【创新设计】2020届高考化学二轮专题复习 专题3 常见元素和重要化合物专题检测

特殊检查卷(时间：90分钟，满分100分)第一卷选择题(共42分)首先是选择题(题目包括14个项目，每个项目有3分，共42分)1.中国新闻网报道，文物专家认为“南海一号”和兵马俑一样珍贵。宋代商船“南海一号”打捞出4000多件金、银、铜、铁、瓷文物。以下分析是正确的()。南海A.金、银、铜和铁是在海水中最容易腐蚀的四种金属B.可以选择热苛性钠溶液来去除陶瓷设备表面的污垢C.灼热的方法可以区分铜和金器皿。金、银、铜和铁可以溶解在硝酸中。据分析，金、银、铜和铁中的铁在海水中最活跃，也最容易被腐蚀。甲项错了。瓷器的主要成分是硅酸盐，其中二氧化硅、二氧化硅能与强碱反应，B项错误；铜在空气中燃烧生成氧化铜，而金不怕灼热。第三项是正确的。金不溶于硝酸，d项错误。答案c2.以下是生产和生活中常见有机物质的分子式、结构式、结构式或名称：(5) CH3CH2OH，(6) C6H12O6，(7)CH3CO HOH，(8)硬脂酸甘油酯，(9)蛋白质和聚乙烯。正确的说法是()。a有、和能与溴四氯化碳溶液发生加成反应并使其褪色B. 钠能产生H2。C.属于高分子材料的是今天的D.那些具有最高碳含量、毒性、常温下为液体和点燃时浓烟的物质是：(1)分析能可与溴四氯化碳溶液发生加成反应，表明该分子含有不饱和键，如-c=c-等。能与钠反应生成H2，表明分子中含有-羟基或-羧基；不属于高分子化合物；苯的碳含量最高，有毒，在常温下呈液态，能点燃浓浓的黑烟。答案d3.甲型H1N1流感是可以预防的、可控的，而且并不可怕。人们可以经常在生活环境中喷洒84消毒液(主要成分是次氯酸钠)。以下陈述不正确()。A.次氯酸钠水解的溶液是碱性的，表明次氯酸是弱酸次氯酸钠水溶液具有很强的漂白性能，表明水溶液中存在次氯酸。消毒剂的消毒原理是使蛋白质变性二氧化硫具有漂白能力。如果在84消毒液中加入二氧化硫，可以增强其漂白能力次氯酸钠分析为弱酸和强碱盐，其水溶液为碱性，项A正确；次氯酸钠的水解方程式为氯化钠H2O氢氧化钠HCLO，其漂白功能为次氯酸。第二项是正确的。84消毒剂具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而失去活性。第三项是正确的。二氧化硫还原性强，与次氯酸钠发生氧化还原反应，降低漂白能力。答案d4.(2020北京李宗，9)使用下图所示的实验装置(夹具已被省略)探索铜线与过量浓硫酸的反应。下面的实验是不合理的()。A.上下移动铜线可以控制SO2的量B.2 .选定产品的红色溶液产生SO2的验证选择氢氧化钠溶液来吸收过量的二氧化硫D.为了确认硫酸铜的形成，向加水并观察颜色。分析移动的铜线可以控制铜线与浓硫酸的接触，即控制SO2的产生，因此A是合理的；SO2能使品红溶液褪色，所以B是合理的。SO2是有毒的，属于酸性氧化物，所以碳是合理的。如果浓硫酸过量，浓硫酸残留在试管中，反应后的混合溶液应缓慢加入大量的水中，否则液体从试管中喷出时很容易造成危险，所以D是不合理的。答案d5.有许多关于氨的实验。在下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的一个是()。A.一位同学把从一个大试管中收集的氨气倒置在装满水的烧杯中。完全吸收后，试管中仍有少量气体。同学用据分析，氨气极易溶于水，1体积的水在常温下可溶解约700体积的氨气。因此，项目A中的剩余气体不含氨气，项目A是错误的。氨水呈碱性的原因是氨和水反应生成的一水氨电离了氢氧根离子，第二项是错误的。尽管氨在其水溶液中主要以一水氨的形式存在，但人们通常认为氨水的溶质是氨，而C项是错误的。NH3H2O不稳定，加热时容易分解，释放出氨气。事实上，向浓氨水中添加氧化钙以产生氨气的原因之一是氧化钙和水之间的反应消耗水并且反应放出热量。答案d6.下列有机反应，不属于取代反应的是()。B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.氯化氢=CH2+氢氧化钠=CH2+氯化钠考察了取代反应的概念。取代反应是有机分子中的一些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。B项中的反应是氧化反应，而不是取代反应。答案b7.(上海，2020，11)将0.4克氢氧化钠和1.06克碳酸钠混合并制成溶液，并将0.1摩尔-1的稀盐酸滴加到该溶液中。