山东省济南市2020学年度第一学期高三化学统一考试卷 新课标 人教版

山东省济南市2020学年第一学期高三化学统一试卷可以使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32氯35.5钙40铁56铜64锌65第一卷(选择题，共44分)1.多项选择题(本主题包括18个项目，1至10个项目范围内的每个项目得2分，11至18个项目范围内的每个项目得3分，总计44分。每个项目只有一个选项。1.保护环境是每个公民的责任和义务。在以下做法中，有利于保护环境的有()(1)推广无磷洗涤剂的使用；(2)城市固体废物分类处理；(3)在新农村建设中推进沼气池建设(4)推广使用一次性木筷，(5)集中掩埋废旧电池A.2.在以下描述中，不正确的是()14N和15N有相同的质子数，18O和17O有相同的电子数C.18O和19F具有相同的中子数，D.12C和13C具有相同的质量数3.广口瓶被称为“通用瓶”，用于气体实验，因为它们可以与玻璃管和其他简单的仪器结合，形成具有各种功能的装置。在下图中，它是()4.对于核电荷数小于18的元素X，其原子中的电子层数为N，最外层的电子数为(2n-1)，原子核中的质子数为(2N2-1)。以下关于元素x的陈述不正确()A.它的最高价是三价b。可以形成化学式为KXO3的盐它的氢化物可用于喷泉实验，它的最高价氧化物水合物是强酸5.下面的语句，正确的是()胶体颗粒可以穿透半透膜和滤纸二氧化硫能使溴水变色的事实表明二氧化硫具有漂白性质。C.析氢腐蚀是铁产品在空气中生锈的主要原因金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体6.设置NA代表Avon Gadereau常数。在下面的陈述中，正确的一个是()A.在常温常压下，16gO2和O3的混合物总共含有钠氧原子假设1摩尔氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散体系中胶体粒子的数量为钠硫酸的化学纯度(500毫升)名称：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84厘米-3质量分数：98%c . 78 GNA 2o 2固体中包含的阴离子和阳离子总数为4NA在铜和硫的反应中，参与反应的1摩尔铜原子损失的电子数为2NA7.右图显示了硫酸试剂瓶标签上的部分内容。根据以下陈述，正确的是()A.硫酸可用于干燥硫化氢气体B.1摩尔锌与足够量的硫酸反应可产生2gH2制备200毫升4.6摩尔-1-1稀硫酸需要50毫升硫酸如果硫酸意外溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗8.要从海水中提取镁，最基本的方法是向海水中加入碱以获得氢氧化镁沉淀沉淀分离后，加入盐酸将其转化为氯化镁；之后，过滤，干燥，电解，可以获得金属镁。在以下关于从海水中提取镁的陈述中，正确的一个是()A.整个过程不涉及置换反应。向海水中加入碱意味着直接加入氢氧化钙C.镁金属可通过电解氯化镁溶液获得。电解获得的镁蒸气应在CO2气氛中冷却在9.25下，将0.2摩尔-1乙酸溶液逐滴加入20毫升0.1摩尔-1氢氧化钠溶液中。曲线如图所示。在比较颗粒浓度关系时，不正确的是()A.在a点：B.在b点：C.在c点：D.在c点：10.从含硒废料中提取硒的工业方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，得到亚硒酸和少量亚硒酸，然后与盐酸一起加热并转化成亚硒酸：将SO2引入亚硒酸溶液以沉淀元素硒。以下陈述是正确的()A.h2seo4的氧化性比Cl2低B.沉淀1摩尔硒需要1摩尔SO2。C.H2SO3比h2so 3更具氧化性反应中的还原产物A.Cu2、OH-、SO42-B、NH4、Cl-、SO42-C.Ca2、H、NO3-D、K、Ba2、HCO3-12.已知温度为25，现在将1L 0.2摩尔-1氯化钙溶液加入到1L 0.2摩尔-1氢氟酸溶液中，那么下面的说法是正确的()A.25时，在0.1摩尔-1hf溶液中的pH=1B.ksp (caf2)随温度和浓度而变化C.系统中不会出现沉淀(4)氟化氢与氯化钙反应生成沉淀13.能正确代表下列反应的离子方程式是()A.碳酸氢钠溶液与乙酸的反应：碳酸氢钠-h=CO2=H2O电流B.以铜为电极的硫酸铜溶液电解：2cu2h2o=4h2cuo2C.向饱和碳酸氢钙中加入过量的清水；Ca2+HCO 3-+OH-=CaCo3H2OD.硫化亚铁与稀硝酸的反应：FeS 2H=Fe2 H2S14.2020年1月，美国科学家发表了一篇关于Science的论文，宣布发现铝的“超级原子”结构Al13和Al14。众所周知，当最外层电子之和为40时，这种“超级原子”处于相对稳定的状态。下面的语句，正确的是()A.Al13和Al14是彼此的同位素B.al 13超原子中的铝原子由离子键结合C.C14的最外层电子数之和是42，这类似于A族元素原子的性质D.Al13和Al14具有很强的还原性，容易失去电子而产生阳离子。15.在短周期元素中，能形成两种元素的化合物类型A2B2在中学化学中常见，其核电荷数的差别不可能如下()A.1B.3C.5D.716.对于可逆反应4a(g)5b(g)4c(g)6d(g)h 0和h=-154 kjmol-1，请解释Te和H2不能直接结合的原因。(4)H2S的水溶液是弱酸性的。写出它的电离方程；它的一级电离常数可用卡尔表示。当温度上升时，Kal值(填入“必须增加”、“必须减少”或“无法确定”)。(5)在一定温度下，分别向两个容积为1L的容器A和B(容器的容积是不可变的)中充入2毫升氧气、1毫升氧气和4毫升氧气、2毫升氧气，两个容器在相同的条件下反应。当最终达到平衡时，容器A和B中SO2的转化率分别为50%和A (B)。在此温度下，反应的平衡常数KC等于LMOL-1(填入具体数据)。此时，A (B)为50%(填写“大于”、“小于”或“等于”)。22.(8分)一个综合实践活动小组走访了自来水厂，了解到水源水处理进入自来水的工艺流程示意图如下：引入气体a阳光池初级沉淀池过滤罐水源水添加CaO二次沉淀池加入凝