天津市宝坻区王卜庄高中2020第一学期第一次月考高二化学试卷（化学反应理）人教版选修4

天津市宝坻区王卜庄高中2020第一学期第一次月考高二化学试卷一选择题（每小题只有一个正确的选项每小题3分共54分）所用相对原子量 Ca 40 C 12 O 16 N 14 H 11.热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。 (A)40 (B)50 (C)80 (D)903在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S14一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大5在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s6下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 （g） N2O4 （g）（正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2（g） 2CO（g） （正反应为吸热反应）C. N2 （g）+ 3H2 （g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）D. H2S （g） H2 （g）+ S（s）（正反应为吸热反应）7已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定8. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q9.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 H2 C、H1 Q1的是 A、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q212.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生13在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H0处于平衡状态(已知m+np)下列说法中正确的是( ) 升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部14往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g)+I2 (g)=2HI(g) H0当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大C改变条件前后，速率图象为（如右图）DH2转化率增大，HI平衡浓度变小15、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q316在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）17能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）（1）升高温度 （2）使用催化剂 （3）增大压强 （4）增加浓度A.（2）（3） B.（1）（2） C.（1）（4） D.（3）（4）18一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是 （ ）A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加二.填空题（共36分）19、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为 _ 。又已知H2O(l)H2O(g)；H+44kJmol1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。20（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 21依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。 （2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ （3）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式 22(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。23某温度时，在5L的容器中充入11.2gCO和9gH2O（气），使其发生CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 反应。如果CO的反应速率是0.01mol/Ls，则在5s后，容器内CO的浓度是_，生成CO2_g，v(H2O)=_mol/Ls三计算题（共10分）24、（15分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？2020第一次月考高二化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确的选项每小题3分共54分）题号12345678答案CCBCDBBCD题号1111111答案CBCDCDCBB二、填空题（共分）19、B2H6（g）+3O2(g)= B2O3(s)+ 3H2O(l) H-2165kJmol1 1016.520、升温、减少三氧化硫的浓度21、（1）N2（g）+2O2(g)= 2NO2 (g) H-67.8kJmol1 （2）N2（g）+3