河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 元素周期律（含解析）

元素周期律1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。2、下列叙述中正确的是()A氢有三种核素，即有三种氢原子B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子总称为元素D相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子【答案】A【解析】3、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性【答案】A 【解析】 4、短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小：r(X)r(Y)r(W)r(Z)；B甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液C氢化物的稳定性：XY；氧化物水化物的酸性：WYMDY的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形【答案】D 【解析】 5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC【答案】B 【解析】 6、能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY 【答案】C 【解析】 7、下列说法中正确的是（ ） A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小【答案】B 【解析】 8、下列关于同主族元素的说法中错误的是（）A同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大【答案】B【解析】根据题中所给的信息分析，本题重点考查的是元素周期表的应用。9、下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数CL层电子为偶数的所有D元素周期表是元素周期律的具体表现形式【答案】C【解析】元素周期表是按照最外层电子的数目进行原子序数的编排，把电子层数相同的放在同一行中，称为周期，故A、B正确。随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等呈周期性变化，故D正确。L层不为最外层时，最外层电子不为8。主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等。10、下列各组顺序的排列错误的是（） A离子半径：NaMg2Al3F B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：金刚石NaClNaCO2【答案】A【解析】11、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为： m-4 m+4 m+8 m-2 m+6，其中正确的组合的是 ( )A B C D 【答案】B【解析】化合物XY3中X和Y的化合价可以分别是3价、1价或3价、1价或6价、2价。因此正确，即为BF3或AlCl3，；为AlF3，正确；是SO3，正确；为PCl3，正确；为NH3，正确。答案是B。12、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CX的气态氢化物对应的水溶液可以溶解氢氧化铝DX与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期。又因为Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，所以Y是氧元素，则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。非金属越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，水的稳定性其余氨气的；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性最强，B正确；氨气溶于水得到氨水，但氨水不能溶解氢氧化铝，C不正确；D不正确，例如NO难溶于水，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。13、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol【答案】A【解析】解析:X原子的质子数为(AN)个，一个HmX中所含的质子数为(ANm)个，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以ag HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。14、已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C若B是金属元素，则C一定也是金属元素D若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素【答案】D【解析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单离子分别是W2-、X+、Y3+、Z2-,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z是硫元素。简单离子能水解的是Y3+、Z2-,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。16、某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象 (4)实验结论：_。 (5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。17、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。 ()丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中所发生反应的离子方程式：_。【答案】()(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) c 钾的活泼性最强(2)三 钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生()(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3-【解析】()(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。()丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。18、已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。【答案】周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X2+Na2CO3得：M:1=0.192:(0.40.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第A族。【解析】19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角锥形【解析】22、根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：主族周期AAAAAAA0族123(1)能显1价，还能显1价的元素是_。(2)最难形成简单离子的元素是_。(3)单质具有半导体性质的元素是_。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。【答案】(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO【解析】23、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。【答案】（1）第二周期 第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2【解析】24、A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符