高二化学 课时跟踪训练 盐类的水解（通用）

第三节 盐类的水解基础练习一、选择题 1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是( )。A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa答案：B 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.NHSOH+OH- B.NH：SO=2：1C.NH+NH3H2O=2SO D.NH+H+=OH-+2SO答案：B 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO+H2OH2CO+OH- B.Fe3+3H2O=h(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH+H2O=NH3H2O答案：C 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO、Na+C.Fe2+、NO、SO、H+ D.NH、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。A. B. C. D.答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。答案：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；硫酸 8.明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示)。 答案：酸；A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；A13+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。 答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ca2+CO32-=CaCO3 10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原因是(用离子方程式表示)_。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与Nih口溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_。 答案：红；SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH2NH4+ +SiO32-H2SiO3+2NH3综合练习一、选择题 1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S答案：D 2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。A.HXHYHZ B.HXHYHZHY D.HXHZNa+ ，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。 A.H+OH- B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molLC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L答案：AB 9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是( )。A.n1=n2 B.n1n2 C n1CN-答案：AD 10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。 A.Cl-NHH+OH- B.NHCl-H+OH-C.NHCl-OH-H+ D.Cl-NHOH-H+答案：C二、填空题 11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO、HCO。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： (1)若溶液和铝反应后有A1O生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。答案：(1)OH-、Na+；NO3、Cl- (2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 12.已知25时，0.1molL的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了OH-，因此溶液的pH增大； 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使H+减小，因此溶液的pH值增大，你认为_正确。 (1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物质_(填编号)，然后测pH值。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25时，0.1molLNH3H2O的电离度为1.3，0.1molLHmc的电离度为1.3)答案：乙 (1)B (2)乙 增大 13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1molL)、NahCO3溶液(约1molL)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是_。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是_。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是_。 答案：A12(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，现因A13+量不足，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫；和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍了反应的进行；A13+水解产生的H+ 会腐蚀铁筒拓展练习 1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。 (1)写出BiCl3的水解反应方程式_。 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?_。 (3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因_。答案：(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价(3)将BiCl3，溶解于适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中口的浓度，抑制了BiCl3的水解 2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是_。答案：(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl(2)SOC12与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解 3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种