山西省永济中学2020学年高二化学上学期开学考试试题

山西省永济中学2020学年高二化学上学期开学考试试题（本试题共100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe:56Cu:64N:14H:1O:16第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是（）A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2下列化学用语正确的是（）A. 甲烷的结构式：CH4 B. 苯的分子式：C6H6C. HClO的结构式：HC1O D. 氯化钠的电子式 3下列说法正确的是（）A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体4下列说法正确的是（）A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 LB. 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L5下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO26下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A1 mL 05 molL-1的NaNO3溶液B100 mL 001 molL-1的NaCl溶液C100 mL 01 molL-1的NaOH溶液D10 mL 01 molL-1的Na2SO4溶液7下列反应的离子方程式，正确的是（）AFe溶于稀盐酸：2Fe6H+ = 2Fe3+ + 3H2B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-2H+=CO2H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H28设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NAC1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L9下列物质性质的递变关系正确的是（）A. 酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4 B. 稳定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+ D. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)210下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe (A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO211下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（）12己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（）A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素13四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族14镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱15在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 气体的平均相对分子质量16将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为（）A. 0.09mol B. 0.1.mol C. 0.11mol D. 0.12 mol17在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（）A. B. C. D. 18银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19（4分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有，无。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有。20（20分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是 。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是 ，试剂b是；分离方法是，分离方法是，分离方法是 。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。（6）写出CD反应的化学方程式 。21（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，D是，K是。（2）写出反应“CF”的离子方程式： 。（3）写出反应“FG”的化学方程式： 。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是。22（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式 。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是 。A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极 。永济中学2020学年度高二入学模拟训练化学答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）15：CBBDDC610：ADBBD1115：CBBDA1618：CCB二、非选择题（本题4小题，共46分）19（每空1分，共4分）（1）CuSO4、CaCO3 （2）Na2SO4 Na2CO3 （3）MgCl220（每空2分，共20分）（1）防止烧瓶中液体暴沸 （2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4）饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 （5）除去乙酸乙酯中混有的少量水 （6）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4