高二化学上学期单元测试试题

化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间为120分钟。第卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H1、O16、Fe56、Cu64、Zn65、Al27一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则两溶液的物质的量浓度之比为（ ）A3：1B1：3C3：2D2：32可用于制造焙融烧碱的坩埚的材料是（ ）A氧化铝B氧化镁C铝合金D镁3在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）A2H2O+O2+4e-=4OH-B2H+2e-=H2C4OH-4e=2H2O+O2DFe-2e-=Fe2+4某溶液中含大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中C（H+）=10-2molL-1，在该溶液中可以大量共存的阴离子是（ ）ASO42-BNO3-CSCN-DCO32-5我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火处理的主要作用是（ ）A除硫、磷杂质B适当降低了含碳量C渗进了合金元素D改善表面的结构性能6下列各种表示镀有金属保护层的铁板，当镀层有破损时，在相同的普通环境中，最耐腐蚀的是（ ）A镀锌铁板（白铁）B镀锡铁板（马口铁）C镀铜铁板D镀银铁板7PH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液PH的关系是（ ）A前者大B后者大C相等D无法比较8同温同PH的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（ ）A前者大B前者小C相等D不能确定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9下列说法中不正确的是（ ）A强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C具有强极性键的化合物一定是强电解质D只有酸、碱和盐才是电解质10对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A弱酸的电离常数增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的C（H+）减小D溶液的导电性增强11CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是（ ）ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12下列溶液一定显碱性的是（ ）A溶液中C（OH-）C（CH+）B溶液中PH7C滴加甲基橙后溶液显黄色D滴加甲基橙后溶液显红色13用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A1.0molL-1、60mLB0.5molL-1、80mLC0.5molL-1、40mLD1.0molL-1、80mL14表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ）AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C（CO32-）+C（OH-）CC（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)15取100mLPH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸和锌反应放出的氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率较大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大160.1molL-1的Al2(SO4)3溶液100mL中加入0.5molL-1 NaOH溶液得到1.17g沉淀，加入的NaOH溶液的体积是（ ）A130mLB90mLC100mLD50mL17在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液18把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）A铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+B铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+,一定有Fe2+和Cu2+C铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有Fe2+D铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有Fe2+第卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共26分）19（14分）根据下述实验装置和操作，回答有关问题。（） （）（1）按图（）所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验时在B管中观察到的现象是 ，B管中发生反应的离子方程式是 。打开止水夹a，使A管中开始反应一段时间后再夹紧止水夹a。实验时在B管中观察到的现象是 ，B管中发生反应的离子方程式是 。（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧（有些操作及装置均已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图（）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因（不用文字说明） 。根据实验现象，写出图（）中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式 ，这个反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。20（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制1molL-1的溶液100mL;用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（填“”、“”或“=”。）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。四、（本题包括2小题，共14分）沉淀21（8分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备CuCl22H2O晶体，某学生设计如下实验步骤：+氧化剂Cu2+、Fe2+、Cl-+YCu2+、Fe3+、Cl-CuCl22H2OCu2+、Cl-请回答下列问题：（1）实验中选择最适宜的氧化剂是 。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4（2）物质Y是 。（3）除去Fe3+的有关离子方程式是 。（4）为了防止CuCl2水解，要制得CuCl22HO，应控制的一定条件是 。22（6分）把锌片和铁片放入盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如下图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。（1）A是原电池的 极，代表锌和铁中的 。（2）电极反应式和总反应式分别为 。五、（本题包括2小题，共21分）23（12分）今有a、CH3COOH、b、HCl、C、H2SO4三种溶液（以下物理量均分别以a、b、c表示，有倍数关系的请标出，无倍数关系的，请标出大小关系）（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。（4）体积、浓度都相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，使PH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。24（9分）某混合物A，含有Kal(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，根据此判断：NaOH溶液溶液沉淀沉淀通入CO2溶液反应A水固体B沉淀过量氨水溶液蒸发结晶固体E溶液（1）固体B所含物质的化学式为 。（2）固体E所含物质的化学式为 。（3）反应的离子方程式为 。六、（本题包括2小题，共17分）25（6分）某碱液中含有NaOH和Na2CO3。取两份等量碱液，分别用C molL-1的标准盐酸溶液滴定检测。一份以甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V1mL；另一份以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗盐酸V2mL。若2V1=3V2，请计算出碱液中两种溶质的物质的量之比。26（11分）将由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。把所得的混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m mol NaOH，放出0.336L气体，后者消耗n mol HCl，放出VL气体。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸反应，可得3.36L气体（气体体积均在标准况下测定）。（1）求该铝热剂各成分的质量分数（2）求m、n、v的值1D 2B 3A 4A 5B 6A 7A 8B 9CD 10C 11B 12A 13B 14CD 15BC 16AB 17C 18C19（14分）（1）先出现的白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（2分）Fe2+2OH-=Fe(OH)2(1分) 4Fe(OH2)+O2+2H2O=4Fe(OH3)（1分）打开水夹时溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内不变色；（2分） Fe2+2OH-=Fe(OH)2(2分)高温（2）SO3+H2O=H2SO4（1分） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1分)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；(2分)FeSO4;(1分)FeSO4。(1分)20（12分）（1） 100mL容量瓶 （2分）（2） ; （2分） b (2分)（3） 配制PH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加于的锌粉难以做到表面积相同。（3分）（4） 配制NaA溶液，测其PH7，即可证明HA是弱电解质。 （3分）21（8分）（1） C（2分）（2） CuO或Cu(OH)2或CuCO3 (2分)（3） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2+H2O (各1分)（4） 在有盐酸存在条件下蒸发浓缩（或减压蒸馏）。 （2分）22（1）正；（1分） 铁 （1分） （2）负极 2Zn-4e=2Zn2+ (1分) 正极 2H2O+O2+4e-=4OH- (1分) 总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 (2分)23 (12分) (1) ab=2c (3分) （2）abc (3分) (3) a=b=2c (3分) (4) (3分)24（9分）（1）Al2O3(3分) （2）（NH4）2SO4、K2SO4（各1分）（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(COH)3+HCO3-（4分）25（6分）以甲基为指示剂时发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2以酚酞为指示剂时发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(1分)设原碱溶液中有NaOH xmol、Na2CO3 ymol; 则 (1分)又2V1=3V2，得 (2分)故两种溶质物质的量之比为x:y=1:1(1分)26（11分）设铝热剂中有Al、Fe3O4物质的量分别为x、y，铝热剂与足量H2SO4反应时，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+FeSO4+Fe2(SO