（解析版）浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二化学下学期期中联考试题

（解析版）浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二下学期期中联考化学试题一选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解池的反应是属于自发反应【答案】B【解析】自发反应也需要一定的条件，主要决定于G=H-TS，例如碳的燃烧需要满足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。2利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D根据焓变数据判断反应能否自发进行【答案】A【解析】B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。C：溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：自发反应主要决定于自由能的大小G=H-TS3下列描述违背化学原理的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 【答案】B【解析】平衡常数K值只与温度有关4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 AHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H 0 B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H 0 C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H 0 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H c（H）c（CH3COO）c（OH）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7【答案】B动D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。1425时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】水的电离平衡：H2OHOH，受温度、酸、碱、盐的影响可发生移动，但Kw只与温度有关；15某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 At3 时减小了压强Bt5 时增大了压强Ct6 时刻后反应物的转化率最低Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数【答案】B【解析】2X(g)Y(g) Z(g)；H 0，说明是一个体积系数和减小、正反应放热的可逆反应；t2 时正逆反应速率等倍数增大，一定是加入了催化剂，t3 时正逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明是减小了压强所致；同样t5 时逆向移动，正逆反应速率均增大，应该是升温所至，固t6 时刻后反应物的转化率最低；由于过程中有升温情况，而升温使平衡左移，平衡常数减小。16一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cabCa、b、c三点中b点n(H+)最大 Da、b、c三点醋酸的电离程度：abc 【答案】D【解析】酸电离平衡为：CH3COOHCH3COO+H+ 冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=c；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。17下列说法或表示方法中正确的是A由C（石墨，s）C（金刚石，s）；H= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol18在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%， PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变 B均增大 C增大不变减小 D减小不变增大【答案】D【解析】体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，各物质的浓度等倍数增大，相当于加压，平衡向气体系数减小的方向移动。19在100时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是A平衡时，体系内含NO2为0.04molL-1B平衡时，N2O4的转化率为60%C前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍【答案】A【解析】 N2O4 2NO2初始n: 0.5mol 0mol2s： 0.45mol 0.1mol60s： 0.2mol 0.6mol共0.51.6=0.8mol本题主要考查了有关反应速率及限度的计算，同时考查了气体有关定律。20下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol【答案】B【解析】A： B：平衡常数只于温度有关；C：依前两者的燃烧热差值可算出苯的燃烧热应在3400kJ/mol左右；D：由盖斯定律可知总反应可由：6621等到；21下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应：B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2IO22H2O= I22OH【答案】A【解析】BCa2HCO3OH=CaCO3H2OC可边电荷不守恒：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OD电子得失不守恒：4IO22H2O= 2I24OH22下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-【答案】A23已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是 AQ2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q198.5 CQ21/2Q198.5 D无法确定【答案】C【解析】该试题考查化学平衡与反应热的综合知识，较难。根据加入的量，可知甲乙为等效平衡，但甲向正反应进行的程度大于乙向正反应进行的程度，且放出的能量大于其二倍。24某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是 A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1【答案】C【解析】A：升温A的转化率降低，平衡左移，正反应是放热反应，HT2D：两边的气体系数和相等，故压强对平衡体系没有影响；若T1T2，A的转化率随温度降低面降低，平衡左移，正反应是吸热反应，即H025以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）： A2.24L B 1.12L C0.56L D3.36L【答案】A【解析】电解硫酸铜：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4如果只有硫酸铜电解，反应后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu(OH)2 ，则说明还有水发生了电解；电解水：2H2O2H2O2由氢氧化铜分解：Cu(OH)2CuOH2O可求得0.05 mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.05 mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L二填空题（4大题，共50分）26（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极 阴极溶液中（3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。【答案】(1) 4 8 (2 )2H+2e-=H2 Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O(3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O27（8分）25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则VaVb= 。（2）若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）（3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。【答案】(1) 1: 9 (2) 可 (3) 0 -2pH+14【解析】（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：故b值可以等于4（3）25时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），代入AG=lg=0AG=lg=28（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。【答案】(1)负 Zn-2e-=Zn2+ O2+2H2O+4e-=4OH-(2)溶液变红 A 2Cl- - 2e-=Cl2 11 HCl气体（3）纯铜 Cu2+2e-=Cu 减小【解析】（1）此为原电池，活泼金属Zn做负极：Zn-2e-=Zn2+ ，若所盛溶液为KCl溶液，锌发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH-（2）此为电解氯化钠溶液的电解池；溶液中的阴离子：Na+、H移向A极；阴离子Cl、OH移向B极。根据放电顺序可知：阴极：2H2e=H2，破坏了水的电离平衡，导致阴极附近呈碱性，可使酚酞变红。阳极：2Cl2e=Cl2整个装置只析出了氢气与氯气，所以要想让溶液恢复原样，只需向U形管内通入一定量的HCl即可29（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。_【答案】（1）（2）MnO2(粉末状)FeCl3KI活性碳 颗粒越小催化效果越好（3）催化剂失去活性 （4）取少量H2O2分别滴加Fe2(SO4)3溶液 与NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者无明显加则Fe3+起催化作用【解析】本题考查了外界条件对反应速率的影响规律，仔细