内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）

内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学前学期模拟考试题(1)一、个别选择(每个问题3分，共计60分)。 每个小问题只有一个正确的选择)1 .可用于测量溶液的pH值，精度最高的是()a .酸碱指示剂B.pH计c .精密pH试纸d .广泛pH试纸2 .弱电解质和强电解质的本质区别是()a .离子数多少b .物质的量浓度相同的情况下，溶液的导电能力c .水溶液中离子化平衡d .离子化方程式的写法是否不同3.100ml的6moll-1h2so4与过剩的锌反应，在一定的温度下减慢反应速度，因此可以不影响氢的总量地向反应物中加入适量()a .硫酸钠固体b .醋酸钠固体c .浓硫酸d .硝酸钾溶液4 .在下式中，属于电离方程式的是()a.HC oooh-hcoo-h2ob.CO2 H2O co32-hc.ch3c ooo-h2o ch3oooh-d.hs-h2o s2- h3o5 .在某一温度下测定纯水中c (h )=2.010-7摩尔- 1时，c(OH-)为()a.2.010-7摩尔-1b.0.110-7摩尔- 1c.1.010-14/2.010-7摩尔-1d .未知影响化学反应速度的因素有很多方面，例如浓度、压力、温度、催化剂等，以下相关说法不正确的是()a .改变压力会改变气体反应的速度b .增加浓度会加快化学反应速度。 因为增加浓度会增加反应系统中活性分子的百分比c .温度上升加快化学反应速度的主要原因是增加了反应体系中活性分子的比例d .催化剂加快化学反应速度的主要原因是降低反应所需的能量将4molA气体和2molB气体混合到2L的容器中，在一定的条件下发生以下反应：2A(g) B(g)2C(g)mol，如果2s (秒)后测定的c的浓度为0.6molL-1，则现在有以下的说法用物质a表示的反应的平均速度为0.3molL-1s-1用物质b表示的反应的平均速度为0.6molL-1s-12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7molL-1其中正确的是()A. B. C. D. 使用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L )进行以下实验，证明醋酸是弱电解质()a .白醋里滴石蕊试液会变红b .白醋加豆浆会产生沉淀c .蛋壳浸在白醋里，出气D.pH试纸显示乙酸的pH为23将0.6molX气体和0.4molY气体混合到2L的密闭容器中，引起以下反应。 3 x (g )-y (g )-NZ (g )-2 w (g )，5分钟的终端已经生成0.2molW，检测到用z表示的平均反应速度为0.01 moll-1分钟- 1时，n为()A.1 B.2 C.3 D .410 .在常温下使0.1 molL-1乙酸溶液pH=a、以下溶液的pH=(a 1)成为可能的措施是()a .将溶液稀释为原来体积的10倍，加入b .适量的醋酸钠固体c .加入等体积0.2 molL-1盐酸d。 提高溶液的温度11 .室温下等体积酸和碱的溶液，混合后的pH必定为7 ()A.pH=3硝酸和pH=11的氨水B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的盐酸和pH=11的KOHD.pH=3乙酸和pH=11的KOH溶液12. 25 时，水的电离达到平衡： h2ohoh-； DH0，以下描述正确()a .水中加入稀氨水后，平衡反向移动，c(OH-)下降b .水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H )增大，KW不变c .水中加入少量的固体CH3COONa后，平衡反转，c(H )下降d .加热水，加大KW，不改变pH值13 .以下陈述是正确的()A.100 纯水的pH=6表示加热后水变为酸性B.pH=4乙酸溶液稀释10倍后，pH=5C.0.2 mol/L的盐酸在与等体积水混合后pH=1(混合后的溶液的体积变化忽略不计)将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后的溶液中的c(H ):c(SO42-)=2:114 .以下溶液一定是中性的()a.c (h )=c (oh-)=10-6摩尔- 1溶液B.pH=7的溶液c .使石蕊试液变成紫色的溶液d .酸和碱正好完全反应生成正盐的溶液15 .以下陈述是正确的()a .某醋酸溶液的pH=a，将该溶液稀释1倍后，溶液的pH=b、abb .在滴加苯酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl直到溶液变得正好无色时，为溶液的pH7C.1.010-3 mol/L盐酸pH=8、1.010-8mol/l盐酸的pH=8d .将1 ml ph=1的盐酸和100 ml NaOH溶液混合后，在溶液的pH=7下，NaOH溶液的pH=1116 .下图所示为2A(g) B(g) 2C(g ) (正反应发热)。 这个可逆反应的正确图像是()17 .室温下pH=11的溶液，从自来水中分离出的c(OH-)为()1.010-7m ol/l1.010-6 mol/l1.010-3 mol/l1.010-11 mol/lA. B. C.或 D.或18 .以na为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法是正确的A. 1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中所含的氧原子数为2 NAB.1molCl2与足够量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中所含的h离子数为NAD. 25下pH=13的NaOH溶液中所含的oh1的数量为0.1 NA常温下pH为3的醋酸和硫酸被认为是正确的()a .两种溶液从水和水中分离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1b .分别加入水稀释至100倍后，两溶液的pH值相同c .