2020年度江苏省如皋中学高二化学盐类水解单元练习 人教版选修四

如皋中学盐类水解单元练习一、选择题1.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A NH4HSO4 B NH4HCO3 C CH3COONH4 D NH4Cl 2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7 ，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)CpH c(H+) c(Na+) c(OH) DpH = 7 ，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 3.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A C(H+)C(OH-) B C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LCC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L4.实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是( ) A B C. D5对下列事实的解释错误的是 ( )A在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S =CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸6. 在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）ANa+、Cu2+、Br、C1一 BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH7.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 ( ) A NaHCO3 B Al (NO3)3 C Fe2(SO4)3 D BaCl2 8.将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 m1 pH14的溶液。然后用10 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗40 m1盐酸原合金中Na的物质的量是( )A0010 molB0020 mol C0030 molD0040mol9.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是( )AMnO4 BFe3+ CNO3 DCu2+10.下列说法正确的是 ( )A将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1411.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A 0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B 0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中， 离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)12.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有： c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）13.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )AH2Y在电离时为：H2Y2H+Y2B在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)DHY一水解方程式为：HY一+H2O H3O+ Y214.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15.已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向lL0.2 molL1HF溶液中加入1L0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A25时，0.1 molL1HF溶液中pHl BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D该体系中，Ksp(CaF2)16.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是( )（式中S指对应区域的面积）A2Saob B2Sbod C1Saob D1Sbod二、填空题17回答下列问题： 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。 若v1c1v2c2，混合后的溶液pH7，则一元弱酸的电离程度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱碱的电离程度； 若v1v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH7，则c1 c2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)；HQ若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示： 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 （至少填两个含义不同的物理量）； 若横坐标表示压强，则纵坐标 （填“能”或“不能”）表示平衡混合物的密度，理由是 。18下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号)实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多19下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是: _。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释 至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。20现有电解质溶液:Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH且已知：CO2+3H2O+2AlO2 =2Al(OH)3+CO(1)当五种溶液的PH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ (填编号， 下同)(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL的五种溶液，稀释相同的倍数，其PH值变化最大的是_ (3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体生成的是(4)将上述这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为：_2118时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。22小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取一定质量的FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。(1)推测异常现象是_，产生这种异常现象的原因是_，写出相关的离子方程式_。 (2)若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是_；理由是_。(3)“采取措施后”后该溶液中共存的离子有_，离子浓度由大到小的顺序是_。23常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_。 （3）已知离子氧化性Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。三、实验题24已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D定容时，俯视刻度线；E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。25对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_,最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _。26为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案： 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3.0.001molCu（NO3）2.0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】 ：常温下KspAl（OH）31.01033molL4，KspCu（OH）22.01020molL3。Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？若溶液中离子的浓度约为1.0105 molL时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？ 答案：一、选择题1A 2 AD 3 AB 4 A 5C 6D 7CD 8D 9AC 10D 11CD 12C 13C 14CD 15C 16C 二、填空题17 大于 大于 C的物质的量或百分含量、A或B的转化率、平衡混合物的平均相对分子质量 不能 P增大，则容器体积减小，但混合气体的质量不变，故平衡混合物的密度增大1819（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）10001（3）911 c (Na+)c (SO42)c (H+)c (OH)20(1) (2) (3) (4)AlO2+H2O+HCO3=Al(OH)3+CO32 21（1） （2）