河北省石家庄市复兴中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）

石家庄市复兴中学2020学年度第一学期九月份月考高二化学（理）试题一、选择题（每题3分，共48分）1下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( ) A停止冬季供暖，减少有害物质排放 B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C退耕还林，改善生态环境 D寻找新能源，减少化石燃料的使用2合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3 2020年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( ) AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol4在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是( ) A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ5下列物质中，属可再生能源的是（ ） A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1 CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1 DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol17已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ8将V1 mL 100 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是() A.做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为100 molL- D该实验表明有水生成的反应都是放热反应9下列描述中正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C生成物能量大于反应物能量的是放热反应D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同10已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是() Aacd0 C2ab011下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1 B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H212下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是( ) A.盐酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水反应 D煅烧石灰石13.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H2 = -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为（） A283.5kJ/molB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD-504 kJ/mol14.已知反应A+3B=2C+D在1S内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为 Av（A）1mol/（Ls） Bv（B）3 mol/（Ls） Cv（B）4mol/（Ls） Dv（C）2mol/（Ls）15.在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s116.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)0.3 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为()A0.60 mol/LB0.50 mol/LC0.45 mol/L D0.55 mol/L高二9月份月考化学试题答题卡姓名 班级 考号 座位号 分数_一选择题12345678910111213141516二、填空题（共39分）17（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18（18分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是_。三、计算题(共13分)20.（5分）已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol