云南省保山曙光学校高二化学《32醛》教学设计

第二节醛内容和分析内容：醛的结构特征和主要化学性质分析：这节课要学习的内容是乙醛，它是指乙醛的结构特征和主要化学性质。其核心是乙醛的主要化学性质。理解它的关键是研究醛官能团的结构特征，根据醛基和羟基的结构特征了解乙醛的化学性质，并从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。学生们已经学习了乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛。这节课的内容是在此基础上醛的发展。醛类是化学生产和生活中的重要物质，也是重要的有机合成材料。因此，醛在这门学科中起着重要的作用，是这门学科的核心内容。教学重点是乙醛的结构特征和主要化学性质。解决这一焦点的关键是分析醛基的结构特征，并根据结构特征了解醛类物质的化学性质。教学目标和分析1.教学目标(1)掌握醛官能团的结构特征和化学性质；(2)掌握乙醛的结构特征和主要化学性质；(3)乙醛与银氨溶液和新生成的氧化铜悬浮液反应的化学方程式将正确书写。2.目标分析(1)掌握醛官能团的结构特征和化学性质；这意味着(2)掌握乙醛的结构特征和主要化学性质；(4)乙醛与银氨溶液和新生成的氧化铜悬浮液反应的化学方程式将正确书写。问题诊断分析在本课的教学中，学生可能遇到的问题是，学生不能正确写出乙醛与银氨溶液和氧化铜悬浮液反应生成新氢的化学方程式。这个问题的原因是方程本身相对复杂，而且确实很难写。二是学生对醛基和产物之间的反应关系没有很好的理解。因此，为了解决这个问题，学生应该了解这两个反应的反应原理，以及醛基数目与课堂上生成的单质银和氧化亚铜之间的关系。学生们也应该多写些东西，以便在难度上有所突破。教学支持条件的分析在这节课的教学中，我们将使用多媒体。由于多媒体具有图像、文本、声音甚至运动图像等特征，它具有许多对教育和教学过程特别有价值的特征和功能。充分发挥多媒体教学的优势，对培养学生的创造性思维具有重要作用。教学过程问题1:学习了乙醇的知识后，在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇氧化成什么物质？写出反应的化学方程式。设计意图：结合乙醇的性质，提取乙醛，学生可以理解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛。师生活动：问题2:乙醛的结构和性质设计意图：了解乙醛的结构，为从其结构初步了解乙醛的性质做准备。师生活动：乙醛分子结构在不同位置含有两种氢原子，因此核磁共振氢谱中有两组峰，且峰的面积与氢原子的数量成正比。因此，甲基的氢原子是峰面积较大或峰高较高的那个，而醛基的氢原子是另一个。分析秋的结构。因为氧原子吸引电子的能力大于碳原子，所以碳氧双键的电子云转移到氧原子，碳氢键的电子云转移到碳原子，碳氧双键是不饱和的极性键，碳氢键是极性键。因此，碳氧双键和碳氢键都可能在化学反应中断裂。乙醛分子中的醛基在t师生活动：烯烃和醛有不饱和双键，可以发生加成反应，这是两者的共同特征。然而，碳=氧双键和碳=碳双键的结构不同，产生的加成反应也不同。因此，能与烯烃(如溴)反应的试剂通常不与醛反应。(1)加成反应(碳氧双键加成)思考，描述乙烯和氢的加成，乙烯结构中的一个双键断裂，加上两个氢原子。当乙醛发生加成反应时，C=O中的一个双键打开。我们知道氧化还原反应从获得氧气(即氧化)和失去氧气(即还原)开始。在有机化学反应中，通常从加氢或脱氢来分析，即脱氢是氧化反应，加氢是还原反应。因此，乙醛和氢气之间的反应也是氧化还原反应。乙醛加氢产生还原反应，乙醛氧化。分析了碳原子对氢原子对醛基的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛具有还原性。根据早先了解到的有机物氧化反应和还原反应的特点，乙醛的催化加氢也是其还原反应。(2)氧化反应乙醛容易被氧化。例如，乙醛可以在一定温度和催化剂存在下被空气中的氧气氧化成乙酸。乙酸是通过这一反应工业化生产的。在点燃的条件下，乙醛可以在空气或氧气中燃烧。催化氧化：2CH3CHO 3O22CH3COOH(1)银镜反应银镜反应通常用于检测醛基的存在。工业界可以利用这种反应原理将银均匀地镀在玻璃上，制成镜子或保温瓶。银氨溶液的制备是将稀氨水逐滴加入硝酸银稀释的深溶液中，直至初始沉淀发生溶解。溶液滴加的顺序不能颠倒，否则最终溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。