下图可以正确地表示添加的盐酸的体积和产生CO2的物质的量之间的关系()。盐酸的解析滴加首先产生反应oh- h=H2O，然后产生反应co h=HCO，最后产生反应：HCO h=CO2 H2O；由于n(氢氧基-)=n(一氧化碳)=0.01摩尔，在加入0.02摩尔盐酸后开始产生气体，所以碳是正确的。答案c8.(2020庐山模型)在下面对化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的一个是()。A.向新配制饱和氯水中滴加少量石蕊试液，溶液变红b .在石蕊试液中滴加少量新配制饱和氯水，溶液不变红C.在高温条件下，碳可以取代二氧化硅中的硅，表明碳比硅更具氧化性d、将氯化钡溶液逐滴加入滴加酚酞的碳酸钠溶液中，使溶液褪色分析了在新配制的饱和氯水中滴加少量石蕊试液会被过量的氯水氧化。尽管氯水是酸性的，但溶液不会变红。然而，如果往石蕊试液中滴一点新制备的饱和氯水，氯水中的次氯酸会氧化石蕊并消耗它。这时，生成的盐酸会增加。由于石蕊过多，溶液会变红，在项目A和B中出现错误；在高温条件下，碳可以代替二氧化硅中的硅。反应是：2c SiO 2 CO2 co Si，c是还原剂，Si是还原产物，c比Si还原更多，c错了；碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡。加入氯化钡溶液后，离子化的钡离子与碳酸根离子结合形成沉淀。碳酸盐离子的减少导致水解平衡向左移动，最终所有碳酸盐离子将形成碳酸钡沉淀。第四项是正确的。答案d9.众所周知，甲、乙、丙、丁和戊都是含有相同元素的化合物；D的相对分子质量比C大16；它们之间的转换关系如下(图中转换关系中的一些物质已被省略)，那么下面的陈述是正确的()。ABCDEA.x，e可能会发生中和反应B.a .和e .不能是同源物。C.当x是强酸时，d可能是碱。D.当x是强碱时，e不能是强酸。分析这一课题的切入点是“d的相对分子质量比c大16”，由此推断y是O2，b- c- d是一个连续的氧化过程。H2S(或硫)-SO2- SO3，NH3- no- NO2，na- Na2O- Na2O2，醇-醛-羧酸等。可能符合条件。如果A是铵盐，那么X是碱，Z是水，E是硝酸，那么中和反应可以发生在X和E之间，A项是正确的，D项是错误的。如果甲是一种酯，它首先被水解成醇乙，分两步氧化成羧酸丁，然后再酯化成戊，所以甲和戊可能是同系物，而乙项是错误的。当x是强酸时，b是酸性物质，最终得到的d不能是碱，c项是错误的。回答a10.(2020大连型号)将120毫升4摩尔-1稀硝酸添加到分析反应完成后，加入无红色物质的KSCN，表明溶质全部为Fe(NO3)2。根据n元素守恒，n (no) n (no)=n (hno3)，导致n (no)=(0.124)摩尔，导致n (no)=0.42摩尔(Fe)=0.21摩尔，因此用H2还原可导致n(Fe)为0.21摩尔。答案b11.(2020山东李宗，13)下面的推论是正确的()。二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应B.Na2O和Na2O2与CO2具有相同的组成元素和相同的反应产物。C.一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮都是可以在空气中稳定存在的空气污染物。D.新配制的氯水呈酸性，向新配制的氯水中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红分析认为，二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应：二氧化硅氢氧化钠=二氧化硅钠氢，是正确的；Na2O CO2=Na2CO3，2 Na2CO 2=2 Na2CO 3 O2，B误差；一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化并发生反应：二氧化氮氧气=二氧化氮，碳误差；第D项，氯化氢包含在新制造的氯水中。HClO有很强的氧化作用，所以溶液先变红，然后褪色。d是错误的。回答a12.下图中关于化合物的陈述是不正确的()。A.它不仅能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，还能在光照下与Br2发生取代反应。