(物化作业答案)---第三章__热力学第二定律

1.选择题1。b。2.c .3.b。4.d .热力学第二定律，第三，对还是错问题1；2、。3 、我不确定我是否能做到这一点。=；2、=；3、封闭系统，Wf=0，等压过程；4.封闭系统，Wf=0，等温等压过程；5、20%6、8、=；=；=.第三章热力学第二定律。指出下列哪个热力学函数q，w，u，h，s，a，g为零？(1)理想气体绝热膨胀至真空；(2)理想气体在恒温下可逆膨胀；(3)理想气体的不可逆恒温压缩；(4)理想气体的节流膨胀；(5)真实气体节流膨胀过程。1，1摩尔单原子理想气体从初始状态273K和22.4dm3变化到最终状态202.65KPa和303K k，已知系统初始状态的正则熵为83.68JK-1，Cv，m=12.471 JK-1摩尔-1，并获得该过程的u，h，s，a和g。单原子分子的理想气体由旋塞分离，1摩尔O2和1摩尔N2分别储存在298.15千帕和100千帕。在绝热条件下，打开旋塞将两种气体混合。以这两种气体为系统，计算了混合过程的q、w、u、h、s、a、g。(假设O2和N2都是理想气体)，解决方案是：绝热、Q=0和混合过程温度保持不变，w=0、3、10毫CO2(被视为理想气体)从251013.25 kpa膨胀到25101.325 kpa。在以下过程中计算s系统、s环和s隔膜。假设过程是：(1)可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)抵抗外部压力的101.325千帕膨胀。解决方案：(1)可逆膨胀u等温可逆膨胀，u理想气体u等温可逆膨胀方法2 u理想气体u等温可逆膨胀从25，1013.25KPa膨胀到25，101.325KPa，计算下列过程中的s系统、s环和s隔膜。假设过程是：(1)可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)抵抗外部压力的101.325千帕膨胀。(2)自由膨胀与(1)开始和结束状态，(8756)，*理想气体的自由膨胀，Q=0，(3)10毫摩尔二氧化碳(视为理想气体)从25，1013.25千帕膨胀至25，101.325千帕。在以下过程中计算S系统、S环和S隔膜。假设过程是：(1)可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)抵抗外部压力的101.325千帕膨胀。(3)101.325千帕的外压膨胀与(1)起始和结束状态，101.325千帕的恒定外压下的膨胀相同，4。在隔热容器中加入1摩尔和80的水至1摩尔和20的冰块后，计算s。众所周知，冰在0时的熔化焓fush=6009 jmol-1。水和冰的平均热容量分别为CP，m (l)=75.3jk-1 mol-1，CP，m (s)=36.0jk-1 mol-1。溶液：1摩尔，T1=-20=253K的冰需要吸热才能变成T2=0=273K:1摩尔的冰，T2=0 =273k的冰需要吸热才能变成T2=0 =273k:1摩尔的水，T3=80=353K的水需要放热才能变成T2=0 =273k:1摩尔的水，冰需要完全融化。最后，冰水混合物。4.将1毫升和80的水加入保温容器中的1毫升和-20的冰块中，计算出S。众所周知，冰在0时的熔化焓fush=6009 jmol-1。水和冰的平均热容量分别为CP，m (l)=75.3jk-1 mol-1，CP，m (s)=36.0jk-1 mol-1。对于用xmol融化的冰，实际过程如下：1摩尔，T1=-20=253千冰变成T2=0=273千冰；T2 xmol=0=273千帕的冰进入T2=0=273千帕的水；1摩尔，T3=80=353千克水至T2=0=273千克水。众所周知，苯与vapHm=30.878kJ/mol/mol.在80.1101325帕沸腾液态苯的Cp，m=142.7 jmol-1k-1。今天，在40.53千帕和80.1下1摩尔的苯蒸气在恒温下可逆地压缩到101.325千帕，并冷凝成液态苯，然后在恒压下冷却到60。找出整个过程的q，w，u，h和s。众所周知，苯与vapHm=30.878kJ/mol/mol.在80.1101325帕沸腾液态苯的Cp，m=142.7 jmol-1k-1。今天，在40.53千帕和80.1下1摩尔的苯蒸气在恒温下可逆地压缩到101.325千帕，并冷凝成液态苯，然后在恒压下冷却到60。找出整个过程的q，w，u，h和s。通过以下三个过程，有1摩尔理想气体，初始状态T1=298.2K千帕，P1=100千帕，最终状态P2=600千帕。计算下列过程的q、w、u、h、g、a和s间隔。(1)恒温可逆过程；(2)绝热可逆压缩；(3)自始至终用600千帕外压恒温压缩。已知系统的Cp，m=7R/2，初始状态的标准熵s m (298k)=205.3jk-1 mol-1。解决方案：等温可逆性由于理想气体的等温可逆过程，有1摩尔初始状态为T1=298.2K千帕、P1=100千帕的理想气体，通过以下三个过程达到最终状态P2=600千帕。计算下列过程的q、w、u、h、g、a和s间隔。(1)恒温可逆过程；(2)绝热可逆压缩；(3)自始至终用600千帕外压恒温压缩。已知系统的Cp，m=7R/2，初始状态的标准熵s m (298k)=205.3jk-1 mol-1。(2)绝热可逆性，因此存在1摩尔初始状态T1=298.2K千帕、P1=100千帕的理想气体，通过以下三个过程达到最终状态P2=600千帕。计算下列过程的q、w、u、h、g、a和s间隔。(1)恒温可逆过程；(2)绝热可逆压缩；(3)自始至终用600千帕外压恒温压缩。已知系统的Cp，m=7R/2，初始状态的标准熵s m (298k)=205.3jk-1 mol-1。在下面的p-v图中，AB是等温可逆过程，AC是绝热可逆过程。如果从点A开始，(a) V2也是通过绝热不可逆过程到达的，终点D是在点C之上还是之下？在绝热不可逆过程也到达P2之后，端点D是在点C的左边还是在点C的右边？为什么？1摩尔单原子分子理想气体的初始状态分别为273千帕和101325帕，经历了以下可逆变化：恒温压力倍增；(2)恒压下体积加倍