四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题6

高二上期T1班化学练习题6（选修四）第I卷（选择题）一、单选，每小题6分，共42分1T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 3Z(g)B03 min内，v(X)0.2 molL-1min-1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强2在恒压条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJmol1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2(mol)Q(kJ)甲2100Q1乙10.500Q2丙0020Q3丁10.501Q4A平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小B平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动C各容器中反应放出热量的关系为：Q12Q22Q4D丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数3I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A反应 I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的H0B若反应进行到状态D时，一定有 C状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大D若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K24常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO)c (Na+)c(H+) c (OH)5合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJmol1D由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1第II卷（非选择题）二、共58分8（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶 液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是 。(用“”“”或“”连接)9（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，回答下列问题：（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（kJmol-1）436247x463431若图中表示反应H2(g) +O2(g)=H2O(g) H= - 241.8 kJmol-1，则x= kJmol-1（保留一位小数）。催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。10(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应没有影响；原因：Cl对反应没有影响，而SO2 4对反应具有阻碍作用；原因： ；原因：Cl、SO2 4均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。 11A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB分子的结构式为_（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）。A平衡不发生移动 B反应物的转化率减小CBF3的质量分数增加 D正逆反应速率都增大参考答案1C 试题分析：A根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 3Z(g)，错误；B03 min内，v(X)0.6mol 2L3min=0.1 molL-1min-1，错误；C根据图2可知：在温度是T2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度T2T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆，正确；D若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。2C 试题分析：A、甲容器再加入1molO2，平衡虽然向正反应方向移动，但O2的体积分数增加，错误；B、升高温度,正逆反应速率都加快，错误；C、等温等压下，根据等效平衡的原理，投入量的比值相等，这两个平衡是等效平衡，Q12Q2，丁如果不充入N2，乙、丁是等效平衡Q2=Q4，丁中充入1molN2压强不变，但体积增加组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，Q4Q4，因此Q12Q22Q4正确；D、平衡常数只受温度的影响，所以乙、丁平衡常数相等，错误。考点：考查影响平衡的移动的因素、等效平衡、化学平衡常数等相关知识。3C 试题分析：从图看出温度越高c(I3-)越小，则温度高平衡向逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向就是放热反应，A对；状态D时还没有到达平衡所以V正 V逆 ，B对；状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小，C错；反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，D对，选C。考点：化学平衡的移动和平衡常数。 4D 试题分析：A、0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子都发生水解，所以不水解的硫酸根离子的浓度最大，错误；B、根据电荷守恒规律，Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误；C、0.1 molL1 NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律，c(OH)= c(H)c(H2CO3)- c(CO)，所以c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，错误；D、pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，得到的醋酸与醋酸钠的混合液，所以溶液呈酸性，则c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)，正确，答案选D。考点：考查溶液中离子浓度的关系判断5B 试题分析：A、t1时逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，则可以是增大生成物的浓度，也可以是升高温度，错误；B、t2时逆反应速率增大，但平衡不移动，所以是使用了催化剂，正确；C、t3时逆反应速率减小后增大，平衡正向移动，说明是减小生成物的浓度，或降低温度，而不是增大了压强，错误；D、t4时逆反应速率减小，说明平衡逆向移动，应该是减小反应物的浓度，那你反应速率先保持不变后逐渐减小，不是降低了温度，错误，答案选B。考点：考查反应速率与化学平衡移动的关系，对图像的分析6C 试题解析：由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆向移动，气体总量减少，气体平均相对分子质量增大，故D错误。考点：化学平衡图象7D 试题分析：A、H2E1-E2,A错误；B、水在25，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，B错误；C、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-1025 kJ/mol，C错误；D、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8Q22Q1，D正确；选D。考点：考查化学反应的能量变化。8（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失（2）偏小（3）相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（4）H3H1H2诗题分析：（1）实验过程中使用烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒等，所以缺少环形玻璃搅拌棒。中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（2）如果不盖硬纸板，热量又损失，所以测定的数值偏小。（3）中和热是指生产1摩尔水时的反应热与反应过程中酸碱的量无关。（4）浓硫酸溶于水放热，醋酸电离吸热，所以反应热 关系为H3H1H2。考点：中和热的测定。9（1）放，减小，D；（2）496.4 ，O2(g)+4HCl(g) =2Cl2(g)+2H2O(g) H= - 125.6 kJmol-1 555.1试题分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂；（2）H=反应物的总键能-生成物的总键能，则有436+12x-2431=-241.8，x=496.4；上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），H=反应物的总键能-生成物的总键能=464.4KJ/mol+4431KJ/mol-2247KL/mol-4463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=-126.5KJ/mol；上述反应1molO2反应转移4mol电子，反应物的活化能，464.4KJ/mol+4431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以当有1mol电子转移时吸收的能量为555.1KJ。考点：考查化学平衡的影响因素，反应热和焓变。10(1) （图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+ 浓度降低，所以导致反应速率减小 。：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应具有阻碍作用；(、可互换) ：Cl、SO2 4均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小(或SO2 4影响更大) NaCl Na2SO4试题解析：（1）2、4、6min时刻时氢气体积的分别为10 mL、20mL、36mL，其平均反应速率分别为5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后标出速率与时间图象，故答案为：该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小；（2）总结原因和原因，提出原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应具有阻碍作用；根据原因结合题意，提出与原因相反的观点：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；a中原来时快有硫酸根离子，后加入氯离子，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因是正确的，故应加入NaCl；b中中原来时快有氯离子，后加入硫酸根离子，如果硫酸根离子有阻碍作用，那么反应速率比未加时慢，以此说明因是正确的，故应加入 Na2SO4。考点：化学反应速率的影响因素11（1）硫 （2）H2ONH3 CH4 离子键、共价键 （3）HSO3