2020年秋高中化学 化学反应的方向、限度与速率单元复习习题 新人教版选修4

化学反应的方向、限度与速率治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它能使NO和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，由此可知（）A该反应是熵增加的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应1. 对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z (g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2. 将等物质的量的X、Y气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生下列反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C恒容条件下，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D恒压条件下，充入一定量的Z，X的体积分数增大3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数；恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H25. 可逆反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时，物质C的百分含量与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0 BH0，S0，S0 DH0，S06. 如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) Hn BQ0C温度不变，压强增大， Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（） A图表示t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 B图表示达到平衡时仅改变x，则x为c(O2)C图表示从反应开始至平衡，气体浓度的变化情况D根据图可知，升高温度，平衡常数减小9. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H02NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H”、“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_。10. COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H=+108 kJmol-1。反应平衡后，只改变一个条件，各物质浓度变化情况如图所示（第10 min到14 min COCl2浓度变化未标出）：（1）计算反应在第8 min时的平衡常数K=_。（2）第4、10和14 min时使平衡移动可采取的措施分别是_、_、_。（3）比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”，下同)。（4）比较第8 min与第16 min的平衡常数：K(8)_K(16)。（5）比较COCl2在56 min和1516 min时的速率大小：v(56)_v(1516)，原因是_ _。【参考答案】1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. B8. C9. D10. （1）K12/K2（2）0.025