江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《化学平衡移动》练习（1）

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2）B.（2）（5）C.（3）（5） D.（4）（6）2有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD3在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2 N2O4Q。把烧瓶置于100水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A、 和 B、 和 C、 和 D、 和4对于反应：2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大5、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（BD ）。（A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体（C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水6、某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）答案：BA、加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（） 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5）B（1）（2）（5）C（3）（5）D（2）（4）（5）7. 可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A增大容器体积 B升高温度 C加入催化剂 D充入HI气体8、A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是A升温 B加压 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)9、对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果生成物浓度增大，则 A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动 C反应物浓度相应减少D平衡可能移动，也可能不移动10、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是 A反应混和物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混和物的压强11、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 答案：C生成物的质量分数一定增加，任一生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂A、 B、 C、 D、12下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大13、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）AA的浓度一定比原平衡大 BA的转化率增大CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 DB的转化率一定增大15、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化正确的是A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定提高 D化学反应的产率可能提高16可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能17、在某一密闭容器中，反应3A(g)2B(s) C(g)2D(g)；H0，已达平衡状态，改变该平衡的某个条件，可使A的转化率增大的是： A向容器中加入1 molB物质， B恒压充入Ar C恒容充入Ar D升高温度18往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)+Q，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大C改变条件前后，速度图象为（如右图）DH2转化率增大，HI平衡浓度变小19在一密闭容器中，反应a A（气）b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（）A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C. B的质量分数增加了 D. a b20. 在一密闭容器中，反应mA(g)nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是A混合气体密度一定减小 B平衡一定向逆反应方向移动C化学计量数：m+n3 D物质C的体积分数增加了21可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应22对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z皆为气体，W为固体D. X，Y为气体，Z，W为固体23下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度B加大X的投入 C加催化剂 D增大体积24现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时 达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度25对于A+2B(g)nC(g)，H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。26在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)+Q达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量22在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）Q（Q0）（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应（密闭）： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 哪个容器中的N2的转化率高? 答： （2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。28可逆反应2ABC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（1）（2）（3）29.在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g） H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡_，c（CO）_。（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c（O2）_。（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡_，c(CO2) _。（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) 30可逆反应C（固）H2O（气）CO（气）H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向31（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)-Q，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，Cl2的转化率_；v正_；（2） 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_；（4） 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_。32可逆反应2ABC一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（1）（2）（3）24. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体25在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体 B. 若正反应为放热反应，则A为非气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响26如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等27（05年南昌市一模，12）往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为（如右图）28、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 物质的量（mol）时间（min）0101525203050.100.20若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 29、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或