(至少填三点)解析：将2可得：2H2O=2H2O2，相当于用H2O制H2。答案：H2不产生CO2，不产生温室效应来源丰富燃烧产物对环境无污染12化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”、“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O66O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。(1)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ(2.00 g/26 g)1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol答案：(1)H4、H5H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol13某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示；准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，_；在自制酒精灯中注入容积的的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，_；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到4050时，熄灭灯焰。记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。_。_。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验序号水的质量m/g水的比热容c/J/(g)加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量M/g/mol乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol200418156400170681699546_200418149405177501766046_文献值/kJ/mol1 366.8请根据Q，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：_。_。(4)实验中当水温上升到4050时，即熄灭灯焰，记录最高