湖南省岳阳县一中、湘阴县一中2020届高三化学12月联考试题（无答案）

化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、S:32、O:16、Na:23、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题3分，共18小题，共计54分）。1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A碘化银和干冰都可用于人工降雨B含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害C医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A乙烯的结构式：CH2=CH2 B苯的分子模型：CNH4Cl的电子式为： D氟原子结构示意图： 3、下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )A用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物B用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H26、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含氢原子数目为4 NA D18 g水所含分子数目为NA7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物都具有漂白性9、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 ()ANaCl BFeCl2 CFeCl3 DAlCl310、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 () A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素阴离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的沸点逐渐升高 D单质氧化性逐渐增强11、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 （ ）A(CH3)3 CCH=CH2 BCH2=C(CH2CH3)C (CH3)3CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH312、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 （ ）A5种 B4种 C3种 D2种13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g14、某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 （ ）15、某有机物的结构简式为： ，下列说法不正确的是（ ）A该物质可以被氧化B该物质既可发生水解反应又可发生消去反应C该物质属于烃的衍生物D1 mol该物质最多可以和2 mol的NaOH反应16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 （ ） 选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质，并且生成气体。只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应17、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(C1-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ( )A0.75mol/LB1.5mol/LC2 mol/ LD3 mol/ L18、羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )AN2 BN2O CNO DNO2二、非选择题（本题共个小题，19小题11分，20小题10分，21小题10分，22小题15分，共计46分）19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：写出A中发生反应的化学方程式 。装置B中盛放的试剂为 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。20、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、“”或“”）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 （）A硫 B砷 C硒 D硅羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_21、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。(1)滤渣A的成分是_。(2)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式为_。(3)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。22、芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物