湖北省浠水县2020年高二化学下学期专题练习 电离平衡

电离平衡1 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下 表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH =7丁0.20.1pHc(A-)c(H+)c(OH-) Ca9D在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ApH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) C0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合：c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-) D含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)3已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是 （ ） A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)4 向20 mL 05 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的 温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A醋酸的电离平衡常数：B点A点 B由水电离出的c(OH-)：B点C点 C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)5 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电 导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液 体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是 A曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲 线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定 曲线 B在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+） C在A点的溶液中有：c（CH3COO）+ c（OH）c（H+）= 0.05 mol/L D在B点的溶液中有：c（K+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）6 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定 20mL0.1molLH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是 abc1.854.527.199.85pH4020d8.00 Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 molL1 Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH) Cc点所得溶液中：c(SO)=c(HSO) Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）V(NaOH)/mL ANaH2PO4溶液PH7，则在溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH) C0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+) D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合： 2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)8.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2 (aq)下列有关叙述中正确的是 （ ） FeS的Ksp大于CuS的Ksp 该反应平衡常数K 溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变 达到平衡时c(Fe2)c(Cu2) A B C D9 现有常温下的四份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH 0.01 mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是 （ ） A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：， C将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积： D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性10 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 （ ） ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3 D反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)11向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)12.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-） + c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶 液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-） Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4） c（OH-）+c（C2O42-） Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中： c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-） DpH=7的溶液中：c（Na+）=2c（C2O42-）13下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小14298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH1215.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ） A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变16.苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌 能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107， Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列 说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分） （ ） A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C当pH为5.0时，饮料中=0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)17.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的 变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ） AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 错误！未找到引用源。增大18.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合， 析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)19.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关 结论正确的是 （ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中错误！未找到引用源。 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变20下列叙述正确的是 （ ） A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)21下列说法不正确的是 （ ） ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(