湖北省沙市2020学年高二化学2月月考试题

湖北省沙市中学2020学年高二化学2月月考试题一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A S（s）+O2（g）=SO2（g）H = -2698kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H =+573kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H = -13670 kJ/mol（燃烧热）D 2NO2=O2+2NOH =+1162kJ/mol（反应热）225时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低D将水加热，KW增大，pH不变3NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 （ ）A 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NAB常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA D电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、BrC饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32D水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO5.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水： Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB向NaOH溶液中通入Cl2: 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC向CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O D向FeBr2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6. 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 （ ）A. NaOH B.NH3H2O C. ZnO D.Fe2O3 7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 D溶液中不变8.由下列事实：（1）XY2X2Y；（2）Z2H2OZ（OH）2H2（3）Z2氧化性比X2弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W22eW, Y2eY2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A. ZXYWB. ZWXY C. XZYWD. ZYXW9. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）A. 阴极反应式为：Cu2+2e-= Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁，然后析出铜C. 阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电D.阴极上不可能析出铜10 下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是 （ ）A Zn是负极， MnO2是正极B工作时电子由MnO2经外电路流向ZnCZn是正极， MnO2是负极 D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 molH2的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 molCl2的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 molHCl中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A、 B、 C、 D、12以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C化学反应速率发生了改变D可逆反应达到平衡后，加入了催化剂13在25时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O晶体析出，则该温度下，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：（ ）14.某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为 （ ）A13 B12 C11 D2115将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上生成的气体体积（标准状况下）是 （ ）A6.72L B5.6L C4.48L D11.2L 16研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）ANa不断向“水”电池的负极移动 B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C正极反应式：AgCleAgCl DAgCl是还原产物17室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （ ）A浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）-c（H+）=0.1molL1B浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO42）c（Na+）c（NH4+）c（H+）c（OH）CpH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）18.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ）A向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgClB常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于1011mol/LCAgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI D向c（Ag+）=1.8104 mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0106 mol/L。第II卷(非选择题，共5 6分)三（本题共22分）19（10分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1. 用电子天平准确称取样品1.5000 g。 步骤2.将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3. 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。（1）根据步骤3填空：下列操作可导致结果偏高的是 。A读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液由 色变为 色，且半分钟内不褪色。配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有 。（填仪器名称）（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.001.0021.00325.001.2021.21 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000molL-1，则该样品中氮的质量分数为 。（保留两位小数）20（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复) 阳离子：K、Na、Ba2、NH4 阴离子：AlO2、Cl、OH、SO42 已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀,A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成。 (1)A的化学式是_；(2)用离子方程式表示B溶液显酸性的原因_；(3)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：_； (4)25时pH10的A溶液中水的电离程度_pH10的C溶液中水的电 离程度(填写“”、“”、“”)； (5)25时在一定体积0.1 molL1 C溶液中，加入一定体积的0.1molL1 盐酸时，混合溶液pH=13， 则C溶液与盐酸的体积比是 ；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。 四（本题共22分）21（11分）(1)利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3Fe(CN)6溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色。回答下列问题：白铁中铁作原电池的_极，该极的电极反应式_；刻痕变蓝的是_（填“白铁”还是“马口铁”）,致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为_。画出在铁上镀锌时的装置示意图。（注意标出电极、电解质溶液等）(2)利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的 极，电解质溶液可用下列中的 （填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀。ANaCl溶液 B Na2SO4溶液 C CuSO4溶液 D稀H2SO422.（11分）在25时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：（1）电解反应的离子方程式为 ；（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为 ；（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_；（填化学式）（4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为 ，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗CH4 g，反应中转移的电子数为 。五（本题12分）23已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O (g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 。(3)能判断反应已达平衡状态的是 。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积C降低温度 D升高温度E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时_； t4时_。 20（12分）（每空2分）(1)KAlO2(2) NH4+ + H2O NH3H2O + H+(3)NH4+AlO2+ H2O = Al(OH)3+ NH3 (4