湖北省武汉市第39中学2020届高三化学8月月考试卷（无答案）

湖北省武汉市第三十九中学2020年8月高中化学试卷试卷分为第一卷和第二卷，共100分。考试时间是100分钟。可能的相对原子质量：h-1o-16c-12n-14si-28na-23s-32k-39ca-40铝27毫克24氯35.5一、多项选择题(本题目包括14项，每项3分，共42分。每个项目只有一个选项。1.化学与生活和社会密切相关。以下陈述不正确()使用清洁能源如太阳能代替化石燃料有利于节约资源和保护环境绿色化学的核心是应用化学原理来控制环境污染为了防止电池中的重金属污染土壤和水，应积极开发废旧电池的综合利用技术提倡人们购物时不要使用塑料袋是为了防止白色污染。3.下列化学反应的离子方程式的书写是正确的()A.将少量金属钠放入冷水中：na2h2o=na2oh-H2B.在苛性钠溶液中加入铝板：2al 2oh-2h2o=2alo 2-3 H2将足量的硝酸加入亚硫酸钠溶液中：so32-2h=SO2=H2O将过量的二氧化碳：Ca22OH-=CaCO3H2O引入澄清的石灰水中4.下列不符合工业冶炼金属实际情况的反应原理是()a . 2 hgo 2hg O2b . 2氯化钠(熔融)2na Cl2C.2MgO(熔融)2mg O2d Fe2O 3 3CO 2 Fe3CO 25.质量比为2: 5的锌与稀硝酸反应。如果硝酸的还原产物是N2O，并且反应后没有留下锌，则反应中还原硝酸与未还原硝酸的质量比为()a14b 15c 23d 256.设置NA代表Avon Gadereau常数。以下判断是正确的()A.在标准条件下，22.4升空气中含有钠元素分子C.参与反应的C1摩尔Cl2转移的电子数必须是2NA(d)将含钠的碳酸钠溶解在1L水中，钠物质的浓度为1摩尔/升7.在以下溶液中加入足够的CO2，所含离子可以大量共存()A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B、H+、NH4+、Al3+、SO42-C.钠离子、S2-8.下列离子方程式写得正确()A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液；Al3 2SO 42-2 Ba2 4OH-=Al2-2 BaSO 42H2O向氢氧化亚铁中加入足够的稀硝酸：铁(氢氧化物)2 2H=铁2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH-=nH3H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：哦- H2O9.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选择不正确()一个重约3克的干海带托盘天平烧干海带，直到它完全变成灰烬蒸发皿过滤煮沸的海带灰和水的混合物漏斗D.用四氯化碳从氧化海带灰浸出液中提取碘分液漏斗10.物质a在一定条件下受热分解，产物都是气体。相关的化学方程式是：2a=b 2c 2d。如果生成的混合气体与氘气的相对密度为d，则a的相对分子质量为()2d B.2.5d C. 5d D.10d11.氮化铝(AlN)具有耐高温、耐冲击和良好的导热性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：Al2O3 N2 3 C 2 AlN 3 CO，那么下面的说法是正确的()A.在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在上述反应中，每产生1摩尔alan，需要转移3摩尔电子。C.氮化铝中氮的化合价是3D.氮化铝的摩尔质量为41g12.在标准条件下，氮化铝H3完全溶解在水中，得到VmL氨水。溶液的密度为 GCM-3，溶质的质量分数为，溶质的质量浓度为C mol/L。下列说法是正确的() = C=(3)向上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5(4)向上述溶液中加入相同浓度的1.5微升稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度的关系如下：碳(氯-)碳(氨)碳(氢)碳(氢-)A.乙丙丁13.将0.025摩尔氯化钼加入100毫升含等量物质的溴化氢和硫酸溶液中，溴的一半变成溴(众所周知，溴可以氧化硫酸)。那么原始溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()0.16摩尔/升0.02摩尔/升0.20摩尔/升0.25摩尔/升在14.25时，氢氧化钠的溶解度为40 g，将一定量的金属钠放入100 g水中，反应完成后，溶液恢复到25，此时溶液处于饱和状态，没有晶体析出，钠的质量约为()A.23.5克B.11.5克C.19.5克D. 23.0克第二卷(非多项选择题，五大题，58分)15.(10分)工业盐中含有纳米2，外观类似于盐和盐。如果人们误食它，会引起中毒，致死剂量为0.3g 0.5g。众所周知，纳米2的反应如下：2NO Xi-yH=2NOI2H2O，请回答以下问题：(1)在上述反应中，X的值为，Y的值为。(2)根据上述反应，化学试纸寿命中的常见物质可用于实验鉴别工业盐和盐。现在如果有碘化钾淀粉试纸，生活中常用物质的名称为。(3)工厂废弃切削液中含有2%-5%的纳米2。直接排放会造成水污染，但添加以下内容其中一种物质可以将纳米2转化为无污染的N2。实质是，A.naclb . h202 c . NH4Cl .浓H2SO4反应的离子方程式是：16.(12分)一位同学想在实验室准备450毫升氢氧化钠溶液和450毫升稀硫酸，浓度各为1.0摩尔/升。提供的试剂是：氢氧化钠固体、98%浓H2SO4(密度1.84 g/cm3)和蒸馏水。(1)制备两种溶液所需的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)用托盘天平称取氢氧化钠_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克，用量筒测量浓h2so 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。(3)准备时，首先检查容量瓶是否泄漏，其方法是。(4)将浓硫酸溶解在水中的正确方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在制备上述溶液的实验中，以下操作导致低结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.测量浓硫酸时，学生向下看刻度线称量固体氢氧化钠时，颠倒砝码和物品的位置(不使用浮动代码)C.溶解H2SO4时，随后的制备操作将立即完成，无需冷却至室温。d、在烧杯中溶解和搅拌时，溢出少量溶液E.烧杯不用蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中F.清洗量筒2-3次，然后全部转移到容量瓶中G.少量蒸馏水最初储存在容量瓶中H.恒定体积加水时橡胶头滴管的顶部刻度17.(9分)固体混合物可以包含铝、(NH4)2SO4、氯化镁、氯化铝、氯化铁和氯化钠中的一种或多种。现在，对混合物进行以下实验。获得的现象和相关数据如图所示(气体体积已转换为标准条件下的体积):28.1克固体过量的浓氢氧化钠溶液 11.2升气体体积不变6.72升气体苏打石灰浓硫酸白色沉淀5.80克没有明显变化。长期停留无色溶液白色沉淀溶解适量的稀盐酸过量稀盐酸回答以下问题：(1)混合物中是否存在氯化铁(填写“是”或“否”)；(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填写“是”或“否”)，您的判断依据是。(3)写出反应的离子反应公式。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有三氯化铝(填写“是”或“否”)。你的判断基础是。18.(11分)下图显示了中学常见物质之间的转化关系。已知：(A)甲是一种淡黄色固体，乙是造成“温室效应”的主要物质；(b)E是普通金属，j是红棕色沉淀；(c)G通常在实验室中用于测试b的存在；(1)a的电子类型(2)反应的化学方程式是，反应的离子方程式是，(3)如果参与反应的质量为39g，则转移的电子数为。(4)在含氮的稀溶液中加入乙二醇，两者发生完全反应。如果l只被还原成二价化合物，n: m不能被还原。甲51乙92丙31丁4119.(7分)在标准条件下将4.48升CO2引入适量的氢氧化钠溶液中进行充分反应，然后在溶液中生成盐的质量是19.0克(1)如果生成盐的质量变为25.2克，则应连续向溶液中引入CO2 _ _ _ _ _ _克。(写出计算过程)(2)向