近十年来高考题——化学反应速率、化学平衡

近十年来高考题化学反应速率、化学平衡13、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca2+2OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液26、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( ).(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%19、反应：2X(气)+Y(气) 2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正 确的是(A)T1T2,P1P2(B)T1P2(C)T1T2,P1P2(D)T1T2,P1b（2000天津16）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速度为A0.5molL-1min B.1molL-1min-1C2molL-1min-1 D.3molL-1min-1（2001江浙理综15）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. （2001上海24）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24（本题共8分）（1）0.013（2分） （2）1.0 催化剂（各1分，共2分） （3） （各1分，共2分）（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动（各1分，共2分）（2020上海24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。24（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830（2020全国理综11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol（2020上海11）可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）ABCD（2020北京理综14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时H2的浓度（molL1）是（ ）A0.16B0.08C0.04D0.02（2020江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； Hb）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是C12反应：A（气）+3B（气） 2C（气）+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动（2020天津理综13） 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)（2020陕西理综12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s（2020陕西理综13）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%（2020贵州理综9）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度（2020广东9）一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol（2020广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积（2020广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分（ ）A不变B增大C减小D无法判断（2020福建理综29）(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。29（16分）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332（2020福建理综12）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A X和Y中只有一种为气态，Z为气态B X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的H0（2020云南理综8）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p（2020天津理综.）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强（2020江苏18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C（2020上海24）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Km_。（2）降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量24（1） （2）增大 增大 减小（3）1520min和2530min （4）增加了O2的最 a b（2020全国理综6.）反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压C. 高温、高压 D. 高温、低压（2020重庆理综11）.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低（2020江苏16、）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1（2020上海25.） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。25(本题共8分)(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 一定条件下(3) 平衡 d a（2020上海31）已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物