内蒙古包头市达茂旗百中2020年高三化学月考试卷 人教版

内蒙古包头市达茂旗百中2020年高三化学月考试卷一选择题（下列各小题只有一个选项符合题意）1下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）组号反应温度（）参 加 反 应 的 物 质Na2S2O3H2SO4H2O体积（mL）体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2102有可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g)，H0. 达到化学平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动D正反应速率和逆反应速率都减慢 ，平衡向逆反应方向移动3下列说法中，错误的是 （ ）A使用催化剂能够降低反应所需能量，增大反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大反应速率 B增大反应物浓度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，从而增大反应速率 C升高温度，可以增大反应物分子中活化分子的百分数，增大反应速率 D参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4A和B在溶液中进行如下的可逆反应 A + B AB .反应开始时，溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的曲线图正确的是（ ）A B C D5下列可逆反应达到平衡后，增大压强或降低温度，都可以使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A2SO2 + O2 2SO3，H0B4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(g)，H0 DSO2 + NO2 SO3(g) + NO，Hy Bxy Cx=y D不能确定10对于平衡体系 aA(g) + bB(s)cC(g) + dD(g)，增大压强（其它条件不变），C的含量减少，则Aa+ cc+ d Ca+ bc+ d Dac+ d11将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g).当达到平衡时，c(H2)=0.50mol/L，c(HI)=4.0mol/L.则NH3的平衡浓度为（ ） A3.5mol/L B 4.0mol/L C4.5mol/L D5.0mol/L12在容积固定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，达平衡时c(C)=a mol/L.若维持容器容积和温度不变，起始时按下列配比加入各物质，达到平衡后C的浓度仍为 a mol/L的是（ ）A1mol A+ 0.5mol B B4mol A+2mol BC3mol C+1mol D+1mol B D3mol C+1mol D13在容积为6L的密闭容器中，放入同温同压下的3L X(g)和2L Y(g)，一定条件下发生反应：4X(g) + nY(g) 2Q(g) + 6R(g)，当达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小了1/3，则该反应中Y的化学计量数n为（ ）A3 B4 C5 D6 14氨氧化法制取硝酸时，用水吸收二氧化氮的反应如下3NO2+H2O2HNO3+NO Hv(B) Bv(A)(B) B(A)b Bab Ca=b D无法比较18将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g).若经2 s 后测得生成物C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（ ）A B C D19可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度（T）和不同压强（P）条件下产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是 AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2）条件下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 21已知298K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H=197kJ/mol .在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）AQ2Q1197 kKJ BQ2Q1197KJ CQ1Q2197KJ DQ1Q2197KJ22在密闭容器中反应aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)达到平衡时，X的浓度为0.5mol/L，若将容器的容积扩大到原来的2倍，当达新平衡时X的浓度降为0.3mol/L.下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ的体积分数增加 DY的转化率下降23可逆反应 A(s) mB(g) nC(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示.图中压强P1P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气体中B的体积分数.据此可判断（ ）A上述反应是放热反应，且m1nB上述反应是放热反应，且mnC上述反应是吸热反应，且m1nD上述反应是吸热反应，且mn24在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V（正）、V（逆）与时间t的关系如右图所示.则图中阴影部分面积表示（ ）AX的物质的量的减少 BX的浓度的减少CY的物质的量的减少DZ的浓度的增加25、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A往H2S水溶液中加碱有利于S2的增加B高压有利于合成氨的反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应D制取乙酸乙酯实验中及时蒸馏出乙酸乙酯有利于提高反应物的转化率二填空题26将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：a A + b Bc C + d D，已知C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡. 化学方程式中各物质的化学计量数是：a= 、b= 、c= 、d= . 如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态分别是A 、B 、D . 如果只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D的物质的量相等.则该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.27在一定条件下，将2mol A和2mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L.请填写下列空白： x = ，v(D)生成 = . B的平衡浓度为 ，A的转化率为 .如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）.如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol.28化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零.反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应10min至20min时间内A的平均速率为 .在实验2，A的初始浓度c2 molL，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 .设实验3中A的反应速率为V3，实验1中A的反应速率为V1，则V3 V1（填，）.比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）.理由是 .如A、B、D均为气体.能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 .A容器中压强不变 B混合气体中c(B)不变Cv(A)正=2v(D)逆 DA、B、D分子数目比是21129I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应A(g) + B(g) C(g).若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol.若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol.平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）.（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 .若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 .II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b molC.将b与小题中的a进行比较 （选填一个编号）.（甲）a b （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 .三计算题30在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空容器中，立即出现红棕色.反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L；反应进行到60s时，体系已经达到化学平衡，此时容器内气体的压强为开始时的1.6倍.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为多少？在2s时，体系内的压强为开始时的几倍？在平衡体系中，N2O4的物质的量为多少？达到化学平衡时，N2O4的浓度为多少？参考答案1D 2D 3B 4D 5A 6C 7B 8C 9B 10D 11D 12D 13A 14C 15B 16B 17B 18C 19C 20D 21A 22C 23D 24D 25C262、1、3、2.气、液或固、气.放热.27x =2，v(D)生成 =0.2mol/(Lmin).c(B)= 0.8mol/L，(A)=60%.不变；（4）B，4/3 mol.280.013mol/(Lmin).1.0mol/L，有催化剂. ，.吸热，温度升高，平衡向