河北省临漳县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

2020学年度第一学期期中考试理科化学试卷第一部分 客观题（共60分）一.单选题（共60分）1下列说法正确的是（）ApH0的溶液不存在B使用广泛pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小2已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）ACH4+2O2=CO2+2H2O；H=889.6kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=889.6kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+889.6kJmol-1DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=889.6kJmol-13由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应生成1 mol N2时转移4 mol e-B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H= -139 kJ/molD断键吸收能量之和小于成键释放能量之和4如图所示，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图表示50 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mLAC气体的体积分数增大B平衡向逆反方向移动C气体A的转化率升高Dm+np5在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）6关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe2e = Fe2+B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHC地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极7氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A溶液A的溶质是NaOHB阴极附近溶液pH升高C气体a为氯气，其电极反应为2Cl2e Cl2D与产生气体b的电极相连的是电源的正极8一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（ ）A反应方程式中x=1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数均为49反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行10.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响11T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是（ ）A2min内A的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L12已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大B升高温度，溶液的酸性减弱C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍13下列溶液中，OH浓度最小的是（）A向0.2 molL-1的氨水中加入同体积的0.1 molL-1的HCl溶液B向0.1 molL-1的氨水中加入同体积的水C向0.2 molL-1的KOH溶液中加入同体积的0.1 molL-1的HCl溶液D向0.1 molL-1的KOH溶液中加入同体积的水14下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）A可逆反应：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4ClCoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H 0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四15在25时，用0.125 molL-1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A13B12C10D1116下列表格中的图示内容符合要求的是（ ）ABCD1725时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大18在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为110-2mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸弱19醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH-）c（CH3COO-）B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH720常温下，下列叙述错误的是（ ）A向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有CpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的molL-1第二部分 主观题（共40分）二解答题（共40分）21.已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka= 1.7510-5碳酸Ka1= 4.3010-7Ka2= 5.6110-11亚硫酸 Ka1= 1.5410-2Ka2= 1.0210-7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ；碳酸的第一步电离比第二步电离(填“容易” 或 “困难”)。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）Ac（CH3COO）Bc（H+）C醋酸的电离平衡常数D醋酸的电离度 22.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；B用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C用蒸馏水洗干净滴定管；D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下；E、检查滴定管是否漏水；F、另取锥形瓶，再重复操作一次；G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E C D F ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是:。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。（如图）（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量不减少，请回答下列问题：（1）乙池中M电极名称是_，（填铁电极或石墨电极）；N电极的离子反应方程式_；甲池中通入乙醇的铂电极的离子反应方程式为_，（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为_；24.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(g) H-a kJmol-1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H-b kJmol-1；H2O(g)H2O(l) H-c kJmol-1； 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(g)，H-a kJmol-1（a0）， 测得CO2(g)和CH3O