河北省存瑞中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题（无答案）新人教版

河北省存瑞中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题（无答案）新人教版考生注意：考试时间为90分钟，考试完毕交答题卡和第卷，将第卷自己保存好。相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Zn：65 第卷（选择题60分）一、单项选择题部分1（共15小题，每题只有一个正确选项，共30分） 1、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ）A、氯化氢B、溴水C、碘水D、氯水2、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合 C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl4、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A B C D5、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、电解熔融氧化铝 C、电解氯化钠溶液 D、氯化钠与铝粉高温共热6、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D 7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ )A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 （ ） A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是 ( )A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸12、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 B C D17、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L18、现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 ( )19、M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 （ ）AOH-、CO32-、S2- BS2-、Cl-、SO42- CCO32-、NO3-、S2- DCl-、SO42-、NO3-20、标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) ( )A11 B12 C21 D1321、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于a g。下列物质中能满足上述结果的是 ( )AH2BCH2O2CC6H12O6DC12H22O1122、有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是 ( )A BC D23、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ()AV1V2V3BV2V3V1CV1V2V3DV1V3V224、向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A3 mL B7.5 mL C15 m L D17.5 mL25、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（ ）A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当Al3+和SO42全部沉淀所得沉淀量最大C、最后只有BaSO4沉淀 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4第卷（非选择题部分 共50分）三、 主观题部分26、(15分) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_ _，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。27、(15分)根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是 ；化合物A的电子式为 (2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 (填代号)。它们反应的化学方程式分别是 和 (3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 ；此反应的发生说明了 。(4)把K、J混合固体分别放入a.少量浓盐酸bFeCl2溶液中，则其反应的现象分别是 、 ，a中反应的离子方程式为 。28、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式_，理由是_ _。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_ _ (3)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_ _g，NaOH的质量是_g。(4)C点HCl溶液的体积为_mL。附加题（10分）29已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：(1)取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有_种(填数字)。(2)取A与足量盐酸反应，