湖北省团风中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

团风中学2020年秋季高二年级十二月份月考化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 C:12 Na:23 S:32 Ag:108 Cu:64 第 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能全部转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C铁制品长期与氯化铵溶液接触，易发生吸氧腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O+H2OH3O+OH BCO32+H2OHCO3+OHCCO2+H2OH2CO3 DHCO3+ H2OCO32+HO4向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH )减小5在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出6以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g7实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）A提高硫酸亚铁的溶解度B防止硫酸亚铁分解C抑制硫酸亚铁水解 D稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化8能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH69常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH): c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ）Ac(H+)c(OH)c(B+)c(A)Bc(H+)c(OH)c(A)c(B+)Cc(OH)c(H+)c(B+) c(H+)= c(OH) 10已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c (OH)11如图所示，下列叙述正确的是（ ）ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XAY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红12某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ 稀H2SO4Cu石墨 ）A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：2H2OO22H2C电解后期，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H+的浓度不断增大13市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动14某同学为完成 2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD15右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板D中溶液的溶质为FeSO4 16原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的活泼性有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为： Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al3第 卷(非选择题，共52分)17（11分）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 （1）生铁块中的碳是_极； （2）两试管中相同的电极反应式是：_；（3）a试管中发生了_腐蚀，（填腐蚀类型，下同） 正极上电极反应为：_； b试管中发生了_腐蚀， 正极上电极反应为：_；（4）红墨水柱两边的液面的变化：_。18（14分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列几种溶液：Na2CO3 CH3COONa NaCl NaHCO3 HCl lCl3 （1）pH由大到小的顺序排列正确的是：_（填序号）。（2）溶液和中，水的电离程度较大的是：_。（3）溶液和是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：_。（4）工业上常用溶液生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：_。（5）甲同学向中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：_。为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)19（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。过量Fe海绵铜Fe(OH)3试剂甲氨水乙溶液NH4HCO3和氨水工业废酸矿渣氧化铜锌矿堆浸过滤除铁 沉淀Zn2焙烧活性ZnOZn2(OH)2CO3已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”“”或“”）。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的_（填序号）作为试剂甲是比较合适的。AKMnO4 BHNO3 CH2O2 DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式_。（5）298K时，残留在乙溶液中的c(Fe3)在_mol/L以下。Fe（OH）3的= 2.70103920.（9分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、