乙酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等d .分别充分加入锌片，两种溶液的H2体积相同已知在20.0.1mol/l醋酸溶液中存在电离平衡：为了增大CH3COOHCH3COO- H、溶液中的c(H )/c(CH3COOH )的值，设为()(a )加入少量碱燃烧溶液，(b )降低温度，(c )加入少量冰醋酸，(d )加入水a.a乙组联赛c ()c ()二、非择题(本题包括4小题，共40分)21.(10分钟)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示(1)95点水的电离平衡曲线是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填补a或b )。(2)25的情况下，将=9的NaOH溶液和=4的H2SO4溶液混合，得到的溶液的=7的情况下，NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比_(3)95时，在将1体积1=的强酸溶液和1体积2=b的强碱溶液混合后，溶液变为中性的情况下，在混合前，该强酸的1与强碱的2之间应该满足的关系(以包含a、b的式表示):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(10分钟)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机耐热部件，可以大大提高发动机的热效率。 工业上采用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下3 s ICL4(g )2n2(g )6h2(g ) si3n4(s ) 12 HCl (g )h 0完成以下输入(1) .在一定温度下进行上述反应，反应容器的容积在2 L、3 min后达到平衡，测定固体的质量增加2.80 g时，H2的平均反应速度为_mol/(lmin )； 该反应的平衡常数公式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) .上述反应达到平衡后，以下说法是正确的_。a .其他条件不变，压力增大，平衡常数k减小b .其他条件不变，温度上升，平衡常数k减少c .其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d .其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3) .在一定条件下，在密闭的定容容器中，表明上述反应达到化学平衡状态的是_。a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)c .混合气体密度不变d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6(4) .平衡时的H2和HCl的物质量之比，不改变其他条件，降低温度达到新的平衡时的H2和HCl的物质量之比，写入。23. (10分钟) (1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的碱性燃烧溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管加入标准浓度的氢氧化钠溶液(甲或乙)。用滴定的方法测定盐酸的浓度，实验数据如下实验编号测定HCl溶液的体积/mL滴加NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90这个未知的盐酸浓度(留下有效数字两位数).下述操作测得的盐酸浓度下降的是_。a .装有测定液的玉米瓶即使用水洗也不干燥b .滴定前，碱滴定管前端有气泡，滴定后气泡消失c .碱滴定管经蒸馏水冲洗后，未用标准氢氧化钠溶液润湿d .读取碱滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面的最低部分，滴定后看读音(2)课外活动组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了将样品1.0 g溶解于适量的水中，向其中加入含有AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-以外，不含其他物质)的方案Ag生成沉淀的离子，cl全部沉淀。 然后使用含有Fe3溶液作为指示剂通过0.2 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定，滴定残留AgNO3，使残留Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，测定氯化锶样品的纯度。 请回答下面的问题判断滴定到达终点的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在到达终点的滴定过程中，2种沉淀表面需要吸附Ag的一部分，激烈振荡锥形光纤。 否则，n(Cl-)的测定结果为_。24.(10分钟)如右图所示，在一定的温度下，向容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(定容量容器)中加入无色的N2O4气体0.5mol后，立即变为红褐色。 反应进行到2s时，乙容器中的N2O4浓度测定为0.09molL-1。 经过60s，乙容器中的反应达到平衡。 (反应中两个容器的温度保持一定)(1)容器中的气体变成红褐色的原因(用化学方程式表示)是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以前的2s内乙容器中N2O4的浓度变化表示的反应速度为_。(3)达到平衡时，在甲方容器中反应所需的时间为_60s (充填“大于”、“小于”或“等于”以下相同)。 容器内N2O4的浓度为： 反应中吸收的能量是_。一年级化学问题的答案一、个别选择(每个问题3分，共计60分)。 每个小问题只有一个正确的选择)12345678910乙组联赛c.c乙组联赛d.da.a乙组联赛乙组联赛d.da.a乙组联赛1112131415161718192