内蒙古乌拉特前旗一中2020学年高二化学上学期第一次月考试题

2020学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分） 1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图： B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素 D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是（ ） A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱 D. 原子半径比较: Xr(Z)r(Y)r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（ ） A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42向正极移动D. 正极反应为Zn2 e= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B. 正极为C，发生 的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，增加N2的浓度，平衡常数将（ ）A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反:Li+FePO4 LiFePO4电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列说法正确的是（ ）选项放电过程 充电过程ALi+向电池的正极迁移 化学能转化成电能B可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+C若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极 阳极材料的质量不断减少D若有n mol的Li+迁移，则理论上负极失去n mol电子阴极的电极反应式为Li+e-=Li 10、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ） A. b电极的质量不变 B. a电极是该装置的负极C. a电极上发生氧化反应 D. 电子由b电极经溶液流向a电极11、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A. b中铁钉附近呈现红色 B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生12、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率相等C. 正、逆反应都还在继续进行 D. 正、逆反应的速率均为零13、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v(H2)0.3 molL-1min-1 B. v(N2)0.05 molL-1s-1C. v(N2)0.2 molL-1min-1 D. v(NH3)0.3 molL-1min-114、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A. H+的浓度 B. Cl的浓度 C. 溶液的温度 D. 体系的压强15.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡 时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数16、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用2050 MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是（ ）A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍18、如图所示，与对应的叙述相符的是（ ） A. 图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g) N2(g) +4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1019、将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是（ ）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡的颜色深C. 加入NO2后，N2O4的体积分数减少。D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜变浅20、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是( )A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行第二卷（非选择题40分）21、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0。（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=_。（2）写出该反应平衡常表达式：K=_；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是_（填序号）。A升高温度 B增大压强C充入CO D再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将_ （填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为_ 。 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是_（填序号）。A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-C放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-D充电时阳极附近溶液的碱性减弱（5） 已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H= - 566 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：_ 。22、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少 PM 2.5 的排放。已知如下信息: 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H1=-748kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-565kJ/mol（1） 在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.3mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应 ，10min时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.510-3mol/(Lmin)，则平衡后CO的转化率为 。（3） 其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图 (I)所示。A 点的反应速率v正 (填“”、“”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_(填“A”或“B”)，理由是_。（4）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II)是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:_。23、燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知： N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol-1 CO(g)1/2 O2(g)CO2 (g) H-283kJmol-1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2) 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 有害气体NO的转化率为_， 015min NO的平均速率 v(NO)