B.1摩尔化合物最多可与3摩尔氢氧化钠反应它不仅能催化加氢，还能淡化酸性高锰酸钾溶液。D.它不仅能与三氯化铁溶液反应显色，还能与碳酸氢钠溶液反应释放CO2气体。因为它包含 和CH3 ，所以它可以添加到Br2并用Br2替换，所以项目A是正确的。乙项是正确的，因为它包含2 和1酚羟基。项C是正确的，因为它包含“”；该化合物不能与碳酸氢钠溶液反应，因此d项不正确。答案d13.有一种无色溶液，可能含有钾、铝、镁、铵、氯、硫、HCO和锰。为了确定其组成，进行了以下实验：(1)取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，生成无色无味的气体和白色沉淀，加入足量的氢氧化钠溶液，使白色沉淀部分溶解；(2)取另一部分溶液，加入硝酸酸化的钡(NO3)2溶液。产生白色沉淀。以下推论是正确的()。一定有Al3+，Mg2+，NH，cl-一定有Al3+，Mg2+，HCOC.一定有国王，HCO，MnOD.必须有Al3+、Mg2+、SO2该溶液不含MnO因为它是无色的。根据现象，产生无色无味的气体，则原始溶液中不存在NH；加入过量的氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀部分溶解，含有Mg2+和Al3，Al3和HCO的双重水解不存在HCO；根据现象，可以推断原始溶液中含有SO，而K和Cl-不能确定。答案d14.色彩的多彩变化增加了化学的魅力。下面对反应的颜色描述是正确的()。(1)新生产的氯水长期放置后，淡黄色和绿色消失；(2)淀粉溶液符合元素碘蓝色；(3)溴化银锯光分解银白色；(4)将酚酞滴入Na2CO3溶液中红色；(5)蛋清溶液遇到浓硝酸黄色；(6)将硫化钠晶体加入碘化银悬浮液中，振荡后悬浮液变黑A.C.d .分析溴化银看到光分解得到黑色固体，因为分解的银颗粒很小，对光有很强的吸收，呈黑色。错误；碳酸钠溶液由于一氧化碳的水解而呈碱性，正确；硫化钠晶体加入到碘化银的悬浮液中，黄色的碘化银在振荡后转化为黑色的硫化银，因为硫化银的溶解度远小于碘化银，正确。答案c第二卷非多项选择题(共58题)第二，非多项选择题(此题包括6个项目，共58分)15.(8)在化工生产中，“三酸两碱”是常用的，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。(1)从物质分类的角度看，不适当的物质是_ _ _ _ _ _ _ _(填写物质名称)。(2)“三酸”和“两碱”都能反应。如果化学方程式中有六个(当酸是(3)“三酸”通常用于溶解金属和金属氧化物。以下大块金属在室温下都能溶解在足够浓的硝酸中。A.金硼铜碳铝铁(4)苛性钠和纯碱溶液都能吸收二氧化碳。当含有0.1摩尔氢氧化钠的溶液吸收一定量的CO2时，该溶液在低温下小心蒸发以获得固体组合物。可能有四种情况，即(填写化学式):_，Na2CO3，_，Na2CO3 .(5)将(4)得到的固体再次溶于水中，加入盐酸，调节溶液的酸碱度至正好等于7，然后将溶液蒸发至干，最终得到质量为_ _ _ _ _ _克的固体分析(1)纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。(2)苛性钠是强碱，所有三种酸都是强酸。强酸和强碱之间的反应是h和oh-之间的反应，所以“三酸”和“两碱”之间只有两个离子反应。(3)铝和铁在常温下用浓硝酸钝化，但金不能与浓硝酸反应。(5)当pH=7时得到的溶质是氯化钠。答案(1)纯碱(2)一氧化碳+2H+=二氧化碳+H2O氢+氢-=H2O(3)乙(4)氢氧化钠和碳酸钠和碳酸氢钠5.8516.(10分)(2020年全国范围内)下图中，A、B、C、D和E是基本物质，G、H、I和F分别是由B、C、D和E和A组成的二元化合物。已知：(1)碳硼氢反应能释放大量的热量，已用于钢轨焊接；I是一种常见的温室气体，能与E反应：2E I2F D，F中E的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _，其空间构型为_ _ _ _ _ _；(3)将1.6 g铜粉溶于盐酸中，所得溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(记下离子方程式和计算过程)；(4)碳与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _