内蒙古太仆寺旗宝昌一中2020学年高二化学上学期期末考试试题

内蒙古太仆寺旗宝昌一中2020学年高二化学上学期期末考试试题 注意事项： 请将答案正确填写在答题卡上，考试时间：90分钟； 第1卷一选择题：（每题3分) 1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: , 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1, 则达平衡时,吸收热量为 C.反应至4时,若浓度为0.12,则04时的反应速率为0.03D.当反应吸收热量0.025 时,生成的通入1001 的的溶液恰好反应2、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A.B. C. D. 3、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是( )A.0.5mol/(Lmin) B.2.5 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.5 mol/(Lmin)4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )固体固体固体固体溶液 A. B. C. D.5、在体积一定的密闭容器中给定物质、的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:,符合下图所示的关系 (%表示平衡混合气中产物的百分含量,表示温度,表示压强)。在图中,轴是指( ) A.反应物的百分含量 B.平衡混合气中物质的百分含量 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量6、已知反应,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应的平衡常数为( )A.4 B.2 C.1 D.0.57、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知甲烷的燃烧热为890.3,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.已知(石墨,)(金刚石,) ,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为,则1稀硫酸和足量稀溶液反应的反应热就是中和热D.已知 ; , 则 8、下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应为吸热,D.的大小与热化学方程式的计量数无关9、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.一定条件下,将1 和3 混合,充分反应后转移的电子数为6B.1.5 所含的电子数为15C.6.4由、组成的混合物含硫原子数为0.2D.常温常压下,11.2 含氯原子数为10、分别取40的0.50盐酸与400.55氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是( )A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度,则测得的偏大D.用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的11、一定温度下,在0.5的密闭容器中,、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,10时达到化学平衡状态。下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为:B.10时的平均速率为0.12C.的转化率为66.7%D.增大压强,该反应速率一定加快12、已知在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。下列说法正确的是( )A.加入催化剂,可提高的平衡转化率B.表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率C.改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D.该反应可自发进行13、对于可逆反应,下列图象正确的是( )B. C. D. 14、2与2混合于2的密闭容器中,发生反应,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是( )A. B.C.的转化率为75% D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 315、对可逆反应,下列叙述中正确的是( )A.达到化学平衡时B.若单位时间内生成 的同时,消耗,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:16、某温度时,在一个容积为2的密闭容器中,、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2,气体的平均反应速率为.（3）若、均为气体,反应达到平衡时:压强是开始时的倍;若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。17、时,在容积为0.5的恒容密闭容器中发生如下反应 (、为最简整数比)。、的物质的量变化如图所示。（1）前3 , 。（2)当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是（）(填字母)。A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.的物质的量E.混合气体的总物质的量(3）时,该反应的平衡常数(小数点后保留两位数字)。（4）反应达到平衡后,下列措施对的转化率无影响的是 (填字母)。A.保持容积不变,再通入2 和1 B.移走一部分 C.把容器的容积缩小至原来的 D.升高温度（5）时,容积为1的恒容密闭容器中,起始时充入0. 2 、0.4 、0. 3 、0.5 ,此时(填“ ”、“4.加入催化剂; 将容器的体积(快速)压缩至2L解析： 1.由表中数据看出,反应随温度升高,平衡常数增大,说明升温平衡正向移动,的转化率增大;反应是气体分子数不变的反应,但温度升高可使压强增大;容器体积不变,气体总质量不变,故体系的密度不变。2.点和点温度相等,乎衡常数不变,点的平衡常数等于点的平衡常数。根据点进行计算,点时的平衡转化率为0.75, 根据三段式有: 起始 2 1 0转化 1.5 0.75 0.75平衡 0.5 0.25 0.75故平衡常数为。3.将反应和相加可得反应,故。500时,则该时刻反应正向进行,故大于。4.由图中曲线看出时刻改变条件后,曲线II的浓度增加得快, 但平衡时不变,则改变的条件可能为加入催化剂。曲线III在时刻的浓度突然增大到原来的1.5倍,且平衡后的浓度也为原平衡的1.5倍,又该反应为气体分子数不变的反应,故改变的条件可能为将容器的体积压缩至原来的。高二化学期末试答案16. 1.2.0.05 molL-1min-13.0.9; 放热17. 1.0.42.BCD; 3.1.69; 4.BC; 5.=;(浓度商与平衡常数相等或,其他合理答案也可)18. 1.变蓝 Ba(OH)28H2