2020学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质（第2课时）教案 鲁科版选修3

第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质（第2课时）备课日期课 型新课.教学目标知识与技能1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。过程与方法注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。教学难点掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。教学方法自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。教学用具酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体课时安排1课时设计与反思一、 复习导入: 【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢二、讲授新课:【板书】二、氢键与物质性质【师】引导学生阅读教材，完成思考题【生】阅读教材，分析思考。写出水分子的电子式_，其中氢元素的电负性比氧元素的_，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向_原子，此时氢原子几乎变成了_，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_【师】思考下列问题：（1）以水分子为例分析氢键的形成过程（2）氢键的表示方法键长键能能（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）【ppt】【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用 。氢键的表示形式：XHY【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点， 1. 氢键的实质是_，氢键的形成条件为_，常见电负性大的元素为_ 2. 如果升高温度，分子晶体变成气态时，_（填“能”或“不能”）形成氢键。【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？【板书】2. 氢键形成的条件【师PPT】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、 氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。 IV-VII族元素氢化物的熔沸点的变化趋势【师】总结规律：分子中如果含有氢键，分子的熔、沸点会较高。【生】分析图片，分组讨论，进行自由发言，填写空白。（1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？_通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？_(2) 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？_【生】填写表格。范德华力、氢键和共价键的对比范德华力氢键共价键概念存在范围强度对物质的影响【生】巩固练习：比较下列熔、沸点高低并且说明原因。(1) H2O和H2S_原因_ (2) HF和HCl_原因_(3) NH3和PH3_原因_ (4) CH4和CCl4_原因_【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【板书】3. 氢键与物质性质【师】展示邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点对羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 115C,沸点250C邻羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 2C,沸点196.5C【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【师】练习：请运用氢键有关知识，解释下面的事实。【生】综合练习。请运用氢键的有关知识，解释下面的事实。（1） 水和乙醇可以完全互溶（2） 氯化氢气体极易溶于水【师】实际上氢键普遍存在于自然界中，并且具有重要意义【板书】4. 氢键的意义【师】氢键不仅存在于我们比较熟悉的DNA中，在其他生物分子结构中也有氢键的存在，比如生物体内的碳酸酐酶分子中也有氢键，从而体现了氢键对我们生物体的重要性【师】展示图片，讲解DNA结构对生命的重要性，以及DNA中氢键形成的特点三、课堂小结:【课堂小结】分子间作用力氢键概念物质分子之间存在的微弱的相互作用分子中与氢原子形成共价键的非金属如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用就是氢键。存在范围分子与分子之间某些含强极性键的氢化物分子间，如HF、H2O、NH3强度比较比化学键弱得多比化学键弱的多，氮比分子间作用力稍强。影响强度因素（1）随着分子极性和相对分子质量的增大而增大（2）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，