准备银镜时，玻璃应光滑干净。玻璃通常先用热氢氧化钠溶液清洗，然后再用水清洗。注：1。试管内壁应清洁。2.必须使用水浴加热，而不是直接加热的酒精灯。3.加热时不要振荡或摇动试管。4.制备银氨溶液时，氨水不能过量(以防产生爆炸物质)。硝酸银NH3H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3H2O=银(NH3)2OH 2H2O(制备银氨溶液)CH3CHO 2AG(NH3)2OHCH3COONH42AG3NH 3 H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上，形成明亮的银镜。(2)乙醛被另一种弱氧化剂新制备的氢氧化铜氧化实验中看到的沉淀物是氧化亚铜。根据乙醛和氢氧化铜反应的化学方程式，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的氢氧化铜必须是新制备的。制备氢氧化铜时，将少量硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠明显过量。乙醛与新生成的氧化铜的反应可用于检测实验中醛基的存在和医疗中尿糖的存在。思考这两个实验有什么共同点？乙醛的特性是什么？如何检查醛基？乙醛可被弱氧化剂氧化，并具有还原性。它是一种还原剂。醛基的存在可以通过银氨溶液或新制备的氢氧化铜来检查。这两个反应需要在碱性条件下进行。问题5:醛类设计意图：将乙醛的结构和性质转化为醛类化合物，培养学生的能力。师生活动：1。概念和结构特征：分子中由烃基和醛基组成的化合物。(1)醛的结构式为：或缩写为RCHO。(2)分子式的通式可以表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的主要用途4.甲醛，醛的代表：甲醛，又称蚁醛，是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水。甲醛水溶液1.乙醛的结构：分子式：C2H4O结构式：CH3CHO官能团：-CHO或(醛基)2.乙醛的物理性质：乙醛为无色刺激性液体，密度低于水，沸点20.8，易挥发，易燃烧，可与水、乙醇、乙醚、氯仿等混溶。3.乙醛的化学性质1)加成反应(碳氧双键加成)(2)氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式是：催化氧化：2CH3CHO 3O22CH3COOH(1)银镜反应硝酸银NH3H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3H2O=银(NH3)2OH 2H2O(制备银氨溶液)CH3CHO 2AG(NH3)2OHCH3COONH42AG3NH 3 H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上，形成明亮的银镜。(2)乙醛被另一种弱氧化剂新制备的氢氧化铜氧化CH3COH 2Cu(OH)2CH3COH Cu2O2H2O实验现象：溶液逐渐从蓝色变成棕色，最后变成红色沉淀。4.乙醛的实验室制备二。醛1.概念和结构特征：由分子中的烃基和醛基连接而成的化合物。(1)醛的结构式为：或缩写为RCHO。(2)分子式的通式可以表示为CnH2nO2.醛的分类3.命名醛4.醛的主要性质：(1)醛在通式中被还原成醇：R-CHO H2 R-CH2OH(2)醛的氧化：2R-CHO O2 2R-COOH的催化氧化(2)r-CHO ag(NH3)2ohr-coonh 42ag3n h3h2o被银氨溶液氧化(3)新生成的氧化铜氧化的R-cho2cu(OH)2R-COOHCu2O2H2O5.醛的主要用途6.甲醛，醛的重要代表(1)甲醛的结构分子式：CH2O结构式：HCHO(2)物理性质：甲醛，又称蚁醛，是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水。35% 40%的甲醛溶液称为福尔马林。(3)化学性质(1)能与H2:甲醛H2甲醇发生加成反应(2)具有还原性。甲醛4Ag(NH3)2OH (NH4)2co 3+4Ag + 6NH3+2 H2O甲醛+2Cu(OH)2CO22Cu 2o5H2O(4)使用课后反思教与学有机结合，形成对立统一。良好的教学理念必须通过教学实践来体现。教师必须善于控制教学方