山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点25 电离平衡学案（无答案）

测试点25电离平衡考试分析1、了解水溶液中弱电解质的电离平衡，利用化学平衡迁移原理分析外部条件对电离平衡的影响。2、了解电解质强度、弱点和电解质溶液电导率的关系。3、理解电离平衡常数的概念知识整理一、弱电解质的电离平衡1.概念和平衡过程(绘图时间-速度图)弱电解质的电离平衡是在一定条件(温度、浓度)下的弱电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电离平衡的特性与“反向、等、移动、设置、更改”匹配。3.外部条件的影响因素(例如，25，0.1 mol/L乙酸的水溶液改变了以下措施)改变措施卡N(H)C(H)导电电离程度平衡移动移动方向提高温度加水稀释添加少量冰醋酸通过少量HCl添加一些直纹添加少量CH3COONa加入少量碳酸钠加上少量硫酸钠添加锌粒总结实验事实，证明酸HA是弱酸性的。二、电离平衡常数(1)K电离表示法(以乙酸为例):(2)影响k电离的因素：(3)K电离含义：K值越大，电解质越电离，弱酸、弱碱的反应越多。(4)多变量弱酸的电离常数逐级减少，一般差异很大，因此水溶液中的h主要来自一级电离。自主检测1.稀氨有以下平衡。n H3 H2O NH oh-如果要在反向反应方向移动平衡的同时增加c (oh-)，则必须添加适量的物质A.NH4Cl固体b .硫酸C. NaOH固体d .水e .加热2.室温已知时，0.1 mol/L母山下的1因子在水中引起了0.1%的电离，错误地叙述如下A.此溶液的pH=4 B。温度升高，溶液的pH值增加C.这座山的电离平衡常数约为110-7D.HA电离的c (h)大约是水电的c (h)的106倍3.在图(1)所示的装置中，烧杯包含棒(oh) 2溶液，图(2)中显示了当该溶液在视点逐渐添加某种溶液(a)时溶液导电性的变化趋势。请根据离子反应的特性分析一下：a溶液中的溶质图表(1)和(2)可能写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(至少写两个)及其离子反应的离子公式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教室点一、电解质的导电1.金属具有导电性的原因是金属晶体中有自由移动的电子。电解质导电的原因是水溶液或熔化状态中有自由移动的离子。导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定是导电的。2.溶于水力传导的物质不一定是电解质。例如SO3，CO2等。电解质在水中不一定具有导电性。例如不溶性物质。3.电解质溶液的导电强弱主要取决于离子在溶液中自由移动的浓度和离子拥有的电荷数，离子浓度越大，离子拥有的电荷越多，溶液的导电性就越强。二、利用电离平衡常数确定电解质的相对强度(1)比较酸的强弱时，必须在物质的量浓度相同的情况下进行(2)在同一温度下，电离平衡常数越大，电离程度越大。例如：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。同学设计实验结果表明，H2SO3酸比H2CO3强：将SO2和CO2气体放入水中，通过饱和后，立即用算术测定了2溶液的pH值，如果前者的pH小于后者，则H2SO3酸比H2CO3强。实验设计无效。错误是。合理的实验验证设计，H2SO3酸比H2CO3强(简述实验阶段、现象和结论)。可选试剂：CO2，SO2，Na2CO3，Na2SO3，NaHSO3，蒸馏水，饱和石灰水，酸性KMnO4溶液，品红溶液，pH试纸。三、一元强酸与一元弱酸的比较等待物质的浓度盐酸(a)和醋酸溶液(b)等待PH的盐酸(a)和醋酸溶液(b)PH值或物质的量浓度Ph: a b物质的量浓度：a b溶液导电A bA b水的电离程度A bA bC (cl-)和c (ch 3c oo-)大小C (cl-) c (ch 3c oo-)C (cl-) c (ch 3c oo-)当量溶液和NaOH的量A bA b各添加酸钠盐固体pH值A: b:(填满大、小或不变更)A: b:(填满大、小或不变更)对金属反应的起始速度大小A bA b大量溶液与过量的活性金属反应，产生H2的量A bA b四、是1.将氢氧化钠稀溶液滴入醋酸稀溶液后，混合溶液的数量或性质的变化趋势如下图中是错误的()3.2.浓度为0.10mol/L，体积全部为V0的MOH和ROH溶液分别